1 . 已知酸性KMnO₄溶液可与FeSO₄反应生成Fe^3＋和Mn²⁺。现将硫酸酸化的KMnO₄溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe^3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为KMnO4

B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2

C．KMnO4与FeSO4反应的物质的量之比为1∶6

D．开始加入的KMnO4为0.3 mol

2 . 下列离子方程式正确的是

A．1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等体积互相均匀混合：2＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

B．Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋＋OH-=MgCO3↓＋H2O

C．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClO

D．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

3 . 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

选项	目的	分离方法	原理
A	分离氢氧化铁胶体与FeCl3溶液	过滤	胶体粒子不能通过滤纸
B	除去KNO3固体中混有的NaCl	重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
C	用MgCl2溶液制备无水MgCl2固体	蒸发	MgCl2受热不分解
D	除去丁醇中的乙醚	蒸馏	丁醇与乙醚的沸点相差较大

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA

B．100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2＋

5 . NaH是有机合成中用途很广泛的物质。已知NaH遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备NaH，下列说法错误的是

A．安全漏斗的作用是“液封”

B．装置A中的试剂是稀硫酸和粗锌

C．装置B中的试剂是浓硫酸

D．实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

A．用装置甲检验溶液中是否有K＋	B．用装置乙在铁上镀铜
C．用装置丙吸收氨气，并防止倒吸	D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3

7 . 已知：①
②
③
下列说法正确的是

A．氧化性：

B．反应①②中含氯的物质均被还原

C．溶液与溶液不能发生反应

D．反应②③中转移等物质的量的电子时，消耗的物质的量相等

8 . FTO导电玻璃为掺杂氟的SnO₂透明导电玻璃，广泛用于液晶显示屏、薄膜太阳能电池基底等方面，SnCl₄可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用熔融的锡与Cl₂反应制备SnCl₄，此反应放热，生成的SnCl₄易水解生成SnO₂·xH₂O。回答下列问题：

有关物理性质如下表：

物质	颜色、状态	熔点/℃	沸点/℃
Sn	银白色固体	231.9	2 260
SnCl4	无色液体	-33	114
SnCl2	无色晶体	246	652

(1)II装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)将上述装置用玻璃管连接，组装成一套制备SnCl₄的实验装置(每个装置最多使用一次)，正确的顺序是(填各接口字母序号)：B_______N，A_______。
(3)检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待出现______现象后，再点燃I处的酒精灯。
(4)VI 装置的作用是_______。若没有VI装置，可能发生的化学反应方程式为_______。
(5)实验制得30g溶有氯气的SnCl₄，其中氯气质量分数为13.0%，则需向I中通入氯气的物质的量为_______mol(保留2位小数)。提纯该SnCl₄的方法是_______。
a.用NaOH溶液洗涤再蒸馏        b.升华        c.重结晶       d.蒸馏       e.过滤

9 . 草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。以FeSO₄溶液制备电池级草酸亚铁晶体的实验流程如下：

(1)“沉淀”步骤得到的混合体系不宜在空气中久置，其原因是_______。
(2)“转化”在如图所示的装置中进行。导管A的作用是_______。

(3)检验“洗涤”完全的实验操作是_______。
(4)测定草酸亚铁样品纯度的方法如下：准确称取0.250 0 g样品，加入适量水、浓H₂SO₄、磷酸，用0.045 00 mol·L^-1 KMnO₄标准溶液滴定至终点(草酸亚铁转化为Fe^3＋和CO₂)，消耗KMnO₄标准溶液18.00 mL。计算样品中FeC₂O₄·2H₂O的纯度为_______(保留三位有效数字)。

10 . 氧化铜和氧化亚铁的混合物a g，加入2 mol·L^-1的硫酸溶液50 mL，恰好完全溶解，若将a g的该混合物在过量的CO气流中加热充分反应，冷却后剩余固体的质量为

A．1.6a g	B．(a-1.6) g
C．(a-3.2) g	D．无法计算