2 . 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是

A．酯和热氢氧化钠溶液混合，一段时间后酯层消失

B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量的铁粉

C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：

3 . 在溶液中存在：，下列有关叙述错误的是

A．加入少量冰醋酸，电离平衡向正向移动，保持不变

B．加入少量固体，溶液中浓度减小

C．升高温度，醋酸的电离程度增大

D．加入少量固体，减小

4 . 下列说法正确的是

A．完全燃烧生成液态水，放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

B．(a>-57.3)

C．，红磷)，常温下，红磷比白磷稳定

D．，理论上可利用该反应设计成原电池

5 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为

B．将22.4L(标准状况)Cl2通入足量水中，转移的电子数为

C．1molH2和1molO2在一定条件下完全反应，转移的电子数为

D．64gSO2和32gO2混合，反应一段时间后总原子数为

6 . 一定条件下，当溶液中XO与H₂O₂分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO离子被还原为较低价态，则X元素的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

7 . 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签．上的相关数据回答下列问题：．

盐酸 分子式：HCl 相对分子质量：36.5 密度： HCl的质量分数：36.5%

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是______（填字母）。

A．溶液中HCl的物质的量	B．溶液的浓度
C．溶液中的数目	D．溶液的密度

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400mol/L的稀盐酸。
①该学生需要量取______mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：______；
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：______。
(4)①假设该同学成功配制了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取______mL盐酸。
②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是______。
A．浓盐酸挥发，浓度不足                                               B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线                                 D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

8 . 全球空气污染日趋严重，消除氮氧化物污染对建设宜居环境具有重要意义。

I．已知：①

②

③

(1)某反应的平衡常数表达式为，写出该反应的热化学方程式：___________。
II．往恒容密闭容器中通入一定量，发生反应，随温度升高，气体颜色变深。
(2)图甲为该反应平衡时有关物理量随某条件X(其他条件不变)变化的关系图。X，可以分别表示___________(填字母)。

A．温度，逆反应速率	B．温度，混合气体的密度
C．反应物浓度，平衡常数	D．反应物浓度，转化率

(3)图乙为时，体系中各物质的物质的量浓度随时间变化关系图。

①在时段，反应速率为___________。
②后，改变反应温度为，以的平均速率降低，经后又达到平衡。则___________(填“>”或“<”)100，判断理由是___________。

9 . 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠（NaUr）有关（NaUr增多，病情加重），其化学原理为：   。下列说法不正确的是

A．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情	B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．寒冷季节更易诱发关节疼痛	D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物

10 . 碘钨灯比白炽灯使用寿命长．灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：（温度）．下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．该灯泡不工作时会全部转化为