1 . 下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的，该溶液中一定可以大量存在：

B．等、等体积的和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后相等，则

C．已知的，HClO的，则反应能够成立

D．工业上合成氨气选择，可用勒夏特列原理解释

2 . 下列叙述中，正确的是

A．甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

B．下，将和置于密闭的容器中充分反应生成,放热,其热化学方程式为：

C．相同条件下，氢原子所具有的能量小于氢分子所具有的能量

D．常温下，反应不能自发进行，则该反应的

3 . 下列实验操作能够达到预期目的的是

A．用试纸测定某浓度溶液的为4

B．加热能得到纯净的无水氯化镁

C．增大压强，可以提高单位体积内活化分子的百分数，从而提高化学反应速率

D．中和与体积均相同的和氨水，消耗的量前者小于后者

4 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

5 . 一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.079mol/(L•s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为39.5%

D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=2Z(g)

6 . 为了测定含有、和的试样中各物质的质量分数，进行如下实验
①称取试样，加水溶解，配成试样溶液．
②用酸式滴定管量取试样溶液放入锥形瓶中，并加入滴酚酞试液，用溶液滴定，消耗溶液．
③再取试样溶液放入另一锥形瓶中，用的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液．已知：
(1)已知溶液约为3，其中含碳元素的粒子浓度由大到小的顺序为___________．
(2)步骤②中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的的质量分数___________．(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)步骤③中判断滴定终点的方法是___________________________________________________
(4)原试样中的质量分数为___________，的质量分数为___________．

7 . 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强．现用的溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示．下列说法不正确的是

A．曲线①代表滴定溶液的曲线

B．A点溶液中：

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的

D．D点溶液中：

8 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

9 . 向含有和 的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有)。下列有关判断不正确的是

A．a表示的关系曲线

B．=0.75

C．P点时，n()=0.5625mol

D．向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4g

10 . 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知；则氢气的燃烧热为

B．已知；则金刚石比石墨稳定

C．已知；则含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量

D．已知，；则