【推荐1】与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是

A．反应开始2min内平均反应速率最大

B．反应速率先增大后减小

C．2～4min内温度对反应速率的影响较大

D．反应在2～4min内生成的平均反应速率为

【推荐2】在2 L容积不变的容器中,发生N₂+3H₂ 2NH₃的反应。现通入H₂和N₂发生反应,10 s内用H₂表示的反应速率为0.12 mol·L^-1·s^-1,则10 s内消耗N₂的物质的量是

A．2.4 mol

B．1.2 mol

C．0.8 mol

D．0.4 mol

【推荐3】向某体积固定的密闭容器中加入0.15mol/L的A、0.05mol/L的C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均摩尔质量没有变化。下列说法错误的是

A．若，则内反应速率

B．平衡时A的转化率为60%

C．反应的化学方程式

D．压缩容器体积，可提高活化分子百分数，加快化学反应速率。

【推荐1】对于可逆反应A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是

A．υ(A)=0.3mol/(L·min)	B．υ(B)=0.6mol/(L·min)
C．υ(C)=0.5mol/(L·min)	D．υ(D)=0.4mol/(L·min)

【推荐2】在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行反应2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)。在0~t时间内测得：a容器中v(A)=1 mol/(L·s)，b容器中v(B)=0.6 mol/(L·s)，c容器中v(C)=1.5 mol/(L·s)，d容器中v(D)=12 mol/(L·min)。则在0~t时间内，反应速率最大的是

A．a容器中

B．b容器中

C．c容器中

D．d容器中

【推荐3】一定温度下，在体积为4L的恒容密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。下列能说明反应已达平衡状态的是

A．v(A)=2v(B)

B．相同时间内消耗nmolA，同时生成nmolC

C．容器内压强不随时间的变化而变化

D．混合气体的密度不随时间的变化而变化

【推荐1】在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是

A．图Ⅰ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高

C．图Ⅱ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

D．图Ⅲ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

【推荐2】在密闭容器中，反应X₂（g）+Y₂（g）⇌2XY（g）△H＞0，达到甲平衡．在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是

A．图I是升高温度的变化情况

B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况

D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

【推荐3】在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是

A．反应的化学方程式为：M2N

B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率小于逆反应速率

D．逆反应速率t1<t3

【推荐1】在一恒温密闭容器中，反应mA(g)nB(g)+nC(g)达到平衡后，将容器容积扩大到原来的2倍，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的80%，下列说法正确的是

A．m<n	B．物质A的转化率增大
C．物质C的质量分数减少	D．平衡向逆反应方向移动

【推荐2】在100℃时，把0.5molN₂O₄气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO₂的浓度为0.02mol·L^-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是

A．平衡时，体系内含NO2为0.04mol·L-1

B．平衡时，N2O4的转化率为60%

C．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1

D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍

【推荐3】某温度下,发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol^-1,N₂的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．将1 mol N2和3 mol H2置于1 L密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kJ

B．平衡状态由A到B时,平衡常数K(A)<K(B)

C．上述反应在达到平衡后,增大压强,H2的转化率增大

D．升高温度,平衡常数K增大