下列叙述正确的是
A．常温时，某溶液中由水电离出来的 ，该溶液中一定可以大量存在： |
B．等 、等体积的 和氨水分别加水稀释m倍、n倍，若稀释后相等，则 |
C．已知 的 ，HClO的 ，则反应 能够成立 |
D．工业上合成氨气选择 ，可用勒夏特列原理解释 |
更新时间：2024-01-19 08:16:52
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【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO,当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅 |
| B．对2HI（g）H2(g)＋I2(g)，增大压强可使平衡体系颜色变深 |
| C．反应CO＋NO2CO2＋NO ΔH＜0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 |
| D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温度的措施 |
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【推荐2】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 |
| B．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅 |
| C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 |
| D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 |
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单选题
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解题方法
【推荐1】室温下，向20mL0.1mol·L-1的HA(Ka=1.0×10-5)溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是
| A．a点，pH>5 |
| B．水的电离程度：c>b>a |
| C．该滴定实验可选择酚酞做指示剂 |
| D．若将HA改为20mL0.1mol·L-1的盐酸，则滴定曲线应如②所示 |
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【推荐2】对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A． | B．26Fe3＋ | C． | D． |
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、Cl-、
、Al3+、
、Cl-
单选题
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解题方法
【推荐1】常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍。稀释过程中，两溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
| A．MOH为弱碱，HA为强酸 |
| B．水的电离程度：X=Z>Y |
| C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均不变 |
| D．将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈中性 |
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【推荐2】下列有关说法中正确的是
| A．由水电离出的c (H+) =10-2mol·L-1 的溶液中： Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 |
| B．常温下pH= 7 的CH3COOH 和NaOH 混合溶液中，c (Na+)>c (CH3COO-) |
C．某温度时的混合溶液中c (H+) = mol·L-1，说明该溶液呈中性(Kw 为该温度时水的离子积常数) |
| D．已知Ksp (AgCl) =1.56×10-10，Ksp=(Ag2CrO4) =9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 |
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解题方法
【推荐3】下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO )>c(NH )>c(H+)>c(OH-) |
B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO )+c(H+)+c(H2CO3) |
| C．0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) |
| D．c(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl) |
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【推荐1】下列实验事实不能 说明醋酸是弱电解质的是
| A．25℃时，测得0.1mol•L-1醋酸钠溶液的pH约为8 |
| B．25℃时，测得0.1mol•L-1醋酸溶液的pH约为3 |
| C．醋酸稀溶液加入少量醋酸钠固体，溶液的pH变大 |
| D．醋酸溶液能与碳酸钠溶液反应 |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A．将纯水加热， 增大，不变，仍为中性 |
B．常温下，向 的 溶液中加入少量 固体，溶液的增大，说明溶液存在电离平衡 |
C．常温下，酸式盐 的 ，则 一定是弱酸 |
D．常温下，等的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后， |
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