【推荐1】相同温度和压强下，研究Cl₂在不同溶液中的溶解度(用溶解Cl₂的物质的量浓度表示)随溶液浓度的变化。在NaCl溶液和盐酸中Cl₂的溶解度以及各种含氯微粒的浓度变化如图。

下列说法正确的是

A．由图1可知，Cl-的存在对Cl2的溶解只起到抑制作用

B．随NaCl溶液浓度增大，Cl2+H2OH++C1-+HC1O平衡正移，Cl2溶解度减小

C．随盐酸浓度增加，Cl2与H2O的反应被抑制，生成为主要反应从而促进Cl2溶解

D．由图2变化趋势可推测氯气在稀硫酸中溶解度大于在水中的溶解度

【推荐2】在373K时，把0.1mol气体通入体积为1L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法错误的是

A．压缩容器，颜色加深

B．在平衡时体系内含0.04mol

C．以浓度变化表示的平均反应速率为0.002

D．平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率

【推荐3】工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：

已知：
下列说法错误的是

A．增大反应容器的体积可以提高煅烧速率

B．步骤④中产生的尾气经净化后循环利用可以提高原料利用率

C．温度过高不利于的催化氧化反应

D．步骤③中充入适当过量的空气能提高的转化率

【推荐1】在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和1 mol H₂O(g)，起始压强为0.2 MPa时，发生下列反应生成水煤气：
Ⅰ. 　
Ⅱ. 　
下列说法正确的是

A．平衡时向容器中充入惰性气体，反应Ⅰ的平衡逆向移动

B．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

C．平衡时H2的体积分数可能大于

D．将炭块粉碎，可以使Ⅰ平衡右移

【推荐2】CO和H₂合成乙醇发生如下反应：
反应Ⅰ：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= −128.8 kJ·mol^-1
反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂= −41.8 kJ·mol^-1
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。

下列有关说法正确的是

A．α1＜α2

B．在400 K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25

C．在500 K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点

D．为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．高压有利于工业上合成氨

C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深

【推荐1】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅	B．温度过高对合成氨不利
C．钢铁在潮湿的空气中容易生锈	D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH＜5

【推荐2】下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A．对CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡体系增大压强可使顔色变深

B．对2SO2+O22SO3   △H<0的反应，使用催化剂可加快反应的速率

C．实验室可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)       △H<0，500℃左右比室温更有利于合成NH3

【推荐3】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（       ）

A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气

B．高压有利于工业上合成氨

C．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

D．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深