【推荐1】中学化学中常见的几种物质存在如图所示的转化关系。其中，A是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C（图中部分产物和反应条件已略去）。

回答下列问题：
（1）写出A与B的浓溶液反应的化学方程式：_________。
（2）将ag粉未A加入bmol/L的B的浓溶液cL中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设N_A为阿伏加德罗常数的值，N_A可表示为_____________。
（3）将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大最气体C，该反应的离子方程式为_______。
（4）某课外小组的同学用E溶液吸收C，利用下图所示装置向吸收液中持续通入SO₂气体。
实验过程中观察到如下现象：

①开始时，溶液上方出现白雾，试纸a变红。甲同学认为是HCl使a变红，乙同学不同意甲的观点，乙同学认为使a变红的是_______(写出一种即可)。
②片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释b变蓝的原因：_____________
③最终试纸b褪色。同学们认为可能的原因有两种：一是I₂有还原性，黄绿色气体等物质将其氧化成IO₃^-，从而使蓝色消失；二是_______________。

【推荐3】甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子的阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。
用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，出现白色沉淀；
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图。
回答下列问题：

(1)D的原子结构示意图为____；B₂E的沸点比B₂D高的主要原因是____。
(2)写出检验A、B形成的10电子的阳离子的实验步骤、现象和结论____。
(3)经测定甲晶体的摩尔质量为453g•mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1∶1，则甲晶体的化学式为____，该晶体存在的化学键有____。实验③中根据图象得V(OP)：V(PM)：V(MN)=____。
(4)取少量甲溶液于试管中，加入过量的NaOH溶液并加热，其离子方程式为____。

【推荐1】A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如下图所示。其中A、B、C、D在常温下都是气体，B为红棕色。

（1）用正确的化学用语描述：B的分子式：_______， A的电子式：______，D的结构式：______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C的化学方程式为__________________________________。
E→B的离子方程式为____________________________。
A→D化学方程式为__________________________________。

【推荐2】氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
(1)甲的化学式是______；乙的电子式是______。
(2)甲与水反应的化学方程式是______。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式______。有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之______。(已知Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)
(5)甲与乙之间______(填“可能”或“不可能”)发生反应产生H₂，判断理由是______。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有A1₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。(已知：A1N+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑)
【方案l】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）左装置图中球形干燥管的作用是_______________。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先__________，再加入实验药品。接下来的实验操作是________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是_____。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高。请提出改进意见_____________。
【方案2】用右上装置图测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_______。
a．CCl₄b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)。则AlN的质量分数是_____________。
【方案3】按下图步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________。
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将_____(_填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－）生产CuCl的流程如下：

(1)工业生产硫酸的第一步反应如下，请配平该化学方程式并用单线桥法标注电子转移的方向和数目：____________________
______FeS₂+______O₂ ______SO₂+______Fe₂O₃
(2)写出生产过程中X____________________ ，Y____________________ （填化学式）。
(3)产生CuCl的化学方程式____________________。
(4)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g 置于预先放入10mL过量的FeCl₃溶液250mL的锥形瓶中，不断摇动；
②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10 mol•L-1硫酸铈Ce（SO₄）₂标准溶液滴至绿色出现为终点。如此再重复二次测得数据如下：
（已知：CuCl + FeCl₃ =CuCl₂ + FeCl₂ Fe^2＋ + Ce^4＋ = Fe^3＋ + Ce^3＋ ）

	1	2	3
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（mL）	23.85	24.35	23.95

④数据处理：计算得CuCl的纯度为____________________。（平行实验结果相差不能超过0.3%）

【推荐3】某酸性工业废水中含有K₂Cr₂O₇。光照下，草酸（H₂C₂O₄）能将其中的Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

实验编号	初始pH	废水样品体积mL	草酸溶液体积mL	蒸馏水体积mL
①	4	60	10	30
②	5	60	10	30
③	5	60	___________	___________

测得实验①和②溶液中的Cr₂O₇^2-浓度随时间变化关系如图所示。
（2）上述反应后草酸被氧化为___________（填化学式）。
（3）实验①和②的结果表明_________；实验①中0~t₁时间段反应速率v（Cr³⁺）=___mol·L^-1·min^-1
(用代数式表示)。
（4）该课题组队铁明矾[Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：Fe²⁺起催化作用；
假设二：_____________；
假设三：_____________；
……
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K₂SO₄、FeSO₄、Al₂Fe(SO₄)₄·24H₂O、Al₂(SO₄)₃等，溶液中Cr₂O₇^2-的浓度可用仪器测定。）_____________

实验方案（不要求写具体操作过程）	预期实验结果和结论

【推荐1】草酸是草本植物常具有的成分。查阅相关资料得到草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)及其盐的性质如表。

熔沸点	颜色与溶解性	部分化学性质	盐
熔点：101-102℃ 沸点：150-160℃升华	草酸晶体无色，易溶于水	100.1℃受热脱水，175℃以上分解成气体；具有还原性	草酸钙盐难溶于水

（1）草酸晶体(H₂C₂O₄·3H₂O)175℃以上会发生分解生成三种氧化物，某实验小组欲通过实验证明这三种氧化物。
①该小组选用装置丙作为分解装置，不选用甲装置的原因是_______。丙装置相对于乙装置的优点是________。实验前检验该装置气密性的操作方法是________。
甲       乙       丙
②从图中选用合适的装置，验证分解产生的气体，装置的连接顺序是______________。(用装置编号表示，某些装置可以重复使用，也可以装不同的试剂)
B       C D       E       F
③B装置的作用是__________。
（2）某实验小组称取4.0g粗草酸晶体配成100mL溶液，采用0.1mol·L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定该草酸溶液，测定该草酸晶体的纯度。
①配制草酸溶液需要用到的主要玻璃仪器有_______________。
②本实验达到滴定终点的标志是___________。
③将所配草酸分为四等份，实验测得每份平均消耗酸性高锰酸钾溶液20mL。计算该粗草酸中含草酸晶体的质量为_______g(保留两位有效数字)。

【推荐2】甲同学通过查询资料知道，一定浓度的硝酸与镁反应时，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮气三种气体。该同学用下列仪器组装装置来直接验证有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化镁 (假设实验中每步转化均是完全的) 。查阅文献得知：
①二氧化氮沸点为21.1   ℃、熔点为－11 ℃，一氧化氮沸点为－151 ℃、熔点为－164 ℃；
②镁也能与二氧化碳反应；
③氮化镁遇水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）实验中先打开开关K，通过导管向装置内通入二氧化碳气体以排出装置内的空气，停止通入二氧化碳的标志是________________________________。
（2）为实现上述实验目的，所选用的仪器的正确连接方式是A→____________→E，确定还原产物中有二氧化氮的现象是______________________________________，实验中要多次使用装置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。
（3）实验过程中，发现在D中产生预期现象的同时，C中溶液颜色慢慢褪去，试写出C中反应的离子方程式：________________________________。
（4）甲同学在A中开始反应时，马上点燃B处的酒精灯，实验结束后通过测试发现B处的产品纯度不高，原因是______________________________________。
（5）设计一种实验方案，验证镁与硝酸反应时确实有氮气生成：__________________________。

【推荐3】某兴趣小组依据CO₂+2Mg=2MgO+C，推测Mg与SO₂在隔绝空气条件下反应后，剩余固体M可能含有MgO、S、MgS、Mg中的一种或几种。为了验证推测，进行以下实验。请回答有关问题。
实验Ⅰ 按下图所示进行实验。

（1）实验前需除去镁条表面氧化膜。用简易的物理方法除氧化膜的操作是_________；
（2）实验室制取二氧化硫的化学方程式为______________；
（3）上述装置存在不合理之处，请提出1项改进建议___________________；
（4）实验时，先通入SO₂直到_________现象出现后，再点燃酒精灯；此操作目的是____________。
实验Ⅱ 确定固体M的成分。
实验装置如图所示。

将分液漏斗中稀硫酸（足量）
加入到烧瓶中，完全反应后，实验现象如下：

装置	A	B	C	量气管
现象	有残留 固体	产生白色ZnS沉淀	溴水 未褪色	进入气体 v mL（标况）

（5）实验时，B装置中反应的化学方程式为_______________________；
（6）已知镁的相对原子质量为24，则固体M中金属镁的质量为_____g；实验前装置内有空气，对金属镁质量的测定结果的影响是_____（填偏低、偏高、无影响）；
（7）依以上实验，可确定固体M的成分有____种（填数字）。