1 . 高纯镓广泛用于半导体、光电材料等领域。可以利用炼锌渣(主要含ZnO、CuO、、FeO和一定量的、不溶性杂质)为原料制备高纯镓，同时获得ZnS，流程如图所示：

已知：
①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。
②溶液中存在反应：。
③室温时；。
④黄钠铁矾晶体颗粒大，易沉降易过滤。
(1)的价层电子排布式为_____，1mol中含有σ键的物质的量为_____。
(2)黄钠铁矾的化学式为，写出“沉铁”时的离子方程式_____。
(3)不采用调节pH的方式沉铁，可能的原因是：①直接调pH沉铁易生成胶体，不容易过滤；②_____；③_____。
(4)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量Zn粉，加入铜粉的目的是_____。
(5)与的各物种的分布分数随pH的变化如图所示。“调节pH=8.2”时，pH不能过高的原因是_____。

(6)已知：，。通过计算探究氨水能否溶解，反应的平衡常数为_____。
(7)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁配合物(其摩尔质量为M)，其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相你的小方体晶胞的部分)的体心。若该晶体的密度为，则和的最短距离为_____cm(设为阿伏加德罗常数的值)。

2 . 一种利用炼锌渣(主要含、、、和一定量的、不溶性杂质)为原料制备硫化锌及高纯镓的流程如图所示：

已知：①电解制取镓时，溶液中的氯离子会影响镓的析出。②。
(1)基态的价层电子排布式为___________，中含有键的数目为___________。
(2)黄钠铁矾的化学式为，晶体颗粒大、易沉降。
①“沉铁”时生成黄钠铁矾的离子方程式为___________。
②不采用调节的方式沉铁，可能的原因是：容易生成而损失；___________(答2点)。
(3)“还原除杂”时先向溶液中加入一定量的铜粉，反应一段时间后再向溶液中加入稍过量粉，加入铜粉的目的是___________。
(4)与的各物种的分布分数随的变化如图所示。“调节”时，不能过高的原因是___________。

(5)通过计算探究氨水能否溶解。已知：室温时，，，。反应的平衡常数为___________。
(6)在沉铁前可以加入铁氰化钾检验是否被完全氧化，若有则会观察到蓝色沉淀。该蓝色沉淀是一种铁的配合物，其晶胞的如图[未标出，占据四个互不相邻的小立方体(晶胞的部分)的体心]。若该晶体的密度为，则1个该晶胞含___________个，和的最短距离为___________(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式即可)。

5 . 非罗考昔(化合物L)是一种非甾体抗炎药，其中一种合成路线如下(部分皮应条件略去)：

(1)化合物G的官能团名称______，化合物L中所有元素电负性由大到小顺序为_______。
(2)已知羧基中羟基被氯取代称之为酰氯，则化合物B的名称为_______。
(3)从化合物A生成L的全过程中，下列说法正确的有_______。
A．有碳氧双键和碳氢单键断裂，也有碳碳双键和碳氧单键形成
B．反应物K中，碳原子采取的杂化方式有：、，并且存在手性碳原子
C．化合物G中碳氧原子间的σ键与π键的个数之比为
(4)基于上述反应原理，利用、、合成

a．从出发，第一步的化学方程式为_______。

b．相关步骤涉及到卤代烃制醇反应，其反应条件为_______。
c．最后一步反应中，有机反应物为_______(写结构简式)。

6 . 二氧化铈()具有较强的氧化性，是一种应用非常广泛的稀土氧化物。以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备的一种工艺流程如图所示。

回答下列问题：
(1)“氧化焙烧”后，Ce元素转化为和，写出氧化焙烧的化学方程式_______。
(2)“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示，应选择的最适宜的条件为_______(填标号)。不能用盐酸代替硫酸进行酸浸，理由是_______。

A．65℃、　B．75℃、　C．85℃、　D．100℃、
(3)“系列操作”包含以下几个过程：

已知：不能溶于有机物TBP，能溶于有机物TBP，且存在反应。
“系列操作”在_______(填仪器名称)中完成，“有机层B”中发生反应的离子方程式为_______。
(4)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于_______(已知：25℃时)。
(5)“氧化”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
(6)具有良好的储氧放氧能力，晶胞如图所示，是汽车尾气净化催化剂的关键成分。

①纳米中位于晶粒表面的具有催化作用。已知晶胞边长为，在边长为的立方体晶粒中位于表面的最多有_______个。
②在尾气消除过程中与相互转化。中的Ce为、价，测定x的值可判断它们的比例。现取固体1.6560g，加入足量硫酸和充分溶解，使⁺全部被还原成，再用的酸性标准溶液滴定至终点，重复操作三次，平均消耗标准溶液40.00mL(已知氧化性：)，则x的值为_______，则此时氧空位率为_______。

7 . 铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域．一种以含铋烧渣（主要成分为，还含有少量及等）制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；
②易水解成沉淀；常温下，存在的范围约为；回答下列问题：
(1)基态锰原子的价电子排布式为____________；
(2)“水浸提锰”时，另加入少量稀硫酸可促进____________（填化学式）溶解，进一步提高锰的浸取率；
(3)“浸出”时需要加入过量浓盐酸，其目的是____________；
(4)“滤渣2”的主要成分为Bi和____________（填化学式）；
(5)常温下，用铁氰化钾溶液检验“含滤液”的现象为____________；
(6)“脱氯”过程中发生主要反应的离子方程式为____________；
(7)是一种性能优良的光催化剂，可催化降解有机污染物对硝基苯酚（）等．对硝基苯酚的熔点高于邻硝基苯酚（）的熔点，其原因是____________________；
(8)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展．硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm，apm，bpm；

①该晶胞沿z轴方向的投影图为____________（填标号）；

A．       B．       C．       D．

②该晶体中，每个周围紧邻的共有____________个；
③该晶体的密度为____________（列出计算式，为阿伏加德罗常数的值）。

8 . 二氧化铈是一种用途广泛的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含)为原料制备的一种工艺流程如图所示：

已知：①能与结合成，也能与结合成；
②在硫酸体系中能被萃取剂萃取，而不能。
回答下列问题：
(1)氧化焙烧中氧化的目的是_______。
(2)“萃取”时存在反应：，如图中D是分配比，表示分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比保持其它条件不变，若在起始料液中加入不同量的以改变水层中的，请解释D随起始料液中变化的原因：_______。

(3)“反萃取”中，在稀硫酸和的作用下转化为，反应的离子方程式为：_______。
(4)向水层中加入溶液来调节溶液的，应大于_______时，完全生成沉淀。(已知)
(5)“氧化”步骤中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。
(6)是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧，在尾气消除过程中发生着的循环，请写出消除尾气(气体产物是空气的某一成分)的化学方程式_______。
(7)氧化铈，常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构，如图所示，晶胞中与最近的核间距为。(已知：的空缺率)

①已知点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为_______。
②晶胞中与最近的的个数为_______。
③晶体的密度为_______(只需列出表达式)。
④若掺杂后得到的晶体，则此晶体中的空缺率为_______。