1 . 有 A 、B 、C 、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外 p电子数比 s电子数少1；C为金属元素且原子核外 p电子数和 s电子数相等；D元素的原子核外所有 p轨道为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素名称：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________。
(2)写出 C 、D 两种元素基态原子的核外电子排布图(轨道表示式)：
C：___________；D：___________。
(3)B 、C 两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式 ___________，该产物溶于水产生白色沉淀，同时有刺激性气味的气体产生，发生反应方程式为 ___________。
(4)B元素的单质的电子式为 ___________ ，其最简单氢化物的电子式为 ___________。

2 . 向恒容密闭的催化反应器中充入和，发生反应：
，测得温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如下图所示。下列说法正确的是

A．生成的速率：M点一定小于N点

B．容器内气体平均分子量不变说明反应达到平衡状态

C．反应达到平衡状态，的体积分数是

D．升高温度，催化剂的催化效率降低

3 . 下图是碳元素的价类二维图，有关说法正确的是

A．a不能在中燃烧	B．b在高温下被氧化成e
C．d属于酸性氧化物	D．将氨气和e通入饱和食盐水中可得到m

4 . 化合物是一种抗艾滋病药物，某课题组设计的一条合成路线如下：

已知：
回答下列问题：
(1)B中所含官能团的名称为___________。
(2)D的结构简式是___________。
(3)下列说法错误的是___________(填字母)。
a．的过程是为了保护
b．的反应类型是消去反应
c．可通过红外光谱法区别和
d．的分子式是，易溶于水
(4)的化学方程式是___________。
(5)N()是该抗艾滋药物另一种合成路线的中间体，符合下列条件的N的同分异构体有___________种。
①有两个六元环，其中一个是苯环
②H-NMR谱显示有5种不同化学环境的氢原子
③和不能连接在同一个碳原子上
(6)以和为原料，设计一条合成的路线(无机试剂、有机溶剂任选) ___________。

5 . 苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气作稀释剂、在催化剂存在的条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯，可能发生如下两个反应：
主反应：   
副反应：   
回答下列问题：
(1)已知：在、条件下，某些物质的相对能量变化关系如图所示。则上述反应中的___________。

(2)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，其原理如图所示。已知：移出率。

①若忽略副反应，维持体系总压强恒定，在温度为时，乙苯的平衡转化率为，的移出率为，则在该温度下主反应的平衡常数___________(用含、、的代数式表示)。[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度，也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：

温度/℃ 增长百分数/% 移出率/%	700	950	1000
60	8.43	4.38	2.77
80	16.8	6.1	3.8
90	27	7.1	4.39

高温下副反应程度极小。当温度高于时 ，乙苯的平衡转化率随的移出率的变化改变程度不大，原因是___________。
③下列说法正确的是___________(填字母)。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低主反应的活化能，提高主反应的选择性
(3)一种将电氧化法和电还原法联合处理含甲醛的废水的装置如图所示。

①阴极的电极反应为___________，阳极的电极反应为___________。
②当外电路通过电子时，理论上能处理的甲醛的质量为___________。

6 . 某研究小组以硫化铜精矿(含、元素的杂质)为主要原料制备粉，其流程如下：

已知：①硫化铜精矿在酸性条件下与氧气的反应为。
②金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的如下表所示。

金属氢氧化物
开始沉淀的	1.9	4.2	6.2
沉淀完全的	3.2	6.7	8.2

回答下列问题：
(1)步骤I中通入采用高压的原因是___________。
(2)下列说法正确的是___________(填字母)。

A．步骤I中过滤得到的滤渣中含有S

B．步骤Ⅱ中用调节约至4，使、沉淀完全

C．步骤Ⅲ中增大溶液的酸度不利于生成

D．为加快过滤速率，需用玻璃棒对漏斗中的沉淀进行充分搅拌

(3)步骤I、Ⅲ需要使用高压反应釜装置(如图)。步骤Ⅲ中，首先关闭出气口，向高压反应釜中通入固定流速的，然后通过控制气阀或，维持反应釜中的压强为。请给出反应过程中的操作排序：___________。
____________________。

a．开启气阀                      b．开启气阀，通入高压               c．关闭气阀
d．开启气阀       e．开启气阀，通入高压       f．关闭气阀
g．开启搅拌器                       h．拆下罐体
(4)步骤Ⅲ中高压可以从滤液中置换出金属，而无法置换出金属。请结合方程式说明其原因：___________。
(5)现取样品，加热分解，分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。生成的温度范围为___________，时发生反应的化学方程式为___________。

7 . 与同为第族元素，溶液中及其与形成的微粒的浓度分数随溶液变化的关系如图所示。已知的溶液的约为3.4，常温下，向溶液中滴加醋酸溶液，关于该过程的说法正确的是

A．的浓度分数一直不变

B．反应的平衡常数的数量级为

C．时，

D．当溶液中与的浓度相等时，

8 . 钒作为一种重要的战略性资源，在高科技尖端科学与军工领域有着广泛的用途。钒主要制成钒铁，用作钢铁合金，它具有能细化钢铁基体晶粒的作用，可从其氧化物中提取。如图是某种钒的氧化物晶体的立方晶胞。已知：该晶体的密度为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．V位于元素周期表的第VB族

B．该氧化物的化学式为

C．若点原子的分数坐标为，则点原子的分数坐标为

D．晶胞中距离最近的两个钒原子的核间距为

9 . 探究氮、硫及其化合物的性质，下列实验方案、现象和结论都正确的是

选项	实验方案	现象	结论
A	将样品溶于稀硫酸后，滴加溶液	溶液变红	已被氧化变质
B	向溶液和盐酸反应后的溶液中加入紫色石蕊试液	溶液变红	说明盐酸已经过量
C	向两个同规格的烧瓶中分别充入同比例的和的混合气体，并分别浸泡于热水和冷水中	一段时间后，两个烧瓶内的颜色深浅不同	的转化存在限度
D	常温下，分别测定浓度均为的和溶液的	前者小于后者	说明

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 室温下，用溶液吸收的过程如图所示。

已知：，。下列说法正确的是

A．吸收烟气后的溶液中：

B．用的溶液吸收，当溶液的时，溶液中：

C．检测“氧化”操作得到的产物的实验方案：滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则说明已被氧化

D．“沉淀”操作得到的上层清液中：