1 . A、B、C、D是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(反应条件及部分产物已略去)：

(1)若A是一种黄色固体单质，则反应①②③的化学方程式分别为_______、_______、_______。
(2)若A是空气中体积分数最大的气体，C是红棕色气体，则反应①②③的化学方程式分别为_______、_______、_______。
(3)①②③三步反应中，一定属于氧化还原反应的是_______(填序号)。

2 . 某化学兴趣小组为了制取氨气并探究其性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，回答下列问题。

(1)若氨气的发生装置选择a，则其化学反应方程式为_______。
(2)若氨气的发生装置选择b，则所用的试剂为_______和_______。
(3)B装置中的干燥剂可选用_______。
(4)实验中观察到C装置中的现象是_______。
(5)当实验进行一段时间后，挤压D装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是_______。
(6)E中倒扣漏斗的作用是_______。
(7)用c装置做氨气喷泉实验，圆底烧瓶中出现红色喷泉，能说明氨气的哪些性质：_______。
(8)若要让圆底烧瓶中出现蓝色喷泉，可以如何操作_______。

3 . 喷泉实验装置如图应用下列各组气体与溶液，能出现喷泉现象的是

	气体	溶液
A	CO	稀盐酸
B	HCl	稀氨水
C	NO	稀H2SO4
D	CO2	饱和NaHCO3溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列说法正确的是

A．浓硫酸有强氧化性，所以浓硫酸不可以用于干燥具有还原性的气体SO2

B．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

C．pH小于7的雨水通常称为酸雨

D．SO2的漂白原理与Ca(ClO)2溶液、H2O2和氯水的漂白原理不同

5 . 在反应中，经一段时间后，氢气的浓度减少了，在此时间内用表示的平均反应速率为，则反应所经过的时间为

A．

B．

C．

D．

6 . 已知A、B、C、D、E、F、G、H可以发生如图所示的转化关系，反应中部分生成物已略去。其中，A、G为同一主族元素形成的单质，B、C、H在通常情况下为气体，E是水晶的主要成分，化合物C是一种形成酸雨的大气污染物。

(1)写出对应物质的化学式：C________；F________。
(2)反应①的化学方程式是________。
反应②的离子方程式是________。
(3)下列溶液中能用来区分B和C气体的是________（填序号）。
①澄清石灰水   ②溶液   ③酸性溶液   ④氯水   ⑤品红溶液   ⑥紫色石蕊溶液
(4)的酸性________D的酸性（填“强于”或“弱于”），请用离子方程式予以证明：________。

7 . 已知A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsⁿnp²ⁿ；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数。F元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对。
(1)请用元素符号完成下列空白：
①元素：A、___________，B、___________，C、___________，D、___________，E、___________，F、___________。
②B、C、D、E四种元素的第一电离能从大到小的顺序：___________。
(2)下表是A~F元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________。

元素	电离能/(kJ·mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(3)F元素位于周期表的___________区，此区元素的价电子层结构特点是___________。

8 . 依据物质结构知识回答下列问题。
Ⅰ.硒是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业的催化剂。
(1)Se是元素周期表中第34号元素，其基态原子的核外电子简化电子排布式为___________。
(2)根据价层电子对互斥理论，可以推知的空间构型为___________，其中Se原子采用的轨道杂化方式为___________。
(3)已知与结构相似，①分子内的键角、②分子内的键角、③分子内的键角，三种键角由大到小的顺序为___________(填序号)。
Ⅱ.碳是一种重要元素，可形成多种单质及化合物。
(4)已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为___________。氨基氰()为原料可制得类石墨相氮化碳()，氨基氰()分子中碳、氮原子均满足8电子稳定结构，则该分子的结构式为___________。
(5)“C919”飞机机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂。下列电子排布图能表示碳原子的最低能量状态的是___________。

A．	B．
C．	D．

9 . 回答下列问题。
(1)V₂O₅是常见催化剂，V的基态原子的价电子排布式为 ___________ ，其电子占据的原子轨道数为 ___________ ，最高能层符号为 ___________ 。
(2)普鲁士蓝{KFe[Fe(CN)₆]}中不同价态铁元素的简单微粒较稳定的离子简化的核外电子排布式为 ___________ ，该离子更稳定的原因是 ___________ 。
(3)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)现有下列物质：①H₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④H₂O₂ ⑤CaCl₂ ⑥NH₄NO₃ ⑦H₂S只由离子键构成的物质是___________填序号，下同，由离子键和非极性共价键构成的物质是___________，属于共价化合物的是___________。