已知三氯化六氨合钴
为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化
制备。
Ⅰ．制备产品，步骤如下：
①称取2.0 g
固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。
②分批加入3.0 g
后，将溶液温度降至10°C以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。
③加热至55~60℃反应20 min，冷却，过滤。
④将过滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却。过滤。干燥，得到橙黄色晶体。
(1)本实验涉及钴配合物的配体有_______ (填化学式)，三氯化六氨合钴中外界离子的检验方法是_______ 。
(2)写出制备的化学方程式_______ 。
(3)步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是_______ 。
(4)步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为____ ，仪器A的名称为_____ ，仪器B的作用是_____ 。_______ 。
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量
mL
mol⋅L
溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。
②向锥形瓶中滴入3滴
溶液为指示剂，用
mol⋅L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去
mLKSCN溶液。(已知：
，
)
(6)产品的质量分数为_______ 。(列出计算式)
(7)加入硝基苯的目的是_______ 。
为橙黄色晶体，易溶于热水，在冷水中微溶，可在氯化铵和氨水的混合溶液中活性炭作催化剂条件下，利用双氧水氧化制备。Ⅰ．制备产品，步骤如下：
①称取2.0 g
固体，用5 mL水溶解，加到锥形瓶中。②分批加入3.0 g
后，将溶液温度降至10°C以下，加入1 g活性炭、7 mL浓氨水，搅拌下逐滴加入10 mL 6%的双氧水。③加热至55~60℃反应20 min，冷却，过滤。
④将过滤得的黑黄固体转入含有少量盐酸的25 mL沸水中，趁热过滤。
⑤滤液转入烧杯，加入4 mL浓盐酸，冷却。过滤。干燥，得到橙黄色晶体。
(1)本实验涉及钴配合物的配体有
中外界离子的检验方法是(2)写出制备
的化学方程式(3)步骤②中，将温度降至10℃以下的原因是
(4)步骤③中反应装置部分仪器如图(其中加持仪器省去)，不包括过滤还需要的玻璃仪器名称为
Ⅱ．测定产品纯度，实验如下：
①称取a g产品溶于足量稀硝酸中，并用蒸馏水稀释，置于锥形瓶中，加入过量
mL mol⋅L溶液，并加3 mL的硝基苯用力振荡。②向锥形瓶中滴入3滴
溶液为指示剂，用 mol⋅L KSCN溶液滴定过量的溶液，达到滴定终点时用去mLKSCN溶液。(已知：，)(6)产品的质量分数为
(7)加入硝基苯的目的是
更新时间：2024-05-23 12:38:24
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【推荐1】含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)CoC2O4中Co的化合价为_____ 。
(2)步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____ (填化学式)，滤液中含有_____ 种阳离子。
(3)步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_______ ，检验其是否已完全氧化的方法是______________ 。
(4)步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________ ，滤渣2中含有Na2Fe6(SO4)4(OH)x，则x=____ ，滤渣2中__________ (填“含有”或“不含”Al(OH)3。
(5)某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为________ (列出算式即可)。
回答下列问题:
(1)CoC2O4中Co的化合价为
(2)步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为
(3)步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为
(4)步骤国加Na2CO3溶液的目的是
(5)某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为
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【推荐2】锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：LiAlH4、Li2CO3、 LiPF6等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备Li2CO3的的工艺流程如下：
已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2
②
③某些物质的溶解度(S)如下表
请回答下列问题：
（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是___________________ 。
已知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3)，则Li2CO3的溶度积(Ksp)为________ ，(用含有a的代数式表示)
（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为____________________ 。
（3）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)___________________ 。用热水洗涤Li2CO3固体目的是___________________ 。
Ⅱ.锂单质制备及其化合物的性质
（1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法__________________ 。
（2）已知2Li+H2
2LiH，LiH固体密度为0 8g/cm3，用锂吸收22.4L (标准状况) H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________________ 。
已知①LiAlSi2O6和H2SO4会生成SiO2
②
| Fe3+ | A13+ | Fe2+ | Mg2+ | |
| 氢氧化物完全沉淀pH | 3.2 | 4.7 | 9.0 | 11.1 |
③某些物质的溶解度(S)如下表
| t/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
请回答下列问题：
（1）LiAlSi2O6改写成氧化物的形式是
已知表中40℃Li2CO3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3)，则Li2CO3的溶度积(Ksp)为
（2）步骤Ⅱ在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的H2O2溶液，石灰乳和Na2CO3溶液，发生氧化还原反应的离子方程式为
（3）已知滤渣2的主要成分有Mg(OH)2。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)
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（1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法
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【推荐3】硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________ 。为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________ （写出两条）。
（2）利用______ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______ （写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______ 。然后再调节溶液的pH约为5，目的是________ 。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________________________ （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______ 。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________ 。
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式
（2）利用
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为
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【推荐1】氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂等，用途广泛。微溶于水，溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(
强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室按如图所示装置和方案制备氯化亚铜。
已知：①
；②
实验步骤：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；
②通入O2并调节O2的量保持三颈烧瓶内压强不变，停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪，三颈烧瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体(含
)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品；
⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
⑥产品纯度测定：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的
溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用
的
标准溶液滴定到终点，消耗溶液
，反应中
被还原为
。
回答下列问题：
(1)实验中通入氧气的作用是___________ (结合化学方程式回答)。
(2)步骤④中产生白色沉淀的反应的离子方程是___________ 。
(3)将CuCl沉淀先用___________ (填字母)洗涤3~5次，再用乙醇边洗涤边进行减压过滤，用乙醇作洗涤剂的目的是___________ 。
a.H2O b.稀盐酸 c.浓盐酸
(4)步骤⑤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时，表面会产生浅黄色固体CuOH，用化学平衡移动原理解释白色固体变黄的原因：___________ 。
(5)实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适编号，按正确顺序排列
，___________ 。
a.向酸式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上；
b.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上
c.用蒸馏水洗涤滴定管；
d.用标准液润洗滴定管；
e.将活塞旋转
后，再次观察
f.调整标准液液面低于“0”刻度；
g.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
h.右手拿住滴定管使其倾斜
，左手迅速打开活塞；
i.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右读数。
(6)样品中CuCl的质量分数为_____ [杂质不参与反应；
，列出计算式即可]
强酸)，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。实验室按如图所示装置和方案制备氯化亚铜。已知：①
；②实验步骤：
①加热至50℃，铜丝表面产生无色气泡，液面上方有红棕色气体产生；
②通入O2并调节O2的量保持三颈烧瓶内压强不变，停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；
③反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪，三颈烧瓶内红棕色气体消失时关闭K；
④将液体(含
)转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品；⑤氯化亚铜粗品经洗涤、烘干，得到氯化亚铜。
⑥产品纯度测定：准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的
溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用的标准溶液滴定到终点，消耗溶液，反应中被还原为。回答下列问题：
(1)实验中通入氧气的作用是
(2)步骤④中产生白色沉淀的反应的离子方程是
(3)将CuCl沉淀先用
a.H2O b.稀盐酸 c.浓盐酸
(4)步骤⑤中用蒸馏水洗涤氯化亚铜粗品时，表面会产生浅黄色固体CuOH，用化学平衡移动原理解释白色固体变黄的原因：
(5)实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适编号，按正确顺序排列
，a.向酸式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上；
b.向碱式滴定管中装入标准液至“0”刻度以上
c.用蒸馏水洗涤滴定管；
d.用标准液润洗滴定管；
e.将活塞旋转
后，再次观察f.调整标准液液面低于“0”刻度；
g.将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
h.右手拿住滴定管使其倾斜
，左手迅速打开活塞；i.将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右读数。
(6)样品中CuCl的质量分数为
，列出计算式即可]
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解答题-实验探究题
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(0.4)
名校
【推荐2】甘氨酸亚铁是一种补铁强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某化学兴趣小组通过先寻找高纯度
的最佳制备方案，再利用制取的高纯度和甘氨酸反应，最后得到了甘氨酸亚铁，具体过程如下：
(一)制取并寻找最佳制备方案
(1)实验中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应：___________ 。
(2)实验II中产生的离子方程式为___________ 。
(3)为了探究实验III中
起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：
对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：___________ 。
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：___________ ，再取该溶液一滴管，与
溶液混合。
实验证明：实验是制取高纯度的最佳方案。
(二)制取甘氨酸亚铁(夹持和加热仪器已省略)
(4)装置C盛有
和
甘氨酸溶液。实验时，先排尽装置C内空气，再加热搅拌，然后滴加柠檬酸溶液调节溶液的
，过低或过高都会导致甘氨酸亚铁产率下降，其原因是___________ 。
(5)反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；并加入无水乙醇，其作用是___________ 。
(6)再进行过滤、洗涤并干燥并称量，最后得到
甘氨酸亚铁(
)，则其产率是___________ 。
的最佳制备方案，再利用制取的高纯度和甘氨酸反应，最后得到了甘氨酸亚铁，具体过程如下：(一)制取
并寻找最佳制备方案| 实验 | 试剂 | 现象 | |
| 滴管 | 试管 | ||
|  溶液( ) |  溶液( ) | 实验I：立即产生灰绿色沉淀， 后出现明显的红褐色 |
| 溶液() |  溶液( ) | 实验II：产生白色沉淀及少量无色气泡， 后出现明显的灰绿色。 | |
 溶液( ) | 溶液() | 实验III：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色 | |
(2)实验II中产生
的离子方程式为(3)为了探究实验III中
起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：| 操作 | 现象 | |
| 实验IV | 向溶液中加入硫酸调节溶液为4.0，再加入一定量 固体配制成含 的混合溶液(已知 对实验无影响)。再取该溶液一滴管与溶液混合。 | 与实验III现象相同 |
乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是：
溶液混合。实验证明：实验是制取高纯度
的最佳方案。(二)制取甘氨酸亚铁(夹持和加热仪器已省略)
①甘氨酸(
)易溶于水，微溶于乙醇。
②甘氨酸亚铁(
)易溶于水，难溶于乙醇。
③柠檬酸(
)易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。
(4)装置C盛有
和甘氨酸溶液。实验时，先排尽装置C内空气，再加热搅拌，然后滴加柠檬酸溶液调节溶液的，过低或过高都会导致甘氨酸亚铁产率下降，其原因是(5)反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；并加入无水乙醇，其作用是
(6)再进行过滤、洗涤并干燥并称量，最后得到
甘氨酸亚铁()，则其产率是
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
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(0.4)
【推荐3】亚硫酰氯(SOCl2)又名氯化亚砜，其熔点－105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解。是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水剧烈水解生成两种酸性气体，常用作脱水剂，广泛应用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。
（1）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是__________ ，用硫黄(用S表示)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯业砜，如果想达到原子利用率最大化，则三者的物质的量之比为__________ 。
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。_______________
②向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞______ (填“a”、“b”或“a和b”)，为了更加充分的回收SOCl2，写出可对装置B采取的有效措施__________________ 。
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。若
=___________ （保留一位小数)，即可证明ZnCl2·xH2O晶体已完全脱水。
④装置A中发生的反应化学方程式是___________________________ 。
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若___________ ，则证明脱水过程中发生了氧化还原反应，按照戊同学的思路方法，还可以选择验证__________ 或__________ (填离子符号)是否存在，证明该过程是否发生了氧化还原反应。
（1）二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房，但久置后微显黄色，其原因是
（2）甲同学设计下图装置用ZnCl2·xH2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)：
①装置的连接顺序为A→B→______→______→______→______。
②向仪器A中缓慢滴加SOCl2，需打开活塞
③实验结束后，为检测ZnCl2·xH2O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g。若
=④装置A中发生的反应化学方程式是
（3）丙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无FeCl3的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应。戊同学设计了如下实验方案判断丁同学的观点：
取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入过量SOCl2，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若
您最近一年使用：0次
