【推荐1】印刷电路板废液主要含(CuCl₂、FeCl₂以及少量的FeCl₃等物质， 以废液为原料制备CuSO₄，实现资源回收再利用，流程如下图所示。
(1)粗CuSO₄溶液的制备

① 上述流程中能加快反应速率的措施有___________。
② 加入铁屑后，印刷电路板废液中发生的离子反应有___________。
(2)CuSO₄溶液的精制
i．经检验，粗CuSO₄溶液含有Fe²⁺
ii．向粗CuSO₄溶液滴加 3%的H₂O₂溶液，当溶液中Fe²⁺完全氧化后，加 A物质的粉末调节溶液的 pH=4。
iii．将溶液加热至沸，趁热减压过滤，得到精制CuSO₄溶液。
① ii中，用离子方程式说明加入H₂O₂溶液的作用___________；A物质是___________。
② 25℃时，K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20，K_sp[Fe(OH)₃]=2.8×10^-39 。pH=4 时，c(Fe³⁺)________mol∙L⁻¹。 判断Cu²⁺此时尚未开始沉淀，依据是___________。 (25℃时，CuSO₄饱和溶液中Cu²⁺的物质的量浓度约为 1.4mol·L⁻¹)
③ 精制CuSO₄溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)
(3)制备CuSO₄∙5H₂O晶体
向精制的CuSO₄溶液中加一定量硫酸，________，过滤，洗涤干燥，得到CuSO₄∙5H₂O晶体。

【推荐2】回答下列问题
(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe₃O₄(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO₂(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe₃O₄(s)+CO(g) 3FeO(s)+CO₂(g);△H₁=+19.3 kJ·mol^－1
ii. 3FeO(s)+H₂O(g) Fe₃O₄(s)+H₂(g);△H₂=－57.2 kJ·mol^－1
iii. C(s)+CO₂(g) 2CO(g);△H₃=+172.4 k]·mol^－1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。
(2)T₁℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe₂O₃和炭粉，发生反应Fe₂O₃(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t₁时刻，改变某条件，v_(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t₁时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器        b.保持体积不变，升高温度
c.保持体积不变，加少量碳粉     d.保持体积不变，增大CO浓度
(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p_总)加入1molCO₂与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示
①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。
②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO₂)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。
③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K_p为___________。[气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K_p]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C₂HCl₃在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。
(5)已知25℃时，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L^－1FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L^－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

【推荐3】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有SiO₂和少量FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示：
   
相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1 mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	7.4
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	9.4

请回答下列问题：
(1)焙烧过程中产生的气体化学式_______。
(2)溶浸时，提高浸出率的方法有_______。(至少写出两种)
(3)利用Fe(OH)₃悬浊液与含SO₂的烟气反应生成FeSO₄，可以使烟气脱硫，该反应的离子方程式为_______。产物FeSO₄在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)氧化除杂时，加入ZnO调节溶液pH，当用广泛pH试纸测得pH值为_______时，可认为已达除杂目的。

A．2

B．2.8

C．4

D．6.2

(5)滤渣3成分为_______。

【推荐1】根据要求回答问题：
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是___________(用离子方程式表示)。
(2)某温度下，和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积___________(填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
(3)已知反应CH₃—CH₃(g)CH₂=CH₂(g)+H₂(g)，有关化学键的键能如表所示。

化学键	C—H	C=C	C—C	H—H
键能/(kJ/mol)	414.4	615.3	347.4	435.3

该反应的反应热ΔH=___________。
(4)含的废水毒性较大，某工厂废水中含的 。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为，反应(I)中与FeSO₄的物质的量之比为___________。
②常温下若处理后的废水中，则处理后的废水的___________。
(5)甲烷燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，电池示意图如图所示，回答下列问题：

①A电极上发生的反应为___________。
②若放电一段时间后，消耗氧气2.24 L(标准状况)，理论上外电路转移电子的物质的量为___________。
(6)许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。电有机合成反应条件温和，生产效率高。电解合成1，2-二氯乙烷(ClCH₂CH₂Cl)的实验装置如图所示。回答下列问题：

①离子交换膜X为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)；
②阴极区的电极反应式是 ___________。

【推荐2】海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如图：

(一)某化学研究小组用如图装置模拟步骤I电解食盐水(用铁和石墨做电极)。

(1)a电极材料是___(填铁、石墨)，其电极反应式为___。
(2)当阴极产生11.2mL气体时(标准状况)，该溶液的pH为___(忽略反应前后溶液体积的变化)。
(二)卤水中蕴含着丰富的镁资源，就MgCl₂粗产品的提纯、镁的冶炼过程回答下列问题：
已知MgCl₂粗产品的溶液中含有Fe²⁺、Fe³⁺和Al³⁺。如表是生成氢氧化物沉淀的pH：

物质	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀pH	2.7	8.1	3.8	9.5
完全沉淀pH	3.7	9.6	4.8	11.0

(3)把MgCl₂粗产品的溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺，最好选用的物质是___(填序号，下同)，发生的离子方程式为___，加入___调节溶液的pH，充分反应后过滤，可得MgCl₂溶液。
a.KMnO₄             b.H₂O₂             c.MgO               d.NaOH
(4)步骤Ⅲ由MgCl₂·H₂O获得MgCl₂的操作是：___。
(三)制取工业溴：
(5)步骤Ⅳ中已获得Br₂，步骤Ⅴ中又将Br₂还原为Br^-，其目的是___。
(6)写出步骤Ⅴ用SO₂水溶液吸收Br₂的离子方程式：___。

【推荐3】烟气中常含有大量SO₂和H₂S等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。
(1)除去燃煤产生的废气中的SO₂的过程如图所示。
   
①过程I是发生催化氧化反应，若参加反应和的体积比为4：3，则反应的化学方程式为_________。
②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分，使得Cu再生，该过程中阳极的电极反应式为____________。若此过程中除去体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使________g Cu再生。
(2)生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：
   
①时，I中为_________溶液(写化学式)。
②工艺中加入固体，并再次充入的目的是______________。
(3)较普遍采用H₂S处理方法为克劳斯工艺，反应原理可表示为：。在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行热分解反应。平衡时混合气中与的分压相等，平衡转化率为___________，平衡常数___________kPa。

【推荐1】锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)基态锰原子的核外电子排布式为___________。
(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃，前者熔点较高的原因是___________。
(3)锰的一种配合物的化学式为Mn(BH₄)₂(THF)₃，THF的结构简式如图所示。

BH的空间构型为___________，写出两种与BH互为等电子体的分子或离子___________。
(4)某种含锰特殊材料的晶胞结构如图所示，该晶体的化学式为___________；其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(0，，)，则晶胞中氮原子的坐标参数为___________。

(5)金属锰有多种晶型，其中δ-Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A，δ-Mn的理论密度ρ=___________g•cm^-3(列出计算式)。

【推荐2】回答下列问题。
(1)一种由Mg²⁺、N^3-、F^-组成的化合物的立方晶胞如图所示：

①该化合物的化学式为_______。
②Mg²⁺填充在由阴离子构成的八面体空隙中，则八面体空隙的填充率为_______。
③若距离最近的两个Mg²⁺的核间距为a pm，N_A表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞密度为_______。
(2)Ca与B组成的金属硼化物结构如图所示，硼原子全部组成B₆正八面体，各个顶点通过B-B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为_______，晶体中Ca原子的配位数为_______，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为，已知B₆八面体中B-B键的键长为r pm，晶胞参数为a pm，则N点原子的分数坐标为_______，Ca与B原子间的距离d=_______(列出计算式即可)。

【推荐3】已知A、B、C为常见的晶体，其中A为离子晶体，A中含短周期中金属性最强的元素，B中元素基态原子的3P轨道上有2个电子，C是空气的成分之一。

(1)图中分别代表A_______，C_______(填化学式)，B为_______晶体(填晶体类型)。
(2)碳、硅的一种化合物晶胞如下图，在该晶胞中，含硅原子的数目为_______；该化合物的化学式为_______。

(3)某钛配合物可用于催化环烯烃聚合，其结构如下图所示：。

①钛的配位数为_______。
②该配合物中存在的化学键有_______(填字母)。
A.离子键　　　B.配位键　　　C.金属键　　　D.共价键　　　E.氢键
(4)钛与卤素形成的化合物熔、沸点如下表所示：

	TiCl4	TiBr4	TiI4
熔点/℃	-24.1	38.3	155
沸点/℃	136.5	233.5	377

分析TiCl₄、TiBr₄、TiI₄的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因_______。
(5)中外科学家团队共同合成了碳的一种新型同素异形体：T-碳。T-碳的结构是：将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代，形成碳的一种新型三维立方晶体结构，如下图。已知T-碳晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N_A，则T-碳的密度为_______g/cm³(列出计算式)。

【推荐1】阿司匹林(乙酰水杨酸)是由水杨酸和乙酸酐合成的：

在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子间也能发生聚合反应，生成少量聚合物(副产物)。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
①向150mL干燥锥形瓶中加入2.0g水杨酸、5mL乙酸酐(密度1.08g/ml)和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90℃条件下反应5～10min。然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体被收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。
③将粗产品置于100mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3分钟，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10mL蒸馏水洗涤沉淀，合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15mL4mol/L盐酸，将烧杯置于冷水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
请回答下列问题：
(1)第①步中，要控制反应温度在85～90℃，应采用_____________加热方法。用这种加热方法需要的玻璃仪器有_____________。
(2)在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是_________________。
(3)第③步中，加入碳酸氢钠的作用是_____________，加入盐酸的作用是_____________。
(4)如何检验产品中是否混有水杨酸？_________。

【推荐2】一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中制取高纯碳酸钴()的工艺流程如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出两种加快“碱溶”速率的措施___________、___________。
(2)过程Ⅱ中加入稀酸化后，再加入溶液浸出钴，产物中只有一种酸根，则浸出钴的离子反应方程式为___________。该过程不能用盐酸代替硫酸进行酸化，原因是___________。
(3)过程Ⅲ中碳酸钠溶液的作用是沉淀，写出沉淀的离子方程式___________。已知LiF微溶于水，过程Ⅲ控制pH值不宜过低，否则会影响沉淀，原因是___________。
(4)过程Ⅳ沉钴的离子方程式是___________。
(5)可用于制备锂离子电池的正极材料，其生产工艺是将的和的固体混合物在空气中加热至700~900℃。试写出该反应的化学方程式：___________。