【推荐1】A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。

A	原子核外有6种不同运动状态的电子
C	基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D	原子半径在同周期元素中最大
E	基态原子最外层电子排布式为3s23p1
F	基态原子的最外层p轨道有2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G	生活中使用最多的一种金属

(1)写出元素G在周期表中的位置为_______，价电子排布式为_______。
(2)A、B、C三种元素的第一电离能由大到小为：_______。
(3)由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，键角由大到小的顺序为_______。
(4)D、E、F三种元素的电负性由大到小为：_______。
(5)电解D与F形成的化合物的水溶液在工业上有着重要应用，其电解的总反应化学方程式为_______。阴极产物为_______
(6)工业上冶炼单质E的化学反应方程式_______。

【推荐2】A、B、C、D、B、F为原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子最外层电子数是其内层电子数的2.5倍；B元素是地壳中含量最高的元素，C元素的最高化合价和最低化合价的代数和等于0，D元素的单质可用于自来水消毒杀菌，E元素位于周期表的VIB族，F元素的基态原子中有4个未成对电子。
(1)A元素单质的结构式为___________；基态E元素原子价层电子排布图为____________。
(2)A的氢化物A₂H₄分子属于___________分子（填“极性或非极性）；A与B形成的的空间构型为___________。
(3)酸性条件下，E元素的离子和D元素的阴离子反应可生成D单质，E元素被还原为+3价，写出离子方程式：___________________________________。
(4)元素C和D组成的简单化合物空间构型为________________。
(5)元素B与E形成的一种化合物广泛应用于录音磁带，其晶胞如图。若晶胞参数（边长）为apm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的密度为__________。

【推荐3】金属锂及其化合物因独特的性质而具有重要的应用价值。例如：锰酸锂可用于电池； Li₂O 可用于特种玻璃、陶瓷、医药等领域： LiH、LiBH₄、LiNH₂为常见的储氢材料等。回答下列问题：
(1)Mn²⁺最外层电子排布式___________
(2)LiH、LiBH₄、 LiNH₂中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________(用元素符号表示)； LiBH₄中阴离子的空间构型为___________
(3)Li₂O的熔点(1567℃)高于LiCl的熔点(605℃)的原因是___________。
(4)Li₂O立方晶胞结构如图所示，晶胞边长为anm。Li⁺在晶胞中的配位数为___________；Li⁺和O^2-的最短距离为___________nm。

【推荐1】Cd位于第五周期ⅡB族，(CdSe)_n小团簇(CdnSen，n=1~16)为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布式为___________。
(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是___________。
(3)利用有机配体PH₃、N(CH₃)₃等修饰(CdSe)₂可改善其光致发光效率。其中PH₃的空间构型是___________。N(CH₃)₃中N原子杂化轨道类型是___________。
(4)CdSe的一种晶体为立方ZnS型，晶胞结构如图所示。其中A原子坐标参数为(，，)，则B的原子坐标参数分别为___________。该晶胞中CdSe键的键长为___________cm。已知Cd和Se的原子半径分别为r_Cd nm和r_Se nm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。

【推荐3】(简称)可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。
回答下列问题：
(1)已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为___________；、、，第一电离能从大到小顺序为___________。
(2)硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是___________。常温常压下，呈气态，而呈液态，其主要原因是___________。
(3)的立体构型为___________；中硒原子采取杂化类型是___________。
(4)常见的铜的硫化物有和两种。已知：晶胞中的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知和的晶胞参数分别为和，阿伏加德罗常数的值为。
①晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为___________。
②晶体中，的配位数为___________。

【推荐2】青铜器是我国古代瑰宝。目前，在工业上用磷化铜(Cu₃P₂)制造磷青铜，磷青铜是含少量钪、锡磷的铜合金，主要用作耐磨零件和弹性合金原件。
(1)基态Sc原子的核外电子排布式为____；其价电子中未成对电子数与成对电子数之比为___。
(2)①PH₄I中的P原子的杂化方式是___。
②P与N同主族，气态氢化物的沸点：NH₃____PH₃(填“>”或“<”)，说明理由：___。
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___P(填“>”“<”或“=”)。
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。

①则其化学式为____。
②该晶体中距离Sn原子最近的Cu原子有___个。
③若晶体密度为ρg/cm³，最近的Cu原子核间距为____pm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

【推荐3】氧化物种类繁多，在生产生活中有广泛应用。按要求回答下列问题。
(1)三种氧化物的熔沸点如表所示：

物质	熔点/℃	沸点/℃
As2O3	175	457.2(193℃时升华)
MgO	2800	3600
Na2O	1275	1950

三种物质中，MgO熔点最高的原因是___。
(2)Ag₂O晶体的立方晶胞如图I所示，该晶胞中表示O^2-的是___(填“A”或“B”)，由B构成的空间构型为___，其晶胞的俯视图如图II所示，其中A的坐标参数为(0，0，1)，则B的坐标参数为___。

(3)某种氧化镍晶体中存在如图III所示的缺陷：一个Ni²⁺空缺，另有两个Ni²⁺被两个Ni³⁺所取代，结果其晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。该氧化镍样品的组成可表示为Ni_xO，晶体中Ni³⁺与Ni²⁺的个数比为1：11，则x的值为___。

(4)在某种含镁、镍、碳3种元素的超导材料晶体中，镁原子和镍原子一起以立方最密堆积方式形成有序结构。结构中的两种八面体空隙，一种完全由镍原子构成，另种由镍原子和镁原子共同构成，碳原子只填充在由镍原子构成的八面体空隙中，晶胞如图IV所示。

①组成该晶体的化学式为___。
②完全由镍原子构成的八面体空隙与由镍原子和镁原子共同构成的八面体空隙的数量比为___。
③若取碳原子为晶胞顶点，则镍原子位于晶胞的___位置。

【推荐1】我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，近年来，人们对这些颜料的成分进行了研究，发现其成分主要为BaCuSi₄O₁₀、BaCuSi₂O₆。
(1)“中国蓝”、“中国紫”中均有Cu^2＋，基态时该阳离子的价电子排布式为_______。
(2)已知Cu的第二电离能大于Zn的第二电离能，请说明原因_______。
(3)铜常用作有机反应的催化剂。例如，2CH₃CH₂OH＋O₂2CH₃CHO＋2H₂O。
①乙醇的沸点高于乙醛，其主要原因是_______；乙醛分子中π键与σ键的个数比为_______。
②乙醛分子中碳原子的杂化轨道类型分别是_______、_______。
③乙醛分子中各元素电负性由大到小的顺序是_______。
(4)铜的晶胞如图所示。铜银合金是优质的金属材料，其晶胞与铜晶胞类似，银位于顶点，铜位于面心。

①该铜银合金的化学式是_______。
②该铜银晶胞参数为a cm，晶体密度为ρ g·cm^－3。则阿伏加德罗常数(N_A)为_______ mol^－1(列出计算式即可)。

【推荐2】不锈钢(Stainless Steel)是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等腐蚀。不锈钢中含有Fe、Cr等元素。回答下列问题：
(1)铬(Cr)的价电子排布图为______
(2)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式：，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为______。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH₄原因是______，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为______。

(3)1mol的中含有的共价键物质的量为______mol，该配位化合物的配位原子为______。
(4)用______实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为______，空间利用率是______；若已知该晶胞的棱长为a pm，则该晶胞的密度为______g/cm³。