【推荐1】我国自主研发的“蓝鲸一号”在中国南海神狐海域完成可燃冰连续试采，并得到中共中央国务院公开致电祝贺。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。
（1）“可燃冰”作为能源的优点是_______________________________(回答一条即可)。
（2）甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:

反应过程	化学方程式	焓变△H(kJ.mol-l)	活化能E.(kJ.mol-1)
甲烷氧化	CH4(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)	-802.6	125.6
	CH4(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)	-322.0	172.5
蒸气重整	CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)	+206.2	240.1
	CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)	+158. 6	243.9

回答下列问题:
①在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。
②反应CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g) 的平衡转化率与温度、压强关系[其中n(CH₄)：n(H₂O)=1:1]如图所示。
   
该反应在图中A点的平衡常数Kp=________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)，图中压强(p₁、p₂、p₃、p₄)由大到小的顺序为___________。
③从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于___________。
（3）甲烷超干重整CO₂技术可得到富含CO的气体，其能源和环境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO₂的催化转化原理如图所示。
   
①过程II中第二步反应的化学方程式为_________。
②过程II的催化剂是______，只有过程I投料比_______，催化剂组成才会保持不变。

【推荐2】氮氧化物(NO_x)是常见的大气污染物，能引起雾霾、光化学烟雾、酸雨等环境问题。因此，研究氮氧化物(NO_x)的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。请按要求回答下列问题：
(1)一氧化二氮是一种强大的温室气体，可用CO(g)在Co*的催化作用下还原N₂O(g)以除去污染，反应的化学方程式为CO(g)+N₂O(g)CO₂(g)+N₂(g)，其反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态未发生变化，在图中略去)。

该反应分两步进行：
第一步：Co^*(s)+N₂O(g)CoO^*(s)+N₂(g)   ΔH=+15.9kJ/mol；
第二步：___________(填写第二步反应的热化学方程式)。
(2)汽车尾气中的NO可以和CO在催化转换器中发生反应，以减少尾气污染。某温度时，向2L恒容密闭体系中通入2molCO和1molNO气体，发生反应2CO(g)+2NO(g)N₂(g)+2CO₂(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。
a．2v_正(NO)=v_逆(N₂)
b．体系中混合气体密度不再改变
c．CO与NO转化率的比值不再改变
d．该温度下，的值不再改变
(3)某研究小组探究温度和催化剂对CO、NO转化率的影响。将CO和NO按物质的量之比1∶1以一定的流速分别通过两种催化剂(Cat-1和Cat-2)进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：

①250℃脱氮率较好的催化剂是___________(填“Cat-1”或“Cat-2”)。
②催化剂在Cat-2条件下，450℃后，脱氮率随温度升高而下降的原因是___________。
(4)用H₂也可还原NO气体，其反应为2H₂(g)+2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g)   ΔH=-752kJ/mol。
为研究H₂和NO的起始投料比对NO平衡转化率的影响，分别在不同温度下，向三个体积均为aL的刚性密闭容器中加入一定量H₂和NO发生反应，实验结果如图：

①反应温度T₁、T₂、T₃从低到高的关系为___________﹔判断理由是___________。
②T₁温度下，充入H₂、NO分别为3mol、3mol，容器内的压强为wPa，反应进行到6min时达平衡，0～6min内N₂的平均反应速率为___________mol·L^-1·min^-1，该反应的平衡常数Kp=___________(写出计算表达式)。

【推荐3】电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	H2CO3	H2S
电离平衡常数 （Ka）	7.2×10-4	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1＝9.1×10－8 K2＝1.1×10－12

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l)   ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)             ΔH＝－57.3kJ/mol，
氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H⁺)             B．c(H⁺)·c(OH^－)        C．          D．
（3）向Na₂CO₃溶液通入过量H₂S，反应的离子方程式为______________。
（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_____________。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中， 由水电离出的c(OH^-)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中， c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F^－)< c(Na⁺)＝0.1mol/L
（5）Na₂CO₃溶液显碱性是因为CO₃^2－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：_______________________。
（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移________mol电子。
（7）已知BiCl₃水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式___________________________，为防止其水解，如何配制 BiCl₃溶液？_________________________________________________。

【推荐1】甲烷和水蒸气催化制氢主要有如下两个反应：
①ΔH=+206kJ/mol
②ΔH=-41kJ/mol
恒定压强为时，将n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体投入反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)写出与生成和的热化学方程式：_______。
(2)关于甲烷和水蒸气催化制氢反应，下列叙述正确的是_______(填标号)。
A．恒温、恒容条件下，加入惰性气体，压强增大，反应速率加快
B．恒温、恒容条件下，加入水蒸气，活化分子百分数增大，反应速率加快
C．升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率加快
D．加入合适的催化剂，降低反应温度也能实现平衡转化率不变
(3)系统中的含量，在700℃左右出现峰值，试从化学平衡的角度解释出现峰值的原因：
①低于700℃，_______；
②高于700℃，_______。
(4)已知投料比为n(CH₄)∶n(H₂O)=1∶3的混合气体，。600℃时，的平衡转化率为_______，反应①的平衡常数的计算式为_______(是以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】为了减轻大气污染，可在汽车尾气排放处加装“催化净化器”装置。
（1）通过“催化净化器”的CO、NO在催化剂和高温作用下可发生可逆反应，转化为参与大气循环的无毒混合气体，写出该反应的化学方程式：__。
（2）在一定温度下，向1L密闭恒容容器中充入1molNO、2molCO，发生上述反应，10s时反应达到平衡，此时CO的物质的量为1.2mol。请回答下列问题：
①前10s内平均反应速率v(CO)=___。
②在该温度下反应的平衡常数K=___。
③关于上述反应，下列叙述正确的是___(填字母)。
A.达到平衡时，移走部分CO₂，平衡将向右移动，正反应速率加快
B.扩大容器的体积，平衡将向右移动
C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快10⁵倍，使用乙催化剂能使逆反应速率加快10⁸倍，则应该选用乙催化剂
D.若保持平衡时的温度不变，再向容器中充入0.8molCO和0.4molN₂，则此时v_正>v_逆
④已知上述实验中，c(CO)与反应时间t变化曲线Ⅰ如图：

若其他条件不变，将1molNO、2molCO投入2L容器进行反应，请在图中绘出c(CO)与反应时间t₁变化曲线Ⅱ___(不要求标出CO的终点坐标)。
（3）测试某汽车冷启动时的尾气催化处理，CO、NO百分含量随时间变化曲线如图：

请回答：
前0～10s阶段，CO、NO百分含量没明显变化的原因是___。

【推荐3】NH₃是一种重要的化工原料。
(1)液氨是重要的非水溶剂。和水类似，液氨的电离平衡为。
①写出（NH₄）₂SO₄与KNH₂在液氨中恰好完全中和时的化学方程式：__________。
②以KNH₂的液氨溶液为电解液，通过电解可得高纯氢气（原理如图所示）。阴极反应式为___________。理论上生成1molN₂的同时，电解液减少的质量为____________g。

(2)氨的饱和食盐水捕获CO₂是其利用的方法之一，反应原理为。该反应常温下能自发进行的原因是___________。
(3)现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气：
a．向恒温（320℃）的容器1中通入一定量的H₂和N₂，NH₃的产率随时间变化关系如图所示。

b．向绝热（起始温度320C）的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温（320℃），在时刻重新达到平衡。
请在图中补充画出容器2从投料后到时刻的NH₃的产率随时间变化关系曲线___________。
(4)NH3热分解也可制得H₂：   ，将一定量NH₃（g）置于恒压密闭容器中，不同温度（T）下平衡混合物中N₂物质的量分数随压强的变化曲线如图所示。

①___________（填“>”“<”或“=”）。
②____________[对于反应，，x为物质的量分数]。
③NH₃热分解反应速率方程为，式中为正反应的速率常数（只与温度有关）。将C点增大压强后，平衡发生移动，直至达到新的平衡，正反应速率的变化情况为__________（填字母）。
a．逐渐减小直至不变                                 b．逐渐增大直至不变
c．先减小，后逐渐增大直至不变             d．先增大，后逐渐减小直至不变

【推荐1】循环再利用制备甲烷、甲醇等有机燃料，变废为宝历来是化学重要的研究领域。为了减少的排放，可用下列方法把转化成燃料，试回答下列问题：
a．             
b．       
(1)已知c． ，则___________；反应a在___________(选填“高温”、“低温”或“任意温度”)下，易自发进行。
(2)向刚性容器中充入一定量的和，在不同催化剂(Cat.1，Cat.2)下经相同反应时间，的转化率和甲醇的选择性[甲醇的选择性]随温度的变化如图：
   
①由图可知，催化效果Cat.1___________Cat.2(填“>”“<”或“=”)。
②在210～270℃间，的选择性随温度的升高而下降，请写出一条可能原因___________。
(3)一定条件下，向刚性容器中充入物质的量之比为1：3的和发生上述反应。
①有利于提高甲醇平衡产率的条件是___________(填标号)。
A．高温高压                           B．低温高压                           C．高温低压                           D．低温低压
②达到平衡时的转化率为20%，的选择性为75%，则的转化率为___________；反应b的压强平衡常数___________。(压强平衡常数为用分压表示的化学平衡常数，分压=总压×物质的量分数)

【推荐2】I.能源是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁=—393.5kJ·mol^-1
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g) △H₂=—241.8kJ·mol^-1
CO(g)+O₂(g)=CO₂(g) △H₃=—283.0kJ·mol^-1
则煤气化主要反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的△H=____。
II.为了减少CO的排放，某环境研究小组以CO和H₂为原料合成清洁能源二甲醚(DME)，反应为4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g) △H=—198kJ·mol^-1。
(2)如图所示能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)。

(3)在一定温度下，向2.0L固定容积的密闭容器中充入2molH₂和1molCO，经过一段时间后，反应4H₂(g)+2CO(g)CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)达到平衡。反应过程中测得的部分数据见表：

时间/min	0	20	40	80	100
n(H2)/mol	2.0	1.4	0.85	0.4	—
n(CO)/mol	1.0	—	0.425	0.2	0.2
n(CH3OCH3)/mol	0	0.15	—	—	0.4
n(H2O)/mol	0	0.15	0.2875	0.4	0.4

①0~20min的平均反应速率v(CO)=____mol·L^-1·min^-1。
②达到平衡时，H₂的转化率为____。
③在上述温度下，该反应的平衡常数K=____。
④能表明该反应达到平衡状态的是____(填字母)。
A．CO的转化率等于H₂O的产率        B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．v(CO)与v(H₂)的比值不变               D．混合气体的密度不变
⑤在上述温度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH₂和0.4molCH₃OCH₃(g)，则化学平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移动。

【推荐3】苯乙烯是用于生产苯乙烯系列树脂、丁苯橡胶、离子交换树脂及医药品的原料之一，可通过乙苯的分解制备。
(1)标准状态时，由指定单质生成物质的焓变称为标准摩尔生成焓，如氨气的标准摩尔生成焓可用表示。规定，石墨和为0，利用标准摩尔生成焓可以求出化学反应热，已知相关物质的标准摩尔生成焓如下表：

物质
	+29.8	+147.5

乙苯分解反应的_______，该反应在___________(填标号)下有利于自发进行。
a．高温       b．低温       c．任何温度
(2)向密闭容器中充入气态乙苯发生反应，其平衡转化率随温度和压强变化的情况如图所示。

①由大到小的顺序是___________。
②A点对应的条件下，H₂的体积分数为___________(保留三位有效数字)下，该反应的物质的量分数平衡常数［用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数某组分的物质的量总物质的量)来代替各物质的平衡浓度，得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数]___________；与压强平衡常数(以分压装示，分压=总压×物质的量分数，表示总压)的关系为___________(用含的式子表示)。
③向点平衡体系中加入可提高平衡转化率，欲将平衡转化率提高至，需要向反应器中充入___________作为稀释气。

【推荐1】锗(Ge)是门捷列夫在1871年所预言的元素“亚硅”，高纯度的锗已成为目前重要的半导体材料，其化合物在治疗癌症方面也有着独特的功效。下图是以锗锌矿(主要成分为、ZnS，另外含有少量的等)为主要原料生产高纯度锗的工艺流程：
   
已知：可溶于强碱溶液，生成锗酸盐。的熔点为℃，沸点为84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
(1)Ge位于ⅣA族，属于_______区，晶体所属类别是_______。
(2)步骤①NaOH溶液碱浸时发生的离子反应方程式为_______。
(3)步骤③沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量(质量比)对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为_______(填“10-15”“15-20”或“20-25”)。

编号	加料量()	母液体积(mL)	过滤后滤液含锗(mg/L)	过滤后滤液pH	锗沉淀率(%)
1	10	500	76	8	93.67
2	15	500	20	8	98.15
3	20	500	2	11	99.78
4	25	500	1.5	12	99.85

(4)步骤⑤中选择浓盐酸而不选择稀盐酸的原因是_______。
(5)步骤⑥的化学反应方程式为_______。
(6)Ge元素的单质及其化合物都具有独特的优异性能。请回答下列问题：
①量子化学计算显示含锗化合物具有良好的光电化学性能。是的量子化学计算模型，的晶体结构如图所示，若设定图中体心钙离子的分数坐标为，则分数坐标为的离子是_______。
   
②晶体Ge是优良的半导体，可作高频率电流的检波和交流电的整流用。如图为Ge单晶的晶胞，设Ge原子半径为r pm，其中晶胞体对角线长度为8r pm，阿伏加德罗常数的值为，则该锗晶体的密度计算式为(不需化简)_______。(已知相对原子量：Ge 73)
   

【推荐3】苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。
(1)科技工作者结合实验与计算机模拟结果，研究了一个乙苯分子在催化剂表面脱氢制苯乙烯的反应，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注)：

乙苯脱氢制苯乙烯反应的焓变___________(填“>”“<”或“=”)0，为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填标号)。
A．低温、高压　　　　B．高温、低压　　　　C．低温、低压　　　　D．高温、高压
(2)有研究者发现，在气氛中乙苯催化脱氢制苯乙烯更容易进行，反应历程如图2：

①该过程的总反应的化学方程式为___________。
②属于___________(填“极性”或“非极性”)分子；干冰中每个分子周围有___________个紧邻分子。
③从资源综合利用角度分析，氧化乙苯脱氢制苯乙烯的优点是___________。
(3)100kPa恒压下，将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。
①℃时，反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为________，0~10min内的平均反应速率_______，该温度下的_______kPa。
②℃时，若再向体系中通入氮气，此时___________(填“增大”“减小”或“不变”)。