【推荐1】某兴趣小组以重铬酸钾()溶液为研究对象，改变条件使其发生“色彩变幻”。
已知：①溶液存在平衡：。
②含铬元素的离子在溶液中的颜色：(橙色)；(黄色)；Cr³⁺(绿色)。

(1)i可证明反应的正反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)ⅱ是验证“只降低生成物的浓度，该平衡正向移动”，试剂a是_____(填化学式)。
(3)ⅲ的目的是要验证“增大生成物的浓度，该平衡逆向移动”，此实验不能达到预期目的，理由是______。
(4)根据实验Ⅱ中不同现象，可以得出的结论是______。
(5)继续实验Ⅲ：

实验Ⅲ：

①第一步溶液变黄的原因是______。
②第二步溶液变绿色：该反应的离子方程式是_______。

【推荐2】某实验小组对KSCN的性质进行探究，设计如下实验：

试管中试剂	实验	滴加试剂	现象
	I	i．先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液 ii．再加硫酸酸化的KMnO4溶液	i．无明显现象 ii．先变红，后褪色
	II	iii．先加1 mL 0.05 mol/LFe2(SO4)3溶液 iv．再滴加0.5 mL 0.5 mol/L FeSO4溶液	iii．溶液变红 iv．红色明显变浅

(1)SCN^—存在两种结构式，分别为和S=C=N^-，SCN^-是二者的互变异构的混合物，请写出S=C=N^-的电子式__________________。
(2)①用离子方程式表示实验I溶液变红的原因_______。
②针对实验I中红色褪去的原因，小组同学认为是SCN^-被酸性KMnO₄氧化为SO，并设计如图实验装置证实了猜想是成立的。其中电解质溶液中的离子交换膜是___(选填“阳离子交换膜”“阴离子交换膜”或“质子交换膜”)。

(3)针对实验II“红色明显变浅”的现象，实验小组进行探究。
甲同学认为SCN^-可以与Fe²⁺反应生成无色络合离子，进一步使Fe³⁺+SCN⇌[Fe(SCN)]²⁺平衡左移，红色明显变浅，而Zn²⁺与SCN^-不络合，于是甲设计了如下实验：

由此推测，实验II“红色明显变浅”的原因是____________。
(4)工业上测定钛铁合金中钛含量的其中一步反应原理是：以KSCN为指示剂，用NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定Ti(III)，反应的化学方程式为Ti₂(SO₄)₃+2NH₄Fe(SO₄)₂=2Ti(SO₄)₂+(NH₄)₂SO₄+2FeSO₄，则达到滴定终点的实验现象是_____________。

【推荐3】水煤气变换[CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题：
（1）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

该历程中决速步骤的化学方程式为__（方程式两边若有相同物料不用约简）。水煤气变换反应的热化学方程式为__。
（2）t₁℃时，密闭容器中，通入一定量的CO和H₂O，发生水煤气变换反应，容器中各物质浓度(单位：mol·L^-1)变化如下表所示：

时间(min)	CO	H2O	CO2	H2
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084
6	0.096	0.266	0.104

①一定处于平衡状态的时间段为__。
②5～6min时间段内，平衡移动方向为__(填“向左移动”或“向右移动”)，根据表中数据判断，平衡移动的原因是__(填字母编号)。
a.增加了H₂O(g)的量            b.增加氢气浓度          c.使用催化剂          d.降低温度
③t₂℃时(t₂＞t₁)，在相同条件下发生上述反应，达平衡时，CO浓度__c₁(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）已知反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常数随温度变化情况如图所示：

①该反应是__(填“吸热”或“放热”)反应。
②若T₁时水煤气变换反应的平衡常数等于0.5，则T₁时FeO(s)+H₂(g)Fe(s)+H₂O(g)的平衡常数为__。
（4）水煤气可做燃料电池的燃料。一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图所示。电极A上H₂参与的电极反应为__。假设催化炉产生的CO与H₂物质的量之比为1︰2。电极A处产生的CO₂有部分参与循环利用，其利用率为__。

【推荐1】任何化学反应都伴随着能量的变化，通过化学反应，化学能可转化为热能、电能等不同形式的能量。
(1)H₂可用于工业合成氨气，已知拆开1molH—H、1molN≡N分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ，形成1molN—H会放出能量391kJ，则在反应N₂+3H₂2NH₃中，每生成2molNH₃，_______(填“吸收”或“放出”)热量_______kJ。当在相同的条件下向容器中充入1molN₂和3molH₂时，它们反应对应的热量_______(填“大于”“等于”或“小于”)你所计算出的值。
(2)用图甲、乙所示装置进行实验，请回答下列问题。

以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
a.甲中铜片是正极，乙中锌片是负极
b.两池中溶液的pH均增大
c.两池中铜片表面均有气泡产生
d.若反应过程中有0.2mol电子转移，生成的氢气在标准状况下的体积均为2.24L
(3)Mg、Al设计成如图所示原电池装置：

若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为_______。
(4)电化学法处理SO₂是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收SO₂可消除SO₂污染，设计装置如图所示。

①石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为_______。
②若11.2L(标准状况)SO₂参与反应，则迁移H⁺的物质的量为_______。

【推荐2】环境保护是现代的世界性课题，人类已在多方面取得了突破性进展。
（1）连续自动监测氮氧化物的仪器--动态库仑仪已获得实际应用．它的工作原理如下图所示，NiO电极上NO发生的电极反应式为 ______。

（2）使用稀土催化剂有效消除汽车尾气中的、碳氢化合物也已逐渐成为成熟技术．压缩天然气汽车利用这一技术将、转化成无毒物质，相关反应为：
①
②
③
则 ______（用和表示）。
（3）实验室在恒压下，将和置于密闭容器中发生反应③，测得在不同温度、不同投料比时，的平衡转化率如下表：

投料比	400K	500K	600K
1
2

①在与反应时，可提高转化率的措施有 ______填编号。
A 增加催化剂的表面积            改用高效催化剂                    降低温度
D 增大压强                           分离出             减小
②时，将投料比为1的和的混合气体共，充入容积为2L的装有催化剂的密闭容器中，反应经过5min达到平衡，试计算反应在该温度时的平衡常数______。（写出计算过程，计算结果保留三位有效数字）
③若温度不变，在反应进行到10min时将容器的容积快速压缩为1L，请在答题卷表格中画出内，容器中物质的量浓度c随时间变化的曲线图______。
（4）SNCR是一种新型的烟气脱氮环保技术，在有氧条件下，其脱氮原理是：和在催化剂表面的反应随温度的变化曲线如图所示，图中曲线表明，随着反应温度的升高，在有氧的条件下NO的转化率有一明显的下降过程，其原因可能是回答两条： ______。

【推荐3】氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)
(1)已知N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	497	803	1072

则反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=_____kJ/mol。
(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：

①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。
②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO₂，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。
④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用电化学原理，将 NO₂、O₂和熔融 KNO₃制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O₂和 NO₂的体积比为_____

【推荐1】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为，含少量、等)制取工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见表：

沉淀物
完全沉淀的	3.7	5.2	9.2	9.6	9.8

(1)中的化合价是_______。
(2)写出浸出过程中与发生反应的离子方程式：_______。
(3)浸出液中加入的目的是_______。
(4)加能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除外，还有的成分是_______(填化学式)，试用离子方程式和必要的文字简述其原理：_______。
(5)萃取剂对金属离子的萃取率与的关系如图，萃取剂的作用是_______；其使用的适宜范围是_______。

A．接近2.0B．接近3.0C．接近5.0
(6)用水钴矿(含)制备，最终得到产品，产率(实际产量/理论产量为_______。(已知：，仅列数字计算式)。

【推荐2】I.硫铁矿(主要成分为FeS₂杂质为Al₂O₃、SiO₂)是重要的矿产资源，以硫铁矿为原料制备绿矾(FeSO₄•7H₂O)的工艺流程如图：

(1)硫铁矿中S元素的价态为______，滤渣的成分为______。
(2)还原步骤中，加入的试剂X的化学式为______。
(3)实验室中可用NaOH溶液回收将SO₂气体通入到0.100mol•L^-1200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的离子的物质的量与SO₂的通入量的关系如图：实线A是______的变化曲线，虚线B是______的变化曲线(填离子符号)交点C处发生反应的离子方程式为_______。

II.硫酸亚铁(FeSO₄)加热至高温会分解，生成一种金属氧化物和两种非金属氧化物。

组装好仪器(已省略夹持仪器)，在一定温度下按上述图示装置进行实验。

序号	操作步骤	实验现象
1	打开K，通入一段时间的N2，关闭活塞K，加热A中的玻璃管一段时间	B中产生大量白色沉淀
2	A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却	硬质玻璃管中最终可以看到红棕色固体物质

(4)组装好实验装置后，要进行的下一步操作是______；实验开始时通入氮气的目的是______。
(5)B中实验现象证明分解产物中含有______(写化学式)。依据实验2硬质玻璃管中加热冷却后的固体性质确定分解产物有______(写化学式)。
(6)某同学欲通过下列实验验证分解产物中含有的另一种非金属氧化物。

①从实验装置D、E、F、G中，选用两个装置与装置A连接进行实验，依次连接的合理顺序为A→______
②能证明生成了另一种非金属氧化物的现象是______。该现象体现了该物质的______性。写出该条件下硫酸亚铁受热分解的化学方程式______。

【推荐3】一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物

填空和回答下列问题
（1）写出操作①、②、③的名称：①________、②_________、③____________。
（2）写出B物质与盐酸反应的离子方程式______________________________。
（3）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有缺陷，这一步的正确设计方案应是______。
（4）若要测定该样品中NaCl和CaCl₂的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是______．

【推荐1】氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案．
已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

（1）图C装置中球形干燥管的作用是_________．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先进行的操作是__________，再加入实验药品．接下来的实验操作是关闭K₁，打开K₂，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是____________．
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见__________．
【方案2】用下图装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）．

（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___________．

A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．

（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数是_______．
【方案3】按以下步骤测定样品中A1N的纯度：

（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________．
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

【推荐3】次硫酸氢钠甲醛(NaHSO₂•HCHO•2H₂O)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛.以Na₂SO₃、SO₂，HCHO和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：
步骤1：如图1所示，在烧瓶中加入一定量Na₂SO₃和水，搅拌溶解，缓慢通入SO₂，制得NaHSO₃溶液。
步骤2：将装置A中导气管换成橡皮塞，向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在95~100℃下，反应约3h，冷却至室温抽滤。
步骤3：将滤液经系列操作得到次硫酸氢钠甲醛晶体。

(1)A中多孔球泡的作用是___。
(2)①步骤2中，反应生成的Zn(OH)₂会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的实验操作是___。
②写出步骤2中制备NaHSO₂•HCHO•2H₂O反应的化学方程式：___。
(3)B中的试剂为___溶液。
(4)ZnSO₄的溶解度随温度的变化如图2所示，请补充完整由副产品Zn(OH)₂获得ZnSO₄•7H₂O的实验方案：将副产品Zn(OH)₂置于烧杯中，___(实验中可选用的试剂：稀硫酸、无水乙醇)。

(5)通过下列方法测定产品纯度：准确称取2.000gNaHSO₂•HCHO•2H₂O样品，完全溶于水配成100.00mL溶液，取20.00mL于碘量瓶中，加入50.00mL0.09000mol·L^-1I₂标准溶液，振荡，于暗处充分反应。以淀粉溶液为指示剂，用0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液10.00mL。测定过程中发生下列反应：NaHSO₂•HCHO•2H₂O+2I₂=NaHSO₄+4HI+HCHO，2S₂O+I₂=S₄O+2I^-，则NaHSO₂•HCHO•2H₂O样品的纯度为___。