【推荐1】环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下：
解聚反应： 2，△H>0
氢化反应：+H₂（g），△H=-100.5 kJ/mol
副反应：（1）+H₂（g），△H=-109.4 kJ/mol
回答下列问题：
（1）反应（1）+2H₂（g）（1）的△H=___________kJ/mol。
（2）解聚反应在刚性容器中进行。
①其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的条件是________（填标号）。
A 升高温度            B 降低温度             C 增大压强             D 减小压强
②实际生产中常常以通入水蒸气以降低双环戊二烯的沸点。某温度下，若通入总压为100 kPa的双环戊二烯和水蒸气，测得达到平衡后总压为160 kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H₂O)=____kPa，平衡常数Kp=_____kPa（Kp为以分压表示的平衡常数）。
（3）一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂中进行氢化反应，反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如下图所示。

①将环戊二烯溶于有机溶剂中可减少二聚反应的发生，原因是______。
②最佳的反应时间为____h。活化能较大的是_____（填“氢化反应”或“副反应"）。
（4）已知氢化反应平衡常数为1.6×10¹²，副反应的平衡常数为2.0×10¹²，在恒温恒容下，环戊二烯与氢气按物质的量之比为1：1进行反应，则环戊二烯的含量随时间变化趋势是_________（不考虑环戊二烯的二聚反应）。

【推荐3】CO₂—CH₄催化重整是减缓温室效应、实现碳中和的重要方式，其主反应为：CO₂(g)+CH₄(g)⇌ 2CO(g)+2H₂(g) △H，反应体系还涉及以下副反应：
i.CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g) △H₁=+75.0kJ/mol
ii.CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g) △H₂=+41.0kJ/mol
iii.CO(g)+H₂(g)⇌C(s)+H₂O(g) △H₃=-131.0kJ/mol
(1)主反应的△H=_______kJ/mol。
(2)我国学者对催化重整的主反应进行理论研究，提出在Pt—Ni或Sn—Ni合金催化下，先发生甲烷逐级脱氢反应，其反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面)。

①该历程中最大能垒E(正)=_______eV/mol；
②其它条件相同时，催化重整的主反应在不同催化剂下反应相同时间，CO的产率随反应温度的变化如图所示：

B是_______合金催化下CO的产率随温度的变化曲线，A、B曲线到达W点后重合，请解释原因_______。
(3)在1L恒容密闭容器中通入1molH₂及一定量CO，反应ⅲ中CO的平衡转化率随n(CO)及温度变化如图：

①A、B两点对应的CO正反应速率v_正(A)_______v_正(B)(填“<”“=”或“>”，下同)，B和C两点对应的反应温度T_B_______T_C。
②已知反应速率v_正=k_正x(CO)x(H₂)，v_逆=k_逆x(H₂O)，k为反应速率常数，x为气体的体积分数，在达到平衡状态为D点的反应过程(此过程为恒温)中，当某时刻CO的转化率刚好达到60%时，=_______。(用含k_正和k_逆的式子表示)

【推荐1】丙烯腈()是一种重要的化工原料，广泛应用于三大有机合成材料的生产中。以为原料合成丙烯腈的主要反应如下：
Ⅰ. (g) (g)+H₂O(g) ∆H₁>0
Ⅱ. (g)+NH₃(g) (g)+H₂O(g)+ (g)       ∆H₂>0
回答下列问题：
(1)已知部分化学键的键能如下表所示：

化学键
键能()	351	348	615	413	463	745

据此计算_______。
(2)在盛有催化剂、压强为的恒压密闭容器中按体积比2∶15充入 (g)和发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示(例如的物质的量分数ω%=×100%)。

①的名称为_______(用系统命名法命名)。
②随着温度的升高，的平衡体积分数先增大后减小的原因为_______。
③图中A点对应反应Ⅱ的标准平衡常数_______(保留两位有效数字)。【其表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为)除以】
④实际生产中若充入一定量氨气可提高丙烯腈的平衡产率，原因为_______。
(3)科学家通过DFT计算得出反应Ⅱ的机理如图2所示，其中第二步反应为(g) (g)+H₂O(g)，则第一步反应的化学方程式为_______。

(4)利用电解法由丙烯腈制备己二腈的装置如图3所示。

通电过程中，石墨电极2上的电极反应式为_______。

【推荐2】目前，节约能源，再生资源，减轻环境污染是我们重点关注的科研课题。由CO制备CO₂再到制备甲醇可以实现以上的课题。回答下列问题：
I.可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

(1)三个基元反应中，属于放热反应的是_______(填标号)；图中，则该反应的_______。
(2)探究温度(298K、398K)、压强对反应的影响，如图所示，表示398K的是_______(填标号)。

II.用H₂还原CO₂可以在一定条下合成CH₃OH(不考虑副反应)可以实现资源的再生：     
(3)某条件下该反应速率，，该反应的平衡常数，则a=_______，b=_______。
(4)某温度下，恒容密闭容器中，CO₂和H₂的起始浓度分别为a和3a，反应平衡时，CH₃OH的产率为b，该温度下反应平衡常数的值为_______(用字母a，b表示)。
(5)恒压下，CO₂和H₂的起始物质的量比为1：3时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出H₂O。

①甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因为_______。
②P点甲醇产率高于T点的原因为_______。
③根据图示，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度为_______℃。
(6)调节溶液pH可实现工业废气CO₂的捕获和释放，已知25℃碳酸电离常数为K_a1、K_a2，当溶液pH=12时，1：_______。

【推荐2】氮的氧化物是严重的大气污染物，可以通过以下方法处理：
Ⅰ.催化还原法：如在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生如下反应： 2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)
(1)已知N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)       △H=+180kJ/mol

化学键	O=O	C=O	C≡O
键能(kJ/mol)	497	803	1072

则反应：2NO(g)+2CO(g) ⇌N₂(g)+2CO₂(g) △H=_____kJ/mol。
(2)在一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO，10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图所示：

①该反应的平衡常数 K 的计算式为_____；前 10 分钟内用氮气表示的反应速率为_____。
②若保持温度不变，15 分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO₂，则此时反应的ν正______ν逆(填“＞”、“=”或“＜”)。
③若保持其他条件不变，15min 时压缩容器的体积至 0.5L，20 分钟时反应重新达到平衡，NO 的浓度对应的点应是图中的_____(填字母)。
④某科研小组研究发现以 Ag-ZSM-5 为催化剂，NO 转化为 N₂的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用 CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是__________________

Ⅱ.利用电化学原理，将 NO₂、O₂和熔融 KNO₃制成燃料电池，其原理如图，该电池在工作过程中NO₂转变成绿色硝化剂Y，Y是一种氧化物，可循环使用，石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为_____相同条件下，消耗的 O₂和 NO₂的体积比为_____

【推荐3】有效去除大气中的NO_x（主要是NO和NO₂）是环境保护的重要课题。
（1）用Pl-g-C₃N₄光催化氧化法脱除NO的过程如图-1所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C₃N₄端的反应：O₂+2H⁺+2e^-=H₂O₂，Pl端的反应：___。

（2）次氯酸盐脱除NO的主要过程如下：
①NO+HClO=NO₂+HCl
②NO+NO₂+H₂O2HNO₂
③HClO+HNO₂=HNO₃+HCl
下列分析正确的是___。
a.烟气中含有的少量O₂能提高NO的脱除率
b.NO₂单独存在时不能被脱除
c.脱除过程中，次氯酸盐溶液的pH下降
（3）NaClO溶液能有效脱除NO。25℃时，NO的脱除率随pH的变化如图-2所示；pH=4时，NO的脱除率随温度的变化如图-3所示。

①25℃时，随着pH降低，NO的脱除率增大的原因：___。
②pH=4时，60～80℃NO的脱除率下降的原因：___。
（4）一定条件下，将一定浓度NO_x（NO₂和NO的混合气体）通入Ca(OH)₂悬浊液中，改变，NO_x的去除率如图-4所示。
已知：NO与Ca(OH)₂不反应；
NO_x的去除率=1-×100%
①在0.3-0.5之间，NO吸收时发生的主要反应的离子方程式为：___。
②当大于1.4时，NO₂去除率升高，但NO去除率却降价。其可能的原因是___。
③O₃与NO反应的方程式为：NO+O₃=NO₂+O₂，（该条件下不考虑O₂与NO的反应）。保持NO的初始浓度不变，改变n(O₃)/n(NO)，将反应后的混合气体通入Ca(OH)₂悬浊液中吸收。为节省O₃的用量，又能保持NO_x总去除效果好，则合适的值范围为___。（保留两位小数）