【推荐1】电子工业常用过量的 FeCl₃ 溶液腐蚀绝缘板上的铜箔来制造电路板。利用腐蚀废液 可制铁红，过程如图：

(1)反应①的离子方程式有___________。
(2)试剂 a 可以是___________。

A．HCl

B．H2SO4

C．KOH 溶液

D．Na2CO3 溶液

(3)操作Ⅱ为___________。
(4)检验溶液 1 中是否含有 Fe³⁺ 的试剂是___________。
(5)经检验铁红中有 Fe₃O₄，取 100 g 产品，用足量稀硫酸溶解，逐滴加入 0.100 mol·L^-1高锰酸钾溶液 40.0 mL 至恰好反应完全，反应的离子方程式为___________， 则 Fe₃O₄ 的物质的量为___________mol。

【推荐2】三氧化二铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)清洁生产Cr₂O₃的工艺流程如下：

已知：
①金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5
完全沉淀的pH	3.7	4.9	5.9	9.7

②铬酸酐(CrO₃)常用作氧化剂；
③铁铵矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，在pH=3时完全沉淀。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是_______，滤渣1的成分是_______。
(2)铬酸酐的作用是_______，“氧化酸浸”时FeO·Cr₂O₃反应的化学方程式是_______。
(3)“沉淀”时，应调节pH不低于_______，滤液1的成分主要是_______(填化学式)。
(4)“除铝”一步的离子方程式是_______。

【推荐3】有一瓶透明澄清的溶液，其中可能含有H⁺、K⁺、Na⁺、Ba²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、CO、SO，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，测得溶液呈强酸性
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生
③取上述碱性溶液滴加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成
④用洁净的铂丝蘸取原待测液，置于火焰上灼烧，可以观察到火焰呈黄色
请回答下列问题：
(1)原溶液中一定有的离子是 _______________，
(2)一定没有的离子是______________，
(3)可能有的离子是_______。

【推荐1】碘及其化合物在生活中应用广泛，含有碘离子的溶液需回收处理。
（1）“硫碘循环”法是分解水制备氢气的研究热点，涉及下列三个反应：
反应Ⅰ：SO₂(g)+I₂(aq)+2H₂O(l)=2HI(aq)+H₂SO₄(aq) ΔH₁
反应Ⅱ：HI(aq)=H₂(g)+I₂(aq) ΔH₂
反应Ⅲ：2H₂SO₄(aq)=2SO₂(g)+O₂(g)+2H₂O(l)
①反应：SO₂(g)+2H₂O(l)=H₂SO₄(aq)+H₂(g)的ΔH=___（用ΔH₁、ΔH₂表示）。
②分析上述反应，下列判断正确的是___
a．反应Ⅲ易在常温下进行             b．反应Ⅰ中SO₂还原性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生1molO₂同时产生1molH₂
③反应I发生时，溶液中存在如下平衡：I₂(aq)+I^-(aq)I₃^-(aq)，其反应速率极快且平衡常数大。现将1molSO₂缓缓通入含1molI₂的水溶液中至恰好完全反应。溶液中I₃^-的物质的量n(I₃^-)随反应时间(t)的变化曲线如图所示。开始阶段n(I₃^-)逐渐增大的原因是___。

（2）用海带提取碘时，需用氯气将碘离子氧化成单质。酸性条件下，若氯气过量就能将碘单质进一步氧化成碘酸根离子(IO₃^-)，写出氯气与碘单质反应的离子方程式：___。
（3）科研小组用新型材料Ag/TiO₂对溶液中碘离子进行吸附研究。如图是不同pH条件下，碘离子吸附效果的变化曲线。据此推断Ag/TiO₂材料最适合吸附___（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液中的I^－。

（4）氯化银复合吸附剂也可有效吸附碘离子。氯化银复合吸附剂对碘离子的吸附反应为I^－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl^－(aq)，反应达到平衡后溶液中c(I^－)=___[用c(Cl^－)、K_sp(AgCl)和K_sq(AgI)表示]。该方法去除碘离子的原理是___。

【推荐3】氧化铁的用途较为广泛。工业上用废铁屑制备氧化铁的流程如图：

(1)“溶解”时主要反应的离子方程式为___________。
(2)加入溶液充分反应后，进行“操作“I”，“操作I”的名称是___________。
(3)加入溶液生成沉淀和，则“废液”中含有的离子主要有___________。
(4)在空气中煅烧可得产品，写出该反应的化学方程式：___________
(5)为确认获得的产品中只含有而非，设计了简单实验证明。
(限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、氯水、高锰酸钾溶液、溶液、双氧水)

操作	预期现象
取少量产品于试管中，向其中加入试剂①，观察	固体完全溶解，溶液呈黄色
继续向上述溶液中滴入试剂②，振荡，观察	实验现象③

则试剂①为___________，试剂②为___________，实验现象③为___________，写出滴入试剂②时发生反应的离子方程式：___________

【推荐2】现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种酸式盐，将C加入BaCl₂溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答：

（1）X与B反应的离子方程式为_________________________。
（2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）_______________。
（3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式__________________________。
（4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_____________________。
（5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强( )，也是沸点最高的( )。（判断正误填"是"或"否"）
（6）若向三份足量的B的稀溶液中分别加入少量稀醋酸、稀硝酸、浓硫酸，均生成1mol H₂O时的反应热分别为△H₁ ，△H₂，△H₃ ，则三者由大到小排序为：___________________。

【推荐1】已知有如图所示物质间的相互转化，已知A是一种金属单质。

试回答：
(1)按要求作答：B物质的化学式：___________，C物质的电子式___________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：D溶液与AgNO₃反应：___________；向G溶液中加入A：___________。
(4)焰色试验是___________变化。填(“物理”或“化学”)

【推荐2】实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①A为氯气发生装置。A中反应方程式是________________(锰被还原为Mn²⁺)。
②C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的反应有(请配平)
_____Cl₂+_____Fe(OH)₃+_____KOH=_____K₂FeO₄+_____KCl+_____H₂O
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明是否K₂FeO₄氧化了Cl^－而产生Cl₂，设计以下方案：

方案Ⅰ	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i．由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有 Fe³⁺ 离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将Cl^－氧化，还可能由________________产生(用方程式表示)。
ii．方案Ⅱ可证明K₂FeO₄氧化了Cl^－
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂________FeO₄^2-(填“＞”或“＜”)，而方案Ⅱ实验表明，Cl₂和FeO₄^2-的氧化性强弱关系相反，原因是________________。

【推荐3】已知A~K均为中学化学中常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系，其中A为两种物质组成的混合物，H、I、K为单质，H是气体，G是红褐色沉淀。(反应过程中生成的水及其他产物没有列出)

请回答以下问题：
(1)写出下列物质的化学式： H_______，J_______。
(2)写出A跟盐酸反应生成B的化学方程式：_______。
(3)写出C跟氯气反应生成E的化学方程式：._______。