【推荐3】有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①
②
③
④
试回答下列问题：
(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W．______，X．______，Y．______，Z．______。
(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是______（填反应序号），反应中氧化剂是______（写化学式），还原剂是______（写化学式）。
(3)若④反应在溶液中进行，其离子方程式为______。
(4)W可以与Y反应，其化学方程式是______。

【推荐1】如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识，回答下列问题：
   
（1）若B、X都是气体单质，C遇空气变为红棕色气体，A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝，A在纯氧气中点燃可生成单质B，则A是____。写出反应A→C的化学方程式_______
（2）若A是地壳中含量第二位的金属单质，X是一种常见最高价易挥发的含氧酸，常温下，发生如图转化关系，则X是____（填化学名称），B是____，写出反应A→C的离子方程式：______；C→B的离子方程式：_______。

【推荐2】硫酸亚铁铵[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]又名摩尔盐，是一种浅绿色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，性质比一般亚铁盐稳定，接近100℃时易失去结晶水，是分析化学中的重要试剂。某研究性学习小组用图所示的实验装置来制取摩尔盐。

实验步骤如下:
①检查装置的气密性。
②往三颈烧瓶中依次加入过量的废铁屑(含杂质氧化铁和硫化亚铁)。
③关闭止水夹K₂、打开K₁，打开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
④把三颈烧瓶中的液体转移到装置乙中，当出现大量浅绿色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
⑤将装置乙中所得晶体快速过滤．洗涤和干燥，得到产品。
回答下列问题:
(1)实验前需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。以下仪器中完成该操作不需要的有__________(填编号)。
①铁架台②玻璃棒③普通漏斗 ④ 棉网⑤烧杯⑥通精灯⑦蒸发皿
(2)废铁屑中的杂质氧化铁和硫化亚铁无需在实验前除去，理由是(用离子方程式表示)：_____________。
(3)步骤③向装置乙中通入氢气，通入氢气的目的是:___________________装置丙中NaOH溶液的作用是____________
(4)通过调节K₁、K₂的开关可实现步骤④中三颈烧瓶中液体自动转移至装置乙中，具体的实验操作为____________；
(5)产品中NH、Fe²⁺的检测。
①NH的定性检测:取少量产品于试管中，加水溶解， _____(填操作及现象)，证明产品中含有NH。
②测定产品中Fe²⁺的含量:称取10.0g产品，溶于水，加入足量NaOH溶液过滤、洗涤灼烧、冷却、称量。重复灼烧、冷却、称影直到最后两次的质量相等为止。称得最终固体质量为2.0g)则产品中Fe²⁺的质量分数为___________(保留两位有效数字)

【推荐3】高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题
（1）操作①搅拌的目的是：_____________________________。
（2）操作②与操作③相同，该操作名称是：___________________。
（3）反应器中，NaOH、NaClO及Fe(NO₃)₃反应的离子方程式为： ___________。
（4）次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO的物质的量浓度约为_________。（计算结果保留一位小数）

（5）从环境保护的角度看，制备中间产物Na₂FeO₄较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为____________________。

【推荐1】已知有以下物质相互转化：

试回答：
(1)写出下列物质化学式：B_______D_______F_______。
(2)金属单质A与水蒸气反应的化学方程式为_______；此反应中消耗3mol单质A，电子转移数目为_______个。
(3)写出由E转变成F的化学方程式_______。
(4)用KSCN鉴别G溶液的现象_______；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_______。

【推荐2】物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

(1)写出下列物质的化学式：B是_________________， F是_________________，K是_________________。
(2)写出反应 “A→C”的离子方程式：_________________________________________。
(3)写出反应 “I→J”的化学方程式：_________________________________________。
(4)在溶液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是_____________________________。

【推荐3】已知A为常见金属，有以下物质相互转化：

试回答下列问题：
(1)写出C的化学式：___________。
(2)用AgNO₃溶液检验B溶液中的阴离子时，加HNO₃的原因是：___________。
(3)写出由E转变成F的化学方程式：___________，E转变成F发生颜色变化，其过渡颜色为___________色。
(4)做D溶液的焰色试验时除了铂丝、酒精灯、烧杯，还需要的实验仪器是___________。
(5)写出用稀KMnO₄酸性溶液鉴别B溶液的现象是：___________。
(6)向G溶液中加入A的有关反应的离子方程式：___________。

【推荐1】已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
________________________________、_________________________________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：_____________（写化学式）。

【推荐3】实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO₂（一种致癌物质，有剧毒）与NH₄Cl的混合物浓溶液制取N₂；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N₂；
③加热条件下用NH₃还原CuO得纯净的N₂和活性铜粉。
如图所示，给出了按上述途径制取N₂可供选择的几种实验装置：

请回答下列问题：
1按途径①制取N₂时，应选用上述装置中的_______（填装置代码，下同）做氮气发生装置。
2按途径③制取N₂时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N₂（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置：
___ → C → ___ → ___→ D。
甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为___________、__________。
乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu₂O。通过查阅资料知，Cu^＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu^２＋和Cu（该反应的化学方程式为：Cu₂O＋2H^＋→Cu^２＋＋Cu＋H₂O）。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu₂O______________________________________________________。
丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N₂体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示）________________。
(3)上述三种制取N₂的途径中，②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径①相比，优越性在于 ________________________________________ 。