【推荐2】连二亚硫酸钠（Na₂S₂O₄）是印染工业的一种常用原料，又称保险粉，是一种白色粉末，易溶于水，但不溶于乙醇，在碱性介质中稳定。
（1）Na₂S₂O₄中S元素的化合价为____。
（2）连二亚硫酸钠在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，甚至发生爆炸，反应的化学方程式为：2Na₂S₂O₄=Na₂S₂O₃+Na₂SO₃+___。保存“保险粉”时常加入少量Na₂CO₃固体，目的是___。
（3）Na₂S₂O₄暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应产物的化学式为____。
（4）工业上可用如图装置电解NaHSO₃和NaCl溶液制Na₂S₂O₄。总反应为：2NaHSO₃+2NaClNa₂S₂O₄+2NaOH+C1₂↑

①惰性电极a连接电源的____（填“正极”或“负极”），其电极反应式为____；
②若不加隔膜，则连二亚硫酸钠产率降低，其原因是____。
向银离子的乙二胺四乙酸（EDTA）配合物溶液中，滴加用NaOH碱化的连二亚硫酸钠溶液可生成纳米级银粉，该方法能用来测定Na₂S₂O₄纯度，其反应原理可简单表示为：2Ag⁺+S₂O₄^2-+4OH^-=2Ag↓+2SO₃^2-+2H₂O。现取5.000g粗产品用上述方法测定纯度，将制得纳米级银过滤、洗涤、干燥、称量，其质量为4.320g。计算粗产品中连二亚硫酸钠的质量分数为____。测得连二亚硫酸钠的纯度比实际值小，若排除实验过程中的操作误差，分析可能的原因是____。

【推荐3】亚氯酸钠()是一种杀菌漂白剂，可用于棉纺漂白，食品消毒，水处理等，消毒时本身被还原成。亚氯酸钠晶体的一种生产工艺如下：

已知：①浓度过高时易发生分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释至含量10%以下。
②在温度高于60℃时易分解生成和NaCl。
(1)在“发生器”中，与反应生成和，该反应的化学方程式为______。
(2)向“发生器”中鼓入空气的作用是______(填字母)。
a．将氧化成，增强酸性
b．将氧化成
c．稀释，以防分解爆炸
(3)“吸收塔”的作用是将产生的反应转化为，在此过程中加入的是作______(填“氧化剂”或“还原剂”)。“吸收塔”中需要控制温度不超过20℃，其原因是______。
(4)的溶解度曲线如下图所示。从溶液中获得晶体的操作是：将溶液______、______，过滤，洗涤，干燥。

(5)为测定所得产品的纯度，进行如下实验：
步骤①：取1.000 g样品于烧杯中，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI晶体，再滴加适量的稀硫酸，充分反应；(反应方程式为：)
步骤②：将所得溶液转移至250 mL容量瓶中，稀释定容得溶液A；
步骤③：准确移取25.00 mL溶液A于锥形瓶中，向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液作指示剂，用0.2000 的标准溶液与之反应，至恰好完全反应时消耗溶液22.00 mL。(反应方程式为：),计算该产品的纯度(写出计算过程)。____________________

【推荐1】发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO₂碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如图转化：

其中②的化学方程式为：Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂ONa₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH(未配平)。
完成下列填空：
(1)将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列。_______
(2)NH₃分子的结构式为_______。从原子结构的角度解释氮元素的非金属性比氧元素弱的原因。_______
(3)配平反应②的化学方程式_______。若反应生成11.2 L(标准状态)氨气，则电子转移的数目为_______。
(4)反应③中Na₂FeO₂与Na₂Fe₂O₄的物质的量之比为_______。写出Fe→Fe₃O₄的置换反应的化学方程式_______

【推荐2】高铁酸钾((K₂FeO₄)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如图：

已知：①Cl₂与NaOH溶液反应的产物与反应温度有关，温度较低时产物为NaCl、NaClO、H₂O；温度较高时产物为NaCl、NaClO₃、H₂O。
②同一条件下，溶液的碱性越强，高铁酸盐的稳定性越高。
回答下列问题：
(1)写出此工艺流程中Cl₂通入KOH溶液的化学方程式：_______。
(2)在“反应液I”中加入KOH固体的目的是①_______，②提供碱性环境。
(3)写出Fe(NO₃)₃溶液与碱性KClO浓溶液反应的离子方程式：_______。
(4)从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，副产品是_______(写化学式)。
(5)K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂的原因是：①_______，②_______。
(6)该工艺每得到1.98kgK₂FeO₄，理论上消耗Cl₂的物质的量为_______mol。

【推荐3】过氧化物和高铁酸盐是工业常用漂白剂，也是重要的工业原料。回答下列问题：
(1)过氧化钙不溶于水，但易溶于稀酸。广泛用作胃药，治疗胃酸过多。试写出过氧化钙与胃酸反应的离子方程式：___________________。
高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成高铁酸盐和钠的另一种氧化物，该反应的化学方程式为_____________________。常温下，Na₂FeO₄具有净水功能，反应可生成红褐色难溶物和助燃气体，请写出离子方程式：_______________。
(2)某小组同学对Na₂FeO₄作净水剂时，所得到还原产物进行探究并提出假设：
假设①为Fe²⁺；假设②为Fe³⁺；假设③为__________________；
若假设③成立，请设计实验验证(限选试剂：NaOH溶液、KSCN溶液、H₂O₂溶液、KMnO₄溶液、HNO₃溶液、H₂SO₄溶液；仪器任选)

步骤	方案	现象	结论
Ⅰ	取反应后的溶液分别装于A、B试管中	————	————
Ⅱ	_______________________	___________	_____________
Ⅲ	______________________	_____________	_____________

【推荐1】NO的处理是环境化学家研究的热点课题。
已知：CO(g)的燃烧热为283.0 kJ·mol^-1；N₂(g)＋O₂(g)2NO(g)   △H₁=＋180.0 kJ·mol^-1。
请回答下列问题：
(1)反应2NO(g)＋2CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g) △H=___________。
(2)用活性炭还原法可处理氮氧化物。向2 L恒容恒温密闭容器中加入足量的活性炭和2.0 mol NO，发生反应C(s)＋2NO(g)N₂(g)＋CO₂(g) △H＜0。300℃时，测得反应进行到不同时间各物质的物质的量浓度如图所示。

①300℃时，10min内，该反应的平均速率v(N₂)=___________，平衡常数K=___________。
②保持反应条件与前30min的条件相同，若第30min时向该容器中再加入1 mol NO，则到达新平衡时，c(NO)=___________。
③若保持其他条件不变，将起始容器改为绝热密闭容器，则到达平衡所需的时间将___________(填“>”“<”或“=”)20 min。
(3)以石墨为电极，稀NH₄NO₃为电解质溶液，电解废气中的NO生成NH₄NO₃的工作原理如图所示：

物质X的化学式为___________，电解时阴极的电极反应式为___________。

【推荐2】化学平衡原理是中学化学学习的重要内容．请回答下列问题：
（1）①已知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄的热化学方程式是．②有人设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如右图所示．电池正极的电极反应式是，A是．

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇．反应为CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）．某温度下，在容积为2L的密闭容器中进行该反应，其相关数据见右图：
①从反应开始至平衡时，用CO表示化学反应速率为，该温度下的平衡常数为．
②5min至10min时速率变化的原因可能是；
③15min时对反应体系采取了一个措施，至20min时CO的物质的量为0.5mol，请在图中画出CO的变化曲线．
（3）①常温下，将V mL、0.1000mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反应（忽略溶液体积的变化）．如果溶液pH=7，此时V的取值20.00（填“＞”、“=”或“＜”），溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^﹣）、c（H⁺）、c（OH^﹣）的大小关系是．
②常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，反应后，溶液呈中性，则醋酸的电离常数为（用含有a、b字母的代数式表示）．

【推荐3】氨是一种重要的化工原料，工业上利用氮气和氢气催化合成氨是人工固氮的主要手段，对人类生存、社会进步和经济发展都有着重大意义。请回答下列问题：
(1)合成氨的反应历程和能量变化如图所示：

①合成氨反应的热化学方程式为_______。
②对总反应速率影响较大的步骤的能垒(活化能)为_______kJ，该步骤的化学方程式为_______。
(2)按照n(N₂)：n(H₂)=1：3投料，发生合成氨反应，NH₃的平衡体积分数φ(NH₃)在不同压强下随温度变化如图所示。

①判断压强从小到大的顺序为_______，理由是_______。
②A点(700K，0.5MPa)的压强平衡常数K_p=_______，此时的平衡转化率α(N₂)=_______。
(3)常温常压下，以N₂和H₂O为原料的电化学合成氨是极具应用前途的绿色合成氨过程。在阳极室、阴极室中加入Na₂SO₄电解液，以镍的有机配位化合物与炭黑合成的物质以及铂为电极，实验室模拟氨的电化学合成过程如图所示。

①阳极的电极反应式为_______。
②电路上转移1.5mol电子时，阴极收集到的气体体积小于11.2L(标准状况)，可能的原因为_______。

【推荐1】实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：

相关信息列表如下：

物质	性状	熔点/℃	沸点/℃	溶解性
安息香	白色固体	133	344	难溶于冷水 溶于热水、乙醇、乙酸
二苯乙二酮	淡黄色固体	95	347	不溶于水 溶于乙醇、苯、乙酸
冰乙酸	无色液体	17	118	与水、乙醇互溶

装置示意图如下图所示，实验步骤为：
①在圆底烧瓶中加入10mL冰乙酸、5mL水及9.0g FeCl₃∙6H₂O，边搅拌边加热，至固体全部溶解。②停止加热，待沸腾平息后加入2.0g安息香，加热回流45~60min。
③加入50mL水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体3次，得到粗品。
⑤粗品用75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶1.6g。

回答下列问题：
(1)仪器A中应加入___________(填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器B的名称是___________；冷却水应从___________(填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是___________。
(4)在本实验中，FeCl₃为氧化剂且过量，其还原产物为___________；某同学尝试改进本实验：采用催化量的FeCl₃并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？简述判断理由___________。
(5)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量___________洗涤的方法除去(填标号)。若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步提纯。
a．热水　　　b．乙酸　　　c．冷水　　　d．乙醇
(6)本实验的产率最接近于___________(填标号)。
a．85%　　　b．80%　　　c．75%　　　d．70%

【推荐3】某工厂排放的废液中含有大量的K⁺、Cl^-、Br^-，还有少量的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-。某研究性小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下的流程(提示：图中试剂a的作用是将Br^-转化为Br₂)

试剂b需要从以下试剂中选择：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、KOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、稀盐酸
（1）操作①②③④⑤的名称是________(填序号)。
A. 萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶
B. 萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
C. 分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶
D. 萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶
（2）除去无色液体Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，选出试剂b(试剂b代表一组试剂)所代表的试剂，按滴加顺序依次是_____________________________________________________________。
（3）调节pH=7的作用是________________________________________，所用的试剂是___________(填名称)
（4）操作⑤中用到的瓷质仪器名称是________________