如图是中学化学中常见四种物质在一定条件下的转化关系(其他产物已略去)。根据所学知识,回答下列问题:
(1)若B、X都是气体单质,C遇空气变为红棕色气体,A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,A在纯氧气中点燃可生成单质B,则A是____ 。写出反应A→C的化学方程式_______
(2)若A是地壳中含量第二位的金属单质,X是一种常见最高价易挥发的含氧酸,常温下,发生如图转化关系,则X是____ (填化学名称),B是____ ,写出反应A→C的离子方程式:______ ;C→B的离子方程式:_______ 。
(1)若B、X都是气体单质,C遇空气变为红棕色气体,A遇湿润的红色石蕊试纸变蓝,A在纯氧气中点燃可生成单质B,则A是
(2)若A是地壳中含量第二位的金属单质,X是一种常见最高价易挥发的含氧酸,常温下,发生如图转化关系,则X是
更新时间:2019-05-17 17:02:15
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【推荐1】A~I分别表示中学化学中常见的一种物质,其中A、I为常见金属,它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是________ 。
(2)写出C物质的化学式:________ 。
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:____________________________ ;
反应④的离子方程式:____________________________ ;
反应⑥的化学方程式:____________________________ 。
(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于ΔH<0的反应是________ (填序号)
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是
(2)写出C物质的化学式:
(3)写出下列反应的化学方程式或离子方程式:
反应①的化学方程式:
反应④的离子方程式:
反应⑥的化学方程式:
(4)从能量变化的角度看,反应①②③中,属于ΔH<0的反应是
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解题方法
【推荐2】由这8种离子构成四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验:
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有的溶液呈黄色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸,的溶液中有沉淀生成,的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题:
(1)写出的化学式:A_____ ,C_____ 。
(2)写出盐酸与反应的离子方程式:_____ 。
(3)向中滴入溶液的现象为_____ 。
(4)与含有同一种阳离子的氯化物,配制的饱和溶液并进行以下实验:在烧杯中加入蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入制取的饱和溶液5~6滴,继续煮沸至液体呈_____ 色,停止加热,用激光笔照射烧杯中的液体,可以观察到液体中_____ 。
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有的溶液呈黄色;
②向①的四支试管中分别加入盐酸,的溶液中有沉淀生成,的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题:
(1)写出的化学式:A
(2)写出盐酸与反应的离子方程式:
(3)向中滴入溶液的现象为
(4)与含有同一种阳离子的氯化物,配制的饱和溶液并进行以下实验:在烧杯中加入蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入制取的饱和溶液5~6滴,继续煮沸至液体呈
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐3】许多化工生产流程中涉及如下“连续氧化”过程(A、B、C中含有相同元素,反应条件已略去):
I.硫酸工业
(1)工业制硫酸一般以硫黄或黄铁矿为原料,若A为黄铁矿(FeS2),请写出A→B的化学反应方程式___ 。
(2)在B→C过程中,每消耗2molB时反应放出196.6kJ热量,请写出该过程反应的热化学方程式____ (各物质均为气态)。
Ⅱ.硝酸工业
(3)A为一种具有10个的微粒,易液化。请写出在催化剂作用下A→B的化学反应方程式___ ,该反应中,每形成6molO-H键,转移电子数目为____ NA。
(4)将10mLC吸入注射器中(如图),此时注射器活塞位于I处,将细管端用橡胶塞封闭,然后将活塞拉到Ⅱ处,观察到的颜色变化为______ 。
(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸的还原产物只有NO)。则原混合液中c(H2SO4)=_____ mol/L。
I.硫酸工业
(1)工业制硫酸一般以硫黄或黄铁矿为原料,若A为黄铁矿(FeS2),请写出A→B的化学反应方程式
(2)在B→C过程中,每消耗2molB时反应放出196.6kJ热量,请写出该过程反应的热化学方程式
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(3)A为一种具有10个的微粒,易液化。请写出在催化剂作用下A→B的化学反应方程式
(4)将10mLC吸入注射器中(如图),此时注射器活塞位于I处,将细管端用橡胶塞封闭,然后将活塞拉到Ⅱ处,观察到的颜色变化为
(5)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸的还原产物只有NO)。则原混合液中c(H2SO4)=
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解答题-实验探究题
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【推荐1】已知氨气可与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,小组同学称取a g氧化铜,用下图装置(省略夹持装置)进行实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为____________ 。
(2)装置B中的试剂为______ (填标号)。
①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④五氧化二磷
(3)装置D中收集到的物质是______ 。
(4)装置C中观察到的现象为______ ,发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______ 。
(5)同学查阅资料,发现氧化亚铜()也是红色固体,并提出猜想:装置C中的固体产物可能是Cu和的混合物。
①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为____________ 。
②装置C中充分反应后,冷却,称量C中固体的质量为b g。当______ <b<______ (用含a的式子表示),证明C中固体是Cu和的混合物。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B中的试剂为
①浓硫酸 ②无水氯化钙 ③碱石灰 ④五氧化二磷
(3)装置D中收集到的物质是
(4)装置C中观察到的现象为
(5)同学查阅资料,发现氧化亚铜()也是红色固体,并提出猜想:装置C中的固体产物可能是Cu和的混合物。
①氨气还原氧化铜生成氧化亚铜的化学方程式为
②装置C中充分反应后,冷却,称量C中固体的质量为b g。当
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解答题-实验探究题
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【推荐2】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示:
(1)装置A中生成CO2的作用是___________ ,证明该实验目的达到的现象是___________ 。
(2)观察到(1)中的现象后,关闭K,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是___________ ;B中反应的离子方程式是___________ 。
(3)装置E和F的作用是___________ ;为实现此目的,需推动注射器,将F中空气通入E中,可观察到的现象是___________ 。
(4)D装置的作用是___________ (答两点)。
(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO5N2+6H2O,写出氨气转化NO2的化学方程式:__________________ ,该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为_________________ 。
(1)装置A中生成CO2的作用是
(2)观察到(1)中的现象后,关闭K,将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是
(3)装置E和F的作用是
(4)D装置的作用是
(5)用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如4NH3+6NO5N2+6H2O,写出氨气转化NO2的化学方程式:
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解答题-无机推断题
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【推荐3】已知X是一种黄绿色气体,X、Y、Z都是有刺激性气味的气体,M是人类使用最多的一种金属单质,D是一种盐,受热易分解。现有以下转化关系,部分产物未标出。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X_______ 、Y_______ 、M_______ 、D_______ 。
(2)写出下列反应的离子方程式。
①X+Y—A+B:_______ ;
②Z+C—红褐色沉淀:_______ 。
(3)Z是合成硝酸的重要原料,请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式:_______ 。
(4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打,从氧化还原角度分析,合理的是_______(填字母选项)。
试回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X
(2)写出下列反应的离子方程式。
①X+Y—A+B:
②Z+C—红褐色沉淀:
(3)Z是合成硝酸的重要原料,请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式:
(4)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打,从氧化还原角度分析,合理的是_______(填字母选项)。
A. | B. |
C. | D. |
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解答题-无机推断题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】短周期元素A、B、C、D在元素周期表中的相对位置如表所示,已知A原子最外层电子数与次外层电子数之比为2:1。E和C、D同周期,它的原子序数比B多6。
回答下列问题:
(1)人的汗液中含有D的简单离子,其离子结构示意图为______ ,元素C在元素周期表中的位置是______ 。C的最高价氧化物的水化物的浓溶液稀释的方法是______ 。
(2)A的最高价氧化物的化学式为_____ ,所含的化学键类型是______ (填“离子键”或“共价键”)。
(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为____ ,它是______ (填“酸性”或“两性”或“碱性”)化合物。写出该化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式______ 。
(4)加热时,B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为(用具体的化学式表示)______ 。
回答下列问题:
A | B | ||
C | D |
(2)A的最高价氧化物的化学式为
(3)E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
(4)加热时,B的最高价氧化物对应水合物的浓溶液与单质A反应的化学方程式为(用具体的化学式表示)
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐2】在生活中亚硝酸钠(NaNO2)应用十分广泛,它是一种白色固体,外观与NaCl极其相似;少量可做食品的护色剂,可防止肉毒杆菌在肉类食品中生长等。某化学兴趣小组查阅资料得知2NO+Na2O2=2NaNO2,该学习小组利用下列装置制备干燥的亚硝酸钠(夹持及加热装置略去)。
已知:NO能被酸性高锰酸钾氧化成最高价离子,但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题:
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为___________ ,仪器按气流方向连接顺序为b→___________ (部分装置可重复使用)。
(2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气的目的是为了排除装置内的空气,反应结束后打开止水夹a,通入过量氮气的目的是___________ 。
(3)已知:亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的,但酸化后能氧化KI,生成I2。若需鉴别亚硝酸钠和食盐,可供选择的物质有:①自来水②淀粉-KI试纸③淀粉④白糖⑤食醋,进行实验时,必须使用的物质有(填序号)___________ 。
(4)写出NO被酸性高锰酸钾溶液吸收的离子方程式___________ 。
已知:NO能被酸性高锰酸钾氧化成最高价离子,但不能被浓硫酸氧化。回答下列问题:
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为
(2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气的目的是为了排除装置内的空气,反应结束后打开止水夹a,通入过量氮气的目的是
(3)已知:亚硝酸钠在中性或碱性条件中是稳定的,但酸化后能氧化KI,生成I2。若需鉴别亚硝酸钠和食盐,可供选择的物质有:①自来水②淀粉-KI试纸③淀粉④白糖⑤食醋,进行实验时,必须使用的物质有(填序号)
(4)写出NO被酸性高锰酸钾溶液吸收的离子方程式
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】亚硝酰氯()是一种黄色气体,沸点为℃。其液体呈红褐色。遇水发生反应:。某化学小组设计如图装置用和制备。回答下列相关问题:
(1)甲装置发生反应的离子方程式为___________ ,装置丙中的液体是浓硫酸。
(2)实验时,先通入,待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时,再通入,这样做的目的是___________ 。
(3)装置丁中冰盐水的作用是___________ 。
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷,改进方法是___________ 。(用文字描述)
(5)吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为___________ 。(已知:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
(1)甲装置发生反应的离子方程式为
(2)实验时,先通入,待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时,再通入,这样做的目的是
(3)装置丁中冰盐水的作用是
(4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷,改进方法是
(5)吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),D的溶液为棕黄色,加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图:
填写下列空白:物质(写化学式)A是______ B是______ C是______ D 是_____ E 是________ F是________
填写下列空白:物质(写化学式)A是
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解答题-工业流程题
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解题方法
【推荐2】某工厂的酸性废水中含有大量的 FeSO4和较多的 Cu2+。为了减少污染并变废为宝, 工厂计划从该废水中回收 FeSO4和金属铜。请根据以下流程图,回答下列问题。(1)操作方法①是___________ ,加入试剂 b是___________ (填写试剂化学式)。
(2)为保证反应完全,流程中加入的试剂a、b均过量,溶液③中所含的阳离子有___________ (填写离子符号)。
(3)若取2mL 溶液②加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生的现象___________ 。
(4)若取少量溶液②加入试管中,滴加一定量的 H2O2,写出反应离子方程式___________ 。
(5)产品取样研究:取 20g FeSO4·7H2O 产品加水溶解,滴加0.2mol/LBaCl2 溶液至不再产生沉淀,共消耗 BaCl2 溶液250mL,计算取样产品的纯度___________ 。
(2)为保证反应完全,流程中加入的试剂a、b均过量,溶液③中所含的阳离子有
(3)若取2mL 溶液②加入试管中,然后滴加氢氧化钠溶液,产生的现象
(4)若取少量溶液②加入试管中,滴加一定量的 H2O2,写出反应离子方程式
(5)产品取样研究:取 20g FeSO4·7H2O 产品加水溶解,滴加0.2mol/LBaCl2 溶液至不再产生沉淀,共消耗 BaCl2 溶液250mL,计算取样产品的纯度
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐3】如图所示为部分物质(或其溶液)间的转化关系(除水外,其他反应物、生成物均已列出)。已知为紫红色金属单质,为能使带火星的木条复燃的气体,为红褐色沉淀,的焰色试验呈紫色(透过蓝色钴玻璃),回答下列问题。
(1)写出下列物质的化学式:A___________ 、G___________ 。
(2)I加热分解产生的固体产物俗称___________ ,写出其一种用途:___________ 。
(3)F与H作用生成I的化学方程式为___________ ;与反应的离子方程式为___________ 。
(4)除去D溶液中混有的J,最好使用的方法是___________ (用离子方程式表示)。
(1)写出下列物质的化学式:A
(2)I加热分解产生的固体产物俗称
(3)F与H作用生成I的化学方程式为
(4)除去D溶液中混有的J,最好使用的方法是
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