【推荐1】锶有“金属味精”之称。以天青石（主要含有SrSO₄和少量CaCO₃、MgO杂质）生产氢氧化锶的工艺如下：

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度（g/100mL）	0.91	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

（1）隔绝空气焙烧时SrSO₄只被还原成SrS，化学方程式为_____________。
（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。
①95℃时水的离子积K_W＝1.0×10^－12，Ksp[Mg(OH)₂]＝1.2×10^－10，则溶液中c（Mg^2＋）＝___。
②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。
（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。
（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)₂产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。
（5）“脱硫”方法：用FeCl₃溶液吸收酸浸产生的气体，请写出吸收时的离子方程式______；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl₃溶液。请写出电解时阳极的电极反应：____。

【推荐3】研究小组探究高铜酸钠(NaCuO₂)的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
【实验I】向2mL1mol/LNaClO溶液中滴加1mL1mol/LCuCl₂溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1) CuCl₂溶液显酸性，用离子方程式解释原因：_____；制备时滴加的CuCl₂溶液不宜过量。
探究棕黑色沉淀的组成。
【实验Ⅱ】将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b．取少量固体b，滴加稀H₂SO₄，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
(2)①另取少量固体b进行实验，证实了固体中钠元素的存在，实验操作的名称是______。
②经进一步检验确认棕黑色固体是NaCuO₂。NaCuO₂与稀H₂SO₄反应的离子方程式是______。
探究实验条件对NaCuO₂制备的影响。
【实验Ⅲ】向另一份浊液a中继续滴加1.5mLlmol/L CuCl₂溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的pH约为5，有产生。
(3)①对Cl₂的来源，甲同学认为是NaCuO₂和反应生成了Cl₂，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成Cl₂的其他原因：___________。
②探究继续滴加CuCl₂溶液，NaCuO₂能氧化Cl^-的原因。
i．提出假设1：c(Cl^-)增大，Cl^-的还原性增强。实验证明假设成立。
操作和现象是：取少量NaCuO₂固体于试管中，___________。
ii．提出假设2：___________，经证实该假设也成立。
【实验Ⅳ】向1mL1mol/LNaClO溶液中滴加0.5mL1mol/LCuSO₄溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体能使带火星木条复燃但不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。
(4)通过以上实验，对于NaCuO₂化学性质的认识是___________。
(5)根据上述实验，制备在水溶液中稳定存在的NaCuO₂，应选用的试剂是NaClO溶液、___________溶液和___________溶液。

【推荐1】某小组设计实验探究的还原性(部分夹持仪器省略)。

回答下列问题：
(1)分液漏斗中浓硫酸的浓度宜选择_______(填标号)。
a.98.3%       b.70%       c.10%
(2)仪器X的名称是_______，装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(3)为了探究装置B中、是否与发生反应，设计如下实验：

实验操作	现象
Ⅰ.取装置B中溶液于试管，滴加KSCN溶液	溶液不变红
Ⅱ.取装置B中溶液于试管，加入适量浓硫酸，再加入铜粉	铜粉不溶解，溶液不变蓝
Ⅲ.取装置B中溶液于试管，滴加溶液和盐酸	产生白色沉淀

由操作Ⅰ及其现象可知_______(填“部分”或“全部”，下同)参与了反应，由操作Ⅱ及其现象可知_______参与了反应。
(4)测定装置B溶液中的浓度(只考虑与的反应)。用的酸性溶液滴定20mL装置B中溶液，共消耗酸性溶液16mL，则装置B溶液中_______。
(5)经分析，装置C中反应可能有两种情况：
①若通入少量，则反应为；
②若通入过量，则反应为。
为了探究发生了哪一种情况，取装置C中溶液分别装入甲、乙、丙、丁四支试管中，进行如下实验：

实验	操作及现象
a	向甲中加入锌粒，产生气泡
b	向乙中加入铜粉，溶液颜色发生了变化
c	向丙中加入粉末，产生气泡
d	向丁中加入溶液，产生沉淀

能说明发生的是情况①的实验是_______(填标号，下同)，能说明发生的是情况②的实验是_______。
(6)设计实验验证装置D中试管收集的气体是NO：_______。

【推荐2】针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料,NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg。
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
(1)NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，可用食醋、淀粉和KI溶液鉴别。能使混合溶液变蓝的是NaNO₂ ，同时产生一种无色气体，该气体遇空气即变为红棕色，该无色气体化学式为___。
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
(2)制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下，已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O，当装置III中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b。则II中可以选用的溶液为_________

A．NaCl

B．H2O

C．H2SO4

D．NaOH

(3)将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，原因可能是_________（用化学方程式解释）。
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
(4)分别从 1000g刚煮熟的肉和 1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗20.00mL，（已知：2MnO₄^一+5 NO₂^一+6H⁺=2 Mn²⁺+5NO₃^一+3 H₂ O）
①滴定终点的判断依据为_____
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是_____mg/kg（保留三位有效数字）
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用。

【推荐3】在一定条件下NH₃可将NO₂还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图(部分夹持装置省略)。
   
(1)用装置A制备NH₃，反应的化学方程式为___________；装置B内的试剂是___________。
(2)装置D中发生反应的离子方程式是___________；可抽动铜丝的优点是___________。
(3)在装置M中NH₃和NO₂充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中NH₃和NO₂的物质的量之比为___________。
(4)如图是喷泉实验装置，在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有相同液体。下列组合能形成喷泉的是___________(填字母序号)。
   

A．HCl与水	B．Cl2与饱和氯化钠溶液
C．SO2与NaOH溶液	D．CO2与水

(5)工业生产中利用氨水吸收少量SO₂和NO₂，原理如图所示，NO₂被吸收过程的离子方程式是___________。
   

【推荐2】四氯化锡可用作媒染剂。利用如图所示装置可以制备四氯化锡(部分夹持装置略去)。

有关信息如下表

化学式	SnCl2	SnCl4
熔点/	246	-33
沸点/	652	144
其他性质	无色晶体，易氧化	无色液体，易水解

回答下列问题：
(1)甲装置中仪器A的名称为_________。
(2)用甲装置制氯气，MnO₄^-被还原为Mn²⁺，该反应的离子方程式为_____________。
(3)将装置如图连接好，检查气密性，慢慢滴入浓盐酸，待观察到______（填现象）后，开始加热丁装置，锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热丁装置，此时继续加热丁装置的目的是： ①促进氯气与锡反应； ②_________。
(4)乙装置的作用 __________，如果缺少乙装置，可能发生的副反应的化学方程式为___________；己装置的作用是__________（填序号）
A.防止空气中CO₂气体进入戊装置
B.除去未反应的氯气，防止污染空气
C.防止水蒸气进入戊装置的试管中使产物水解
D.防止空气中O₂进入戊装置的试管中使产物氧化
(5)反应中用去锡粒1.19g，反应后在戊装置的试管中收集到2.04g SnCl₄，则SnCl₄的产率为________。（保留2位有效数字）

【推荐3】氯化亚砜(SOCl₂) 具有较强的巯基和羟基取代能力，广泛应用于有机合成中。 工业上可以利用SO₃与SCl₂反应制得，装置如图所示(夹持及加热装置已略)：
   
物质相关性质如下表：

物质	SO3	SCl2	SOCl2
熔点/°C	16.8	－78	－ 105
沸点/°C	44.8	60	78. 8
与水反应	均能与水剧烈反应

已知： H₂SO₄(浓) SO₃↑+H₂O↑； SCl₂与SOCl₂互溶。
实验步骤如下：
①通入干燥的氮气，观察集气瓶A中气泡控制N₂流速；
②将P₂O₅固体置于烧瓶B中，向饶瓶B中分批缓慢加入5.44mL浓硫酸(约为0.100mol)，再向锥形瓶C中加入足量SCl₂；
③将烧瓶B升温至225°C，三氧化硫液体缓慢流入锥形瓶C中；
④待反应完成后取下锥形瓶C，“一系列操作” 后，得到高纯度的SOCl_2。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为___________，锥形瓶C中生成氯化亚砜的方程式为___________。
(2)该制备SOCl₂装置存在的缺陷为___________。
(3)实验步骤①通入N₂的作用为___________，步骤④中的“一系列操作”为___________(写出具体操作步骤)。
(4)将得到的SOCl₂溶于水生成两种酸，取所得溶液体积的十分之一用0. 50mol·L^－1标准碘溶液滴定，选用淀粉作指示剂，滴定终点消耗标准碘溶液的平均体积为13. 00mL，则SOCl₂的产率为___________(保留三位有效数字)，若滴定后，滴定管尖嘴处有气泡，则测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
(5)某种锂电池的总反应为4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂ ↑，该电池工作时正极的电极反应式为__________。