【推荐1】M是一种单质，A、B、C、D、E、F、G都是含有同一种元素的物质，这七种物质相互转变的关系如图所示：

(1)写出下列物质的颜色：M_______F_______，
(2)写出下列变化的化学方程式
A→B：_______该反应中每消耗0.3 mol的A，可转移电子_______mol。
E→G_______；
D→C_______。
(3)上述反应中，属于氧化还原反应的有_______个

【推荐2】盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按图流程探究其组成：

请回答下列问题：
(1)写出红棕色固体C的化学式___________。
(2)写出A受热分解的化学方程式___________。
(3)写出气体B与溶液E的离子方程式___________。

【推荐3】、、、四种元素原子的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，元素原子的层电子数与、层电子数之和相等，元素原子的、层电子数之和等于电子总数的一半。试回答下列问题。
（1）四种元素的符号依次是______，______，______，______；它们的原子半径由大到小的顺序是______（用元素符号表示）。
（2）试写出四种元素的离子结构示意图：______，______，______，______。它们的离子半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（3）分别写出四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：______。
（4）分别写出、两元素的气态氢化物的化学式：______。

【推荐1】某校化学小组学生利用如图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃•6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

已知：3Fe(s)+4H₂O(g)Fe₃O₄(s)+4H₂(g)。请回答：
(1)装置A的作用是_______。
(2)仪器D的名称是_______，装置E中的现象是_______。
(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出Fe₃O₄与稀盐酸反应的化学方程式：_______。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃•6H₂O晶体，设计流程如图所示：
滤液FeCl₃溶液FeCl₃·6H₂O晶体
①步骤I中通入Cl₂的作用是_______，写出反应的离子方程式_______。
②简述检验滤液中Fe³⁺的操作方法_______。
③步骤Ⅱ从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃•6H₂O晶体的主要操作包括：_______。

【推荐2】铁不能与冷、热水反应，但是能与水蒸气反应。实验装置如图所示。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。 请回答：
(1)写出该反应的化学方程式___________。
(2)实验前必须对整套装置进行的操作是______，实验开始时应先点燃______(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)，实验结束时应先熄灭____(填“酒精灯”或“酒精喷灯”)。
(3)圆底烧瓶中盛有水，该装置受热后的主要作用是_____；烧瓶里应事先放置______，其作用是_____；干燥管中盛装的物质是_____。
(4)待硬质玻璃管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B，取少量溶液B滴加_____溶液，若_____(填实验现象)，则说明溶液B中含有Fe³⁺。

【推荐3】完成实验 Fe 与水蒸气反应，如图所示

(1)在 D 处玻璃管口点燃生成的气体前，必须对该气体进行________。
(2)B 中反应的化学方程式：________。
(3)碱石灰的作用是________。
(4)当有16.8 g铁粉参加反应时，生成的气体在标准状况下的体积是________L。

【推荐1】下列物质均为常见物质或它们的溶液，其中A为淡黄色固体，C、X均为无色气体，Z为浅绿色溶液，D为一种常见的强碱.根据它们之间的转化关系(如图)，用化学用语回答问题。(部分产物已省略)

(1)写出下列物质的化学式：A ____ D ____。
(2)物质E转化为物质F的现象为 ____ ，化学方程式为 ____。
(3)写出向B溶液中通入X气体的离子方程式 _________________________。
(4)电子工业上，常使用向Z溶液中通入一定量的Cl₂后所得溶液来刻蚀印刷电路板铜箔，写出刻蚀印刷电路板铜箔的离子方程式_________________________________ 。
(5)向含10gD的溶液中通入一定里的X，完全反应后，在低温条件下蒸发结晶，最终得到14.8g固体。所得固体中含有的物质及其物质的量之比为 ____ 。 (表达示例：n(A)︰n(B)=a︰b)；简述蒸发结晶在低温条件下进行的理由： ____ (用必要文字回答)。

【推荐2】研究小组为了探究无机盐X(仅含三种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。

已知：气体甲、固体甲均为纯净物。
请回答：
(1)X含有的元素是___(填元素符号)；白色沉淀2的化学式是___。
(2)隔绝空气加热X的化学方程式为___。
(3)一定条件下，气体甲与固体甲能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学方程式___。

【推荐3】A、B、C为三种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E．它们之间的转化关系如下图：

填写下列空白：
(1)物质A是________，B是________，C是________．
(2)F中加入NaOH溶液，并在空气中放置的化学方程式是__________________________，______________________________________________。

【推荐1】铜和三氧化二铁在工农业生产中用途广泛，用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂，其中Cu为+2价、Fe为+2价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

(1)将黄铜矿粉碎的目的是___________。
(2)高温焙烧时发生的反应方程式为，1molO₂参加反应时，反应中转移电子___________mol。
(3)操作a使用的玻璃仪器为___________。
(4)向滤液A中通入Cl₂的目的是___________。
(5)向溶液B中通入NH₃时反应的离子方程式为___________。
(6)工业上用生物法处理H₂S的原理为(硫杆菌作催化剂)：
，
由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件为___________

A．温度为20℃，pH=2.0

B．温度为30℃，pH=2.0

C．温度为30℃，pH=1.0

D．温度为40℃，pH=2.0

【推荐2】白色固体碘化亚铜()可用作树脂改性剂，不溶于水，能被氧化，见光易分解。实验室制备的方法是向和混合溶液中通入足量，实验装置如图所示(部分装置已省略)。请回答下列问题：
   
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______。
(2)装置B中发生反应的离子方程式是_______。
(3)盛放溶液的仪器是_______，C装置的作用是_______。
(4)实验结束后，装置B中物质经_______、洗涤、干燥，得到固体，洗涤时用溶液洗涤的目的是_______，再用无水乙醇洗涤。
(5)碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为(玫瑰红)。产物中，元素显_______价。当有参与反应时，转移电子_______mol。

【推荐3】各物质间的转化关系如图所示，请回答下列问题。
       
(1)写出B和D的化学式：B___________；D___________。
(2)写出E转变成F的化学方程式：___________；向G溶液加入A的离子方程式：___________，将饱和的G溶液加入到沸水中制备胶体的化学方程式。___________。
(3)工业上利用G溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。请运用氧化还原反应的规律进行分析并写出反应的化学方程式：___________；每转移___________电子腐蚀96g铜。