【推荐1】NO_X(主要指NO和)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的是环境保护的重要课题。回答下列问题：
(1)用水吸收NO_X的相关热化学方程式如下。
       
       
①反应的_______。
②中心原子上的价层电子对数为_______。
(2)用稀硝酸吸收，得到和的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：_______。
(3)用酸性水溶液吸收，吸收过程中存在与生成和的反应，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)在催化剂的作用下能与反应生成。
①与生成的反应的化学方程式为________________，当1mol 完全反应时，转移的电子数为_______。
②在有氧条件下，新型催化剂M能催化与反应生成。将一定比例的、和的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中，反应相同时间的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

当反应温度高于380℃时，的去除率迅速下降的原因可能是_______。

【推荐2】钒酸钇(YVO₄)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含V₂O₅、K₂O、SiO₂、少量Fe₂O₃)制取YVO₄的工艺流程如下：
   
已知：V₂O₂(OH)₄既能与强酸反应，又能与强碱反应。回答下列问题：
(1)V₂O₂(OH)₄中V元素的化合价为_______。
(2)“还原酸浸”时，钒以VO²⁺浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V₂O₅被还原的离子方程式为__________________________。
(3)常温下，“钒、钾分离”时，pH对钒的沉淀率的影响如图所示：
   
pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是_________________。
(4)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[lgc_总(V)]与pH关系如图。pH=4时增大钒粒子总浓度，粒子间转化反应的离子方程式为___________、
   
(5)结合“碱溶”和“沉钒”可知，ClO、VO氧化性更强的是_____，“沉钒”时发生反应的化学方程式为____________________________________。
(6)某废钒催化剂中V₂O₅的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO₄，整个流程中V的损耗率为30%，则最终得到YVO₄_______kg。

【推荐3】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

【推荐1】某废铁铬催化剂含Fe₃O₄、Cr₂O₃、MgO、Al₂O₃及少量不溶性杂质)回收铁的工艺流程如下图所示：

已知：i．0.1mol/L金属离子形成氢氧化物沉淀与氢氧化物沉淀溶解的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+	Mg2+
开始沉淀的pH	1.5	4.0	4.6	7.6	9.5
沉淀完全的pH	2.8	5.2	6.8	9.7	11.1
金属氢氧化物	Al(OH)3		Cr(OH)3
开始溶解的pH	7.8		12
溶解完全的pH	10.8		>14

ii．Cr(OH)₃+OH^-=+2H₂O
iii．已知Cr的金属性强于Fe
(1)铁元素位于元素周期表的___________区；基态Cr原子的价层电子排布式为___________；SO₂的空间结构名称为___________。
(2)加入铁粉后，调节pH的范围为___________。
(3)由滤渣1得到滤液3发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣3主要成分的化学式为___________；回收铬时，铬的存在形式为___________(填化学式)。
(5)由滤液2得到结晶水合物的操作是___________、过滤、洗涤、干燥。
(6)滤渣2与FeS₂混合后隔绝空气焙烧，总反应的化学方程式为32Fe(OH)₃+FeS₂11Fe₃O₄+2SO₂↑+48H₂O，实际生产过程中还要加入适量CaO，目的是___________。

【推荐3】硼氢化钠(NaBH₄)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下(部分条件和产物省略)：

已知：MgH₂、NaBH₄遇水蒸气剧烈反应并放出H₂。回答下列问题：
(1)Mg₂B₂O₅·H₂O中B的化合价为______。MgH₂和NaBO₂必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是_________。
(2)难溶的Mg₂B₂O₅与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_________。
(3)SOCl₂溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl₂的目的是_________________。
(4)已知镁—H₂O₂酸性燃料电池反应为Mg+H₂O₂+H₂SO₄=MgSO₄+2H₂O。常温下，电解质溶液为200mL 0.1mol·L⁻¹硫酸溶液。若电路中有0.038mol电子转移时，则溶液pH约为_____(忽略体积变化，不考虑H₂O₂电离)。
(5)“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1g含氢还原剂的还原能力与多少克H₂相当。NaBH₄的“有效氢”等于_______(结果保留2位小数)。
(6)工业上，可以利用NaBO₂、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH₄和难溶的盐，写出化学方程式_______________。

【推荐1】实验室制乙酸乙酯的主要装置如图中A所示，主要步骤：
①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液(加入几滴酚酞试液)中；
③小火加热a试管中的混合液；
④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；
⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：
(1)步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_______。
(2)A装置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是_______；步骤⑤中分离乙酸乙酯必须使用的一种仪器是_______。
(3)为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图A所示装置进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。实验结束后充分振荡小试管b再测有机层的厚度，实验记录如下：

实验编号	试管a中试剂	试管b中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3 mL乙醇、2 mL乙酸、1mL18mol·L-1浓硫酸	饱和Na2CO3溶液	5.0
B	3 mL乙醇、2 mL乙酸		0.1
C	3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3mol·L-1 H2SO4		1.2
D	3 mL乙醇、2 mL乙酸、盐酸		1.2

①实验D的目的是与实验C相对照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用。实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是_______mL和_______mol·L^-1。
②分析实验_______(填实验编号)的数据，可以推测出浓H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。
③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是_______。
④为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置(利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物)。你认为更合理的是_______。理由是：_______。

【推荐2】过氧化钙（CaO₂）是一种难溶于水、溶于酸的白色固体，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。

回答下列问题：
(1)下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是____。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．玻璃棒用作引流
(2)步骤②需要在冰浴下进行，原因是_______。
(3)步骤③检验 CaO₂· 8H₂O是否洗净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，_______。
(4)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的缺点是_______。
(5)写出②发生的化学方程式_______。
(6)已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂。下图是实验室测定产品中CaO₂ 含量的装置（夹持装置省略）。

若所取产品质量是 m g，测得气体体积为 V mL（已换算成标准状况），则产品中CaO₂的质量分数为_______（用字母表示）。

【推荐2】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：

(1)写出氧化炉中反应的化学方程式_______。
(2)写出铜与稀硝酸的离子反应方程式_______。
(3)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其它条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为_______。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是_______。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO₂等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术。反应原理如图所示：

当NO₂与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有18mol电子发生转移时，则生成N₂的物质的量为_______。