【推荐1】精制黑钨矿的主要成分为FeWO₄、MnWO₄，同时还含有少量Si的化合物。工业上由黑钨矿冶炼金属钨并获取副产物的流程如下：

已知：①烧结物的主要成分为Fe₂O₃、MnO₂、Na₂SiO₃、Na₂WO₄；
②上述流程中，钨的化合价只在生成钨单质的反应中发生改变；
③常温下，钨酸是难溶于水的弱酸。
请回答下列问题：
(1)为了提高黑钨矿焙烧速率，可以采取的措施有_______(写出一种即可)，写出在焙烧条件下与纯碱、空气反应生成Fe₂O₃的化学方程式_______。
(2)从本题流程可以得出，同浓度的硅酸根离子比钨酸根离子结合质子能力_______(填“强”或“弱”)。
(3)“沉钨”过程，判断钨酸已完全沉淀的方法是：_______。
(4)“操作1”用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______，若滤渣1用稀硫酸浸泡，则固体A主要成分的化学式为_______。
(5)写出MnO₂与硫酸、草酸(H₂C₂O₄)溶液反应的离子方程式为_______。
(6)工业“沉锰”过程中常选用NH₄HCO₃溶液作沉淀剂，若用碳酸盐代替NH₄HCO₃溶液可能产生其它固体杂质，该杂质可能为_______(填化学名称)。

【推荐3】软锰矿是一种常见的锰矿物，其主要成分是MnO₂，还含有Al₂O₃， Fe₂O₃， SiO₂杂质。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂。以软锰矿为原料先制得锰酸钾，再使其在酸性条件下歧化而制得高锰酸钾的工艺流程如图所示。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Fe2+	Mn2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	3.7	2.2	7.5	8.6
完全沉淀时(c=1.0×10-5mol/L)的pH	4.7	3.2	9.0	10.1

回答下列问题：
(1)“还原”中加稀硫酸的两个作用分别是__________________、___________。
(2)“滤渣2”的成分是____________。 利用上表格数据，计算Mn(OH)₂的Ksp=______(列出计算式)。
(3)“熔融”时生成锰酸钾的化学方程式为__________________。
(4) “歧化”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(5) 操作1为蒸发浓缩，冷却结晶，减压过滤，“减压过滤”(装置如图所示)的目的是_____。

(6)由锰酸钾制备高锰酸钾除了有歧化法，还有电解法：以锰酸钾为电解液，镍板为阳极，铁板为阴极。
①写出生成高锰酸钾的电极反应式：___________。
②由电解法制备高锰酸钾时可循环利用的物质是________(填化学式)。

【推荐1】黄血盐[]常用于制造颜料、印染氧化助剂、油漆、油墨等，一种以生产电石的副产物(主要成分氰化钙)为原料制备黄血盐的流程如下：

已知：
①黄血盐溶于水，不溶于乙醇和乙醚等。
②制备过程中涉及的部分反应如下：


③每一步骤均包含试剂和操作，如步骤Ⅰ包括80°C热水、过滤、洗涤。请回答下列问题：
(1)下列有关说法不正确的是_______。

A．步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中洗涤目的相同，均为洗去杂质，提高纯度

B．步骤Ⅰ，使用80℃热水的目的只是为了加快溶解速率

C．步骤Ⅱ，过滤得到的滤渣的主要成分是

D．步骤Ⅲ，可以用固体代替KCl

(2)步骤Ⅳ，试剂X的最佳选择是_______。(填化学式)
(3)步骤Ⅳ，重结晶前，为了得到杂质较少的粗产品，从下列选项中选出合理的操作(操作不能重复使用)并排序：加入试剂X→加热煮沸→_______→干燥→粗产品。
a.抽滤
b.趁热过滤
c.冷却至室温
d.蒸发至溶液出现晶膜，停止加热
e.蒸发至溶液中出现大量晶体，停止加热
f.乙醇洗涤
g.蒸馏水洗涤
(4)黄血盐的化学式可通过下列实验测定：
步骤1：准确称取m g黄血盐样品加入水中充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。
步骤2：量取25.00mL溶液A，用2.000酸性溶液滴定，达到滴定终点时，共消耗溶液30.50mL。该实验中所发生的反应如下(未配平)：。
步骤3：向“步骤2”所得溶液中加入锰离子交换树脂，将完全吸附后再滴加足量NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧，最终得红色固体0.4g。
①步骤1中配制溶液A所需的玻璃仪器除100mL容量瓶、玻璃棒、烧杯、量筒外还需用到_______。
②通过计算确定样品中的物质的量_______。
③下列操作会使测定结果中y值偏小的是_______(填字母)。
A.步骤1过程中黄血盐所含亚铁在空气中部分氧化
B.步骤1定容时俯视刻度线
C.步骤2滴定过程中用少量蒸馏水冲洗锥形瓶的内壁
D.步骤2滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分无气泡

【推荐2】回答下列问题
(1)盐碱地因含较多碳酸钠不利用农作物生长，用离子方程式表示盐碱地呈碱性的原因____________。通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性，用化学方程式解释其原理________。
(2)酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO₂、ZnCl₂和NH₄Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。有关数据下图所示：

化合物	Zn(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
Ksp近似值	10-17	10-17	10-39

用废电池的锌皮制备ZnSO₄·7H₂O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：加入稀H₂SO₄和H₂O₂溶解，铁变为________，加碱调节至pH为________时，铁刚好完全沉淀(离子浓度小于1×10^-5 mol/L时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱调节pH为_______时，锌开始沉淀(假定Zn^2＋浓度为0.1 mol/L)。
(3)胆矾(CuSO₄·5H₂O)易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾。将CuO加入到适量的稀硫酸中，加热，待CuO完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量H₂O₂，冷却后用NH₃·H₂O调pH为3.5～4，再煮沸10 min，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、__________、乙醇洗涤、__________，得到胆矾。其中，控制溶液pH为3.5～4的目的是____________________，煮沸10 min的作用是______________________。

【推荐3】Ⅰ.的制备：可以通过钴和纯净氯气反应制得，实验室制备可用下图实验装置实现(已知：钴单质在300℃以上易被氧气氧化，易潮解)。

(1)A中发生反应的离子方程式为_______，反应中氧化剂和氧化产物的物质的量之比为_______。
(2)装置的连接顺序为_______(按气流方向，用大写字母表示)，装置B中的试剂Z是_______，其作用是_______。
(3)反应开始前应先点燃A处的酒精灯，其目的是_______。
Ⅱ.家用泡腾消毒片由、固体强酸及辅助剂(辅助剂不参与反应)混合制得，使用时只需将泡腾片放入水中，5~10分钟即可完全溶解，释放出气体。
(4)①泡腾片在水中发生反应的离子方程式为_______。
②泡腾片使用时需要加水，水作为_______(填字母)。
A.氧化剂B.还原剂
C.既不是氧化剂，也不是还原剂D.既是氧化剂，又是还原剂
(5)消毒剂的消毒效率常用单位质量的消毒剂得到的电子数表示。理论上的消毒效率是的_______倍(结果保留两位小数)。