【推荐1】下图是无机物A~F在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未标出）。其中A为气体；A~F都含有相同的元素。

试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C_________、F_________
（2）写出下列反应的化学方程式：
①____________________________________。
③___________________________，该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________。
（3）铜与E的浓溶液反应的离子方程式为_________。
（4）25.6g铜与含有1.4 mol E的浓溶液恰好完全反应，最终得到气体的体积为（标准状况下）_________L。

【推荐2】已知A、B、C、D、E、F、G、H、I是中学化学中常见的九种化合物，其中B常温下为无色无味透明的液体，C的焰色反应火焰呈黄色，E是红棕色的固体；X、Y是两种常见的单质，其中X常温常压下为气体．

根据上面框图关系回答下列问题：
(1)A的化学式为______，常温下A的颜色为______，I的化学式为______．
(2)写出X+FG+B的化学方程式：______．
(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式：______．
(4)写出“”反应的离子方程式：______．
(5)写出“金属单质两性氧化物”的化学方程式：______．

【推荐3】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：
   
(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的两个用途：____，写出④的化学方程式___________________ 。若将C通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，则C表现_______性。在同温同压下，若将C和氯气按体积比为1:1通入品红溶液中，会观察的现象为_______，用离子方程式表示其原因____________________________________________。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，则该反应化学方程式_______________，写出③的化学方程式：__________________。
(3)若A是太阳能电池用的光伏材料，B可用作光导纤维，C、D为钠盐。写出②反应的化学方程式：________________________。C的水溶液俗名为是________，其必须密封保存，其原因为______________________________（用化学方程式表示）。

【推荐2】测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：

（1）写出Na₂O₂和H₂O反应的化学方程式________________
（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二：测定上述样品（1.560g）中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

（3）操作Ⅱ的名称是________________________
（4）需直接测定的物理量是______________________________
（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果__________________
（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na₂O₂的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO₃固体,6mol/L盐酸和蒸馏水

（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。

【推荐1】A、B、C、D、E五种物质都含1～18号元素中的某一元素，它们按图所示关系相互转化，已知A为单质。
   
（1）写出A→E的化学式：A____________、B_____________、C_____________、D_____________、E_____________。
（2）写出A→D反应的离子方程式
A→D________________________________________。
（3）写出C→D、C→E反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
C→D__________________________________________________。
C→E__________________________________________________。

【推荐2】某化学兴趣小组对钠和钠的化合物进行了一系列的探究活动，下面是系列活动中的两个实验，请你回答下列问题：
实验I：探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液吸收挥发出的HCl，E为收集氧气装置。

(1)C中盛有___________，目的是___________。
(2)指出装置E的错误：___________。
(3)取agC₃H₆O₂某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的Na₂O₂固体完全反应，反应后固体的质量增加___________(填大于、等于或者小于)ag。

【推荐3】现有10种物质A、B、C、D、E、F、G、H、M和N，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示(其他与题无关的生成物均已略去)。

请回答下列问题：
(1)写出A的电子式：___________。
(2)H与浓盐酸混合时会产生G，写出该反应的离子方程式：___________。
(3)若将A投入到含有下列离子的溶液中：NO、HCO、CO、I^-、SO、Na⁺，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有___________(填离子符号)。
(4)写出A与C反应的化学方程式：___________。
(5)将由F和N两种物质组成的固体混合物分成a、b两等份。标准状况下，将a份溶于足量稀盐酸，生成CO₂的体积为m L；b份充分加热、冷却后再溶于足量盐酸，生成CO₂的体积为n L；则b份充分加热后固体质量减少___________g(用含有m、n的式子表示)。

【推荐2】下图所示物质(部分产物和反应条件未标出)中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体。

据此回答下列问题：
(1)B、C、D的化学式分别为：B______、C_______、D______；从物质分类角度，上图所给物质中属于钠盐的是_______(填写化学式)。
(2)上图所给物质在6个反应中只做还原剂的有___________(填写化学式)。
(3)上图反应中不属于氧化还原反应的有___________(填写序号)。
(4)写出A和X反应的化学方程式___________；若生成的B在标准状况下的体积为22.4L，则参加反应的A的物质的量为___________，反应中转移的电子数目为___________。
(5)请写出C和W反应的化学方程式：___________。
(6)请写出X和 Y反应的离子方程式：___________。

【推荐3】纯碱是一种重要的化学原料，具有广泛的用途，常见的制备方法有路布兰制碱法、索尔维制碱法、侯氏制碱法。其中路布兰制碱法的原理如下图所示：

已知：①反应I、II、III均在高温条件下进行；
②反应I、III为复分解反应，其中反应I中生成的HCl为气体。
(1)根据复分解反应的条件可知，反应I能够发生的原因是_______。
(2)索尔维制碱法原理主要分为两步：第一步是向饱和食盐水中先通氨气至饱和，再通入有固体析出；第二步将固体分解制纯碱。
①该方法中所用的氨气可由为原料制得，下列可以与反应制的一种物质是_______(填序号)。
A.       B.       C.
②第二步反应的化学方程式为_______。
③第二步分解所制纯碱中可能含有少量固体，设计检验的方案：_______。