【推荐1】固体化合物X由四种常见的元素组成，为探究其成分，某学生进行如下实验：

①20.8gX固体进行实验，得到白色粉末1质量12.0g，白色粉末2质量为6.0g；
②白色粉末2可用作耐高温材料，白色粉末3是一种常见干燥剂；请回答问题：
(1)X中金属元素的名称是______。
(2)化合物X与足量盐酸反应离子方程式______。
(3)在高温条件下，白色粉末2中某元素单质与白色粉末1反应，是工业制备另一种单质方法之一，写出该反应的化学方程式______。

【推荐2】将晶体X加热分解可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。
(1)A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式：____________________。
(2)B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在元素周期表中的位置是______________________。
(3)E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为___________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从______(填“A”或“B”)通入。
   
(4)由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为__________、____________、________。
(5)取一定量的X晶体分解，若生成1 mol F，则必同时生成____________(填化学式)________mol。

【推荐3】现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和条件没有全部标出)，回答下列问题：

(1)H的化学式：____；实验室检验物质D中阳离子的方法是____。
(2)写出反应⑦的离子方程式：____，写出物质F在酸性条件下和双氧水发生的离子反应方程式____。
(3)若G只含有一种金属阳离子，请用离子方程式表示检验该金属阳离子的原理____。

【推荐1】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α­氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al₂O₃（含少量杂质SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制备实验流程如下图：

   

（1）写出铝灰与氢氧化钠溶液反应涉及的化学方程式：_______________________。
（2）加30%H₂O₂溶液发生的离子反应方程式为______________________________。
（3）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH₄Al(SO₄）₂·12H₂O]2Al₂O₃＋2NH₃↑＋N₂↑＋5SO₃↑＋3SO₂↑＋53H₂O，将产生的气体通过下图所示的装置。
   
集气瓶中收集到的气体是_______（填化学式）。
②酸性KMnO₄溶液紫色变浅_______（填“能”或“不能”）说明煅烧硫酸铝铵晶体产物中含有SO₂气体？理由：______。

【推荐2】煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃。某实验常用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如图：

(1)将煤矸石粉碎的目的是_____________。
(2)步骤(Ⅰ)中溶液A和沉淀分离的操作名称是__________，沉淀的化学式为_____________。
(3)步骤(Ⅱ)中加入NaOH需过量的目的是______________ 。
(4)已知步骤(Ⅲ)中溶液C的溶质为NaHCO₃，该反应的化学方程式为______________ 。
(5)步骤(Ⅳ)中Al(OH)₃受热分解的化学方程式为______________。

【推荐3】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取Al可采用如图所示工艺流程：

请回答下列问题：
（1）铝土矿加入盐酸后生成Al^3＋的离子方程式为_____________________________。
（2）沉淀B与烧碱反应的离子方程式为______________________________________。
（3）溶液D中通入过量CO₂的离子方程式为_____________________________。
（4）“通入过量CO₂”能否改用过量盐酸________（填“能或否”），原因是_____________。
（5）向共含有0.05mol Al³⁺、Fe³⁺的溶液中滴入1mol/L NaOH 溶液，生成沉淀的量与加入NaOH 溶液的体积关系如图所示。 则溶液中Al³⁺的物质的量为_________mol。

【推荐1】A、B、C、D、X均为中学化学常见的物质。它们之间存在如下图所示转化关系（图中反应条件略去）填写下列空白：

（1）若A为两性氢氧化物, B为NaOH溶液，写出反应A+B→C+D的离子方程式_________，并写出偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式________________________
（2）若A为金属单质，B、C、D都是化合物，A与B发生的反应常用于刻制印刷电路板，该反应的离子方程式__________________。

【推荐2】工业上以铝土矿(主要成分为，含少量、FeO、等杂质)为主要原料制备氧化铝，流程如下。

(1)酸浸：用溶液浸取铝土矿中的铝元素和铁元素，溶液的用量不宜过量太多，其原因是___________。
(2)氧化：用溶液将氧化为，反应的离子方程式为___________。
(3)沉淀：用1mol/L 溶液调节pH，将、转化为沉淀。溶液终点pH对铝、铁沉淀率的影响如图所示。

①为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH约为___________。
②实验室需要1mol/L 溶液450mL，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和___________。
③检验沉淀完全的操作为：静置，___________。
(4)碱溶：用NaOH溶液溶解沉淀，分离出。
①该反应的离子方程式为：___________。
②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有___________(填序号)。
A．适当增大NaOH溶液浓度     B．适当加快搅拌速率     C．适当降低温度
(5)碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为___________。

【推荐3】某混合物甲中含有明矾[KA1(SO₄)₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化:
       
请回答下列问题:
（1）写出A、B、D的化学式:A________、B________、D___________。
（2）试剂a最好选用______（填字母）
A. NaOH溶液             B.稀盐酸        C.二氧化碳            D.氨水
（3）写出反应①的离子方程式:_____________________________
（4）写出反应②中生成沉淀的化学方程式:___________________________。
（5）固体E可以作为复合性的化学肥料，E所含物质的化学式为_________________。

【推荐1】氧化亚铜主要用于制造船底防污漆(用来杀死低级海生动物)、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿(主要含CuS、FeO)制备Cu₂O的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表：

氢氧化物	Cu(OH)2	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的pH	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：
(1)基态Cu原子价层电子的排布图为_______。
(2)滤渣的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“酸浸”中加入MnO₂的作用是_______；写出其中生成单质S的化学方程式_______。
(4)“调pH”的范围是_______。
(5)“还原”前Cu元素以[Cu(NH₃)₄](OH)₂的形式存在，水合肼被氧化的化学方程式为_______；一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对Cu₂O的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于3.25mol·L^-1时，[Cu(NH₃)₄]²⁺的转化率仍增大，但Cu₂O的产率下降，其可能的原因是_______。

【推荐2】钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①生成的化学方程式是_______。
②样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入后产生，说明与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。
③滤液中加入溶液产生白色沉淀，说明样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应Ⅱ的化学方程式为_______。
②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应       B．该流程中，可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入，再通入       D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
(3)在空气中灼烧的化学方程式为_______。

【推荐3】氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。如图是工业上用制作印刷电路的废液(含Fe^3＋、Cu^2＋、Fe^2＋、Cl^－)生产CuCl的流程：

根据以上信息回答下列问题：
(1)生产过程中X的化学式为________。
(2)写出产生CuCl的化学方程式：_______________________________。
(3)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO₂气体，结合化学方程式和必要的文字说明理由_____________________________________________________；
实际生产中SO₂要适当过量，原因可能是_______________________________(答一点即可)。
(4)实验探究pH对CuCl产率的影响如下表所示：

pH	1	2	3	4	5	6	7
CuCl产率/%	70	90	82	78	75	72	70

析出CuCl晶体最佳pH为________，当pH较大时CuCl产率变低，原因是______________________。调节pH时，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。
(5)氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25 g和过量的FeCl₃溶液于锥形瓶中，充分溶解。
②用0.10 mol·L^－1硫酸铈标准溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl₃=CuCl₂＋FeCl₂、Fe^2＋＋Ce^4＋=Fe^3＋＋Ce^3＋。三次平行实验结果如下(平行实验结果相差不能超过1%)：

平行实验次数	1	2	3
0.25 g样品消耗硫酸铈 标准溶液的体积/mL	24.35	24.05	23.95

则样品中CuCl的纯度为________(结果保留三位有效数字)。