【推荐1】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
；ΔH=+88.6 kJ·mol^-1。
则M、N相比，较稳定的是____。
(2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。
已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O₂反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为__________________ (△H用含m的代数式表示) 。

(3)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol^-1，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1，则a____(填“＞”“ ＜”或“=”) 238.6。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______。
(5)实验室用该耐高温材料废料（含Al₂O₃、TiC及少量C和Fe₂O₃)制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁[AlFe(OH)_n(SO₄)_m]，操作步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向废料中加入过量H₂SO₄后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeSO₄·7H₂O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)₂固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
①写出步骤I主反应的化学反应方程式__________________________________________，
②步骤I中反应温度与H₂SO₄的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，
步骤I中反应的适宜温度是_______，H₂SO₄质量分数的适宜范围是_________．

③步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是_______________________。
④.......

【推荐2】表中是元素周期表的一部分，按要求完成各小题。

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥		⑦	⑾
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)化学性质最不活泼的元素____(填编号，下同)，非金属性最强的元素是____。金属性最强的单质____。
(2)①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的____(化学式)。①③⑤三种元素的原子半径由大到小的顺序为____。
(3)某元素的最高价氧化物的水化物既能与酸反应生成盐和水又能与碱反应生成盐与水，该元素的最高价氧化物和盐酸反应的化学方程式为____。

【推荐3】甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_____________ ，写出乙转化为丙的化学方程式 :_______________________________ 。
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液 ,有血红色出现，则甲物质是___________。
写出甲转化为乙的离子方程式___________________________________。

【推荐1】工业上利用废铁屑(含少量氧化铝和氧化铁等)生产高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺流程如 下：

回答下列问题：
(1)反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为___________， ___________。
(2)加入少量 NaHCO₃的目的是调节 pH，使溶液中的 Al^3＋沉淀。该工艺流程中“搅拌” 的目的是___________。
(3)在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入 O₂，其目的：一是以作氧化剂，二是___________。若参与反应的 O₂有 11.2 L(标准状况)，则相当于节约 NaNO₂的物质的量为___________。
(4)写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。
(5) K₂FeO₄可作为新型多功能水处理剂，其具有杀菌消毒功能的原因是 ___________。
(6) 纯净的高铁酸钾为暗红色有光泽的粉末，在加热时可以分解产生红棕色铁红。 请写出高铁酸钾受热分解的化学方程式： ___________。

【推荐2】用含 ZnCO₃的菱锌矿（主要含有 Fe、Al、Pb、SiO₂杂质）制备硫酸锌晶体（ZnSO₄·7H₂O）、Al₂O₃和 Fe₂O₃，流程如下：

已知：①

	Al3+	Fe3+	Zn2+
完全沉淀 pH	5.2	4.1	8.5

②ZnSO₄·7H₂O 晶体易溶于水，易风化，难溶于酒精。
③PbSO₄难溶于水。回答下列问题：
(1)写出操作①中涉及 H₂O₂反应的离子方程式： _____；
(2)滤渣的主要成分是： _____；
(3)操作②中调节 pH=5.2 的目的是：_____；
(4) “操作④”的具体操作为：_____，过滤，用_____洗涤晶体，干燥，即可得到 ZnSO₄·7H₂O 晶体；
(5)写出操作③的反应离子方程式： _____
(6)为判断硫酸锌晶体是否有 Fe³⁺残留，请设计实验方案_________

【推荐3】聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai₂O₃、 Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Ai₂O₃发生反应的化学方程式____________ 。
（2）“酸溶II”时 ，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为_________
（3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________
（4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。

【推荐1】
(1)选用方案I时，X应该具有的性质是__________，残留物应该具有的性质是__________；
(2)选用方案Ⅱ从某黑色粉末(含有MnO₂和CuO)中分离X(MnO₂)，加入的试剂是_______；王同学参照以上方案I和Ⅱ，设计以下实验方案除去AlCl₃固体中的FeCl₃。

(3)操作①所需的玻璃仪器为_____________；
(4)试剂a为_____________；试剂b为________；
(5)请描述操作②的步骤：____________；
(6)李同学认为在溶液C中滴加适量的试剂b就能得到溶液E，从而得到AlCl₃固体，你______(填“赞同”或“不赞同”)李同学，理由是______。

【推荐2】从铝土矿(主要成分为 Al₂O₃，还有少量杂质)中提取铝的工艺流程及步骤如下：

试回答下列问题：
(1)试剂X为_________，反应Ⅰ的离子方程式________
(2)操作Ⅰ、操作Ⅱ均为______(填操作名称)，在实验室进行该操作时需要的玻璃仪器有______。
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下会发生剧烈的反应，该反应的化学方程式为_______。
(4)反应Ⅱ的离子方程式为______。
(5)电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.6 mol电子发生转移，理论上能得到金属铝的质量是_____ g。

【推荐3】氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案(已知：AlN＋NaOH＋H₂O===NaAlO₂＋NH₃↑)。
【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

(1)上图C装置中球形干燥管的作用是_________。
(2)完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查气密性，再加入实验药品，接下来的实验操作是______________________，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________________。
(3)由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：_________________________。
【方案2】用下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(4)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是__________。
A．CCl₄ B．H₂O C．NH₄Cl溶液 D．苯
【方案3】按以下步骤测定样品中AlN的纯度：

(5)步骤②生成沉淀的离子方程式为__________________________________________。

【推荐1】明矾[KAI(SO₄)₂∙12H₂O]是一种重要的化工产品，在生产、生活中都有广泛的用途。
某工厂计划利用炼铝厂的废料铝灰(含Al、A1₂O₃、少量SiO₂和FeO∙xFe₂O₃)为原料生产明矾产品，设计的生产工艺流程如下：

已知：
请回答下列问题：
(1)检验滤液A中是否存在Fe²⁺，可用K₃[Fe(CN)₆]溶液，请写出其检验的离子反应方程式____。
(2)沉淀器中加入KMnO₄溶液的作用是____；有人认为该生产流程较为复杂，可以用____溶液(填化学式)代替KMnO₄溶液而使操作Ⅰ和操作Ⅱ过程得到优化。
(3)操作Ⅲ是___、____(填操作名称)、过滤、洗涤；在洗涤晶体时采用的洗涤剂最合适的是___(填正确答案标号)。
A.稀硫酸B.蒸馏水C.70%酒精
(4)明矾可作净水剂，其净水原理是____用离子方程式表示)。
(5)在沉淀器中调pH=3，请计算说明Fe³⁺是否完全沉淀(当Fe³⁺离子浓度小于或等于1.0x 10^-5mol/L时，可以认为溶液中无该离子)____。

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)写出步骤①中所发生反应的化学方程式____
(2)沉淀1是_________（写化学式）；沉淀2是________（写化学式）。
(3)写出步骤②中所发生反应的离子方程式__________
(4)用氧化铝冶炼铝的化学方程式是______
(5)请设计另一个实验方案提取氧化铝________

【推荐3】铝氢化钠(NaAlH₄)是重要的还原剂。以铝土矿(主要成分Al₂O₃，含极少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料制备NaAlH₄的一种流程如图：

已知：“碱溶”中SiO₂转化成难溶的Na₂Al₂Si₂O₈
(1)过滤Ⅰ所得滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(2)过滤Ⅱ所得滤液的主要成分为___________(填化学式)。
(3)过滤Ⅱ到灼烧之间还应有的步骤是___________。
(4)电解Ⅰ的化学方程式为___________。
(5)反应Ⅲ的化学方程式为___________。
(6)过滤Ⅰ所得滤渣主要成分有Na₂Al₂Si₂O₈和Fe₂O₃，可以采用如图流程进行分离：

①滤渣溶于盐酸所得的固体物质可能为___________(填化学式)。
②滤渣溶于盐酸的“酸浸率”与温度关系如图所示，试解释温度过高，“酸浸率”降低的原因___________。