【推荐1】煤矿筛选煤后废弃的煤矸石主要含有SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃。某实验常用煤矸石提取氧化铝，设计实验流程如图：

(1)将煤矸石粉碎的目的是_____________。
(2)步骤(Ⅰ)中溶液A和沉淀分离的操作名称是__________，沉淀的化学式为_____________。
(3)步骤(Ⅱ)中加入NaOH需过量的目的是______________ 。
(4)已知步骤(Ⅲ)中溶液C的溶质为NaHCO₃，该反应的化学方程式为______________ 。
(5)步骤(Ⅳ)中Al(OH)₃受热分解的化学方程式为______________。

【推荐2】某废旧金属材料中主要为及其氧化物的混合物。利用该废旧金属材料制备胆矾的一种流程如下：

已知：调可将与分离，但不能将与分离。
回答下列问题：
(1)“破碎”的目的是___________。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(3)“酸浸、氧化”的温度不宜过高，原因是___________；“滤渣2”的主要成分是___________(填化学式)。
(4)下列选项中可以检验酸浸、氧化后溶液里是否含有的是___________。

A．溶液，新制氯水	B．酸性高锰酸钾溶液
C．溶液	D．淀粉试纸

(5)测定产品的纯度：准确称取胆矾样品，完全溶解于稀硫酸中，用过量的溶液沉淀其中的铜元素，得到蓝色沉淀质量为。该样品纯度为___________(保留3位有效数字)。

【推荐3】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
；ΔH=+88.6 kJ·mol^-1。
则M、N相比，较稳定的是____。
(2)工业生产可利用CO从燃煤烟气中脱硫。
已知S(s)的燃烧热(△H)为-mkJ/mol。CO与O₂反应的能量变化如下图所示，则CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式为__________________ (△H用含m的代数式表示) 。

(3)已知CH₃OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol^-1，CH₃OH(l)+O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g) ΔH=-a kJ·mol^-1，则a____(填“＞”“ ＜”或“=”) 238.6。
(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，
4Al(s)+3TiO₂(s)+3C(s)=2Al₂O₃(s)+3TiC(s)　ΔH=-1176 kJ·mol^-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为______。
(5)实验室用该耐高温材料废料（含Al₂O₃、TiC及少量C和Fe₂O₃)制备净水剂——液体聚合硫酸铝铁[AlFe(OH)_n(SO₄)_m]，操作步骤如下（部分操作和条件略）：
I．向废料中加入过量H₂SO₄后，加热、搅拌、过滤。
II．向滤液中加入一定量的FeSO₄·7H₂O和双氧水。
III．向溶液中加入Ca(OH)₂固体，调节溶液的pH约为1，过滤。
IV．加入稳定剂，加热，得到产品。
①写出步骤I主反应的化学反应方程式__________________________________________，
②步骤I中反应温度与H₂SO₄的质量分数会影响铁与铝的浸出率。根据下图分析，
步骤I中反应的适宜温度是_______，H₂SO₄质量分数的适宜范围是_________．

③步骤II中加入双氧水所发生的离子方程式是_______________________。
④.......

【推荐1】下图是元素周期表的一部分，根据①~⑨在周期表中的位置按题目要求回答：

族 周期	ⅠA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①		②
3	③	④	⑤			⑥	⑦
4	⑧	⑨

(1)在元素①~⑨中，金属性最强的元素是______(填元素符号)。
(2)画出元素④的原子结构示意图______。
(3)①与②形成的一种化合物甲，甲在大气含量过高会产生温室效应，写出甲物质的电子式______，其化学键类型为______共价键(填“极性”或“非极性”)。
(4)元素③⑤对应的最高价氧化物的水化物，写出它们相互之间能发生反应的离子方程式______。
(5)元素⑦和⑨形成的化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程______。
(6)②与⑥形成两种气态氢化物中，稳定性较高的是______(填化学式)，请从原子结构的角度解释其原因：______。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩号元素，用元素符号或化学式回答以下问题：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦		⑧			⑨	⑩

(1)⑦⑧⑨⑩号元素原子分别形成简单离子的离子半径由大到小的顺序_______(填离子符号)
(2)①和⑤号元素形成的原子可构成10电子分子，该分子电子式为_______．
(3)⑤⑦元素原子可形成和类型化合物，写出其型化合物与水反应的化学方程式_______
(4)由⑧、⑩构成的化合物属于_______(填电解质或非电解质)熔融状态下该化合物是否导电_______(填是或否)
(5)元素⑦与元素⑧相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)．
a．⑦单质的熔点比⑧单质低                                      b．⑦单质与水反应比⑧单质剧烈
c．⑦最高价氧化物对应的水化物的碱性比⑧强            d．⑦的化合价比⑧低
(6)元素④的一种原子的质子数比中子数少1，则mg此元素构成的单质标准状况下的体积为_______(结果保留两位小数)

【推荐1】图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

(1)②在周期表中的位置是___________。
(2)①～⑧中，化学性质最稳定的是___________(填元素符号)，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)元素③的非金属性比⑥___________(填“强”或“弱”)，请用一个化学方程式加以说明___________。

【推荐1】化学学习和研究离不开元素周期表。下表为元素周期表的一部分，表中①-⑩分别代表一种元素。回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2	②	③		④	⑤	⑥	⑦
3	⑧		⑨				⑩

(1)上述元素中，有一种元素在自然界中形成的物质种类最多，该元素在周期表中的位置是_______。
(2)⑧、⑨、⑩元素的离子半径由大到小的顺序为________________(用离子符号表示)。
(3)写出由①、⑥、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式__________________。
(4)上述元素中有一种元素的氧化物和氢氧化物都有两性，面出该元素的原子结构示意图______________；高温条件下，该元素的单质与铁红能发生反应，此反应常用于野外焊接钢轨，则该反应的能量变化可用图__________________表示。（填“甲“或“乙”）

(5)已知W+X→Y+Z，且W、X、Y、Z分别是由①、⑤、⑥三种元素中的两种形成的10电子粒子，写出并配平上述反应式_________。

【推荐2】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。请回答下列问题：
I.（1）Y在元素周期表中的位置为________________。
（2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）____________________。
（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为______________和________。
Ⅱ.生活中Q的氯化物是重要的调味品。随着对饮食健康的重视，出现了各种特种类型。
（1）常说“饮食过咸会伤骨”，下列物质中可以作为补钙药品主要成分的是__（填标号）。
A．CaCO₃               B．CaO                  C．Ca(OH)₂             D．Ca
（2）调味品中Q的含量降低，替而代之氯化钾和硫酸镁，可防治高血压和心血管病，往其溶液中滴入氨水，发生反应的离子方程式是________________________。
（3）调味品中也可加入硒元素，硒是人体微量元素中的“抗癌之王”，写出证明硒元素非金属性比硫元素弱的一个实验事实：__________________________。
（4）调味品中加入碘酸钾可防治碘缺乏症，其中的碘酸钾(KIO₃)在酸性溶液中可氧化亚硫酸钠，生成物能使淀粉变蓝，1mol KIO₃被还原时，转移电子________mol，写出主要生成物的化学式_________________________________________。

【推荐3】下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：

（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________，常温下单质为液态的非金属元素是_________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。
（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以___________最不稳定。
（3）第三周期中原子半径最小的是__________________。