【推荐1】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，含有杂质SiO₂、Fe₂O₃、MgO。工业上从铝土矿中提取铝的工艺流程如图所示：
   
回答下列问题：
(1)流程图中涉及分离溶液与沉淀的实验操作是_______(填操作名称)。
(2)沉淀B的成分是_______(填化学式，下同)，沉淀C的成分是_______。
(3)写出步骤Ⅱ中有AlCl₃参与的离子反应方程式_______。
(4)沉淀转化为物质M的化学方程式为_______。
(5)有同学认为，上述流程中的CO₂不能用盐酸代替，原因是_______。

【推荐2】明矾[KAl(SO₄)₂•12H₂O]是一种常用的净水剂，以废易拉罐(主要成分为铝和少量不溶于碱性溶液的物质)为原料制取明矾晶体的实验流程如图：

回答下列问题：
(1)“碱溶”步骤中发生反应的化学方程式为_________。
(2)“沉铝”步骤在煮沸条件下进行，生成Al(OH)₃、NH₃和NaHCO₃。检验“沉铝”所得滤液中主要阳离子的定性分析操作为_________(填操作名称)。
(3)由浓硫酸配制250mL“酸溶”所需的9mol•L^-1H₂SO₄溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、________、_______。
(4)“酸溶”步骤在如图所示的装置中进行，导管的作用是________。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。

(5)“酸溶”所得的溶液经过一系列步骤后可制得明矾晶体。该系列过程中还需要加入的试剂是_______(填化学式)。

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，表中列出12种元素在周期表中的位置，回答下列各题：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				⑥	⑫		⑧	⑪
3	①	③	⑤		⑦		⑨
4	②	④					⑩

(1)元素⑫的氢化物的化学式是___________；该元素的一种氧化物是红棕色气体，请写出该气体溶于水时发生反应的离子方程式___________。
(2)原子半径：①___________③(填“>”“<”或“=”)，元素的非金属性：⑦___________⑨(填“>”或“<”)。
(3)元素⑥⑦⑧气态氢化物中___________最稳定(填“化学式”)；⑦⑨两种元素最高价氧化物对应水化物中酸性强的是___________(填“化学式”)。
(4)写出④的原子结构示意图___________；写出⑩在元素周期表中的位置___________。
(5)写出①和⑤两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。
(6)写出②和⑨两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

【推荐1】用含有Al₂O₃、SiO₂和少量FeO∙xFe₂O₃的铝灰制备Al₂(SO₄)₃∙18H₂O。工艺流程如图：

(一定条件下，可与Mn²⁺反应生成MnO₂)
已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	2.7
完全沉淀时	5.2	9.7	3.2

(1)H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是___________；
(2)检验滤液中还存在Fe²⁺的方法是___________(注明试剂、现象)。
(3)“除杂”环节有如下几个步骤：
(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH为3.2；
(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；
(Ⅲ)加入MnSO₄至紫红色消失，过滤。
①步骤Ⅰ的目的___________。
②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是___________，写出其反应方程式___________；
③Ⅲ中加入MnSO₄的目的是___________。
(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是___________(填化学式)。

【推荐2】回答下列问题。
Ⅰ.工业上冶炼金属铝的原料来源于自然界中重要的矿物质钒土(主要成分：Al₂O₃；还有SiO₂、Fe₂O₃、MgCO₃等杂质)。从钒土中提取得到Al₂O₃的工艺流程如图所示：

请回答下列问题：
(1)固体A所含物质的化学式是_______。
(2)写出Al₂O₃ 与盐酸反应的离子方程式_______。
Ⅱ.工业上冶炼镁的方法有两种：电解法和皮江法。皮江法是利用硅在高温下还原氧化镁。下面是皮江法治炼镁的工业流程示意图：(已知熔点：MgO～2800℃，MgCl₂～712℃)

(3)气体a是_______。
(4)还原炉需控制温度为1200℃左右，并抽空气到近似真空。还原炉中发生的主要反应有_______。
(5)还原炉中抽空气到近似真空的原因是_______。

【推荐3】A～G七种物质的转化关系如图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。其中，A、B为中学化学常见的金属单质，C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，E和G焰色反应均呈黄色。①、④、⑤均为燃烧反应。

请回答下列问题：
（1）F的化学式___________，G的化学式___________。
（2）反应①的化学方程式是__________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
③__________________，⑥_______________。
（4）将E的溶液逐滴加入到F的溶液中至过量，其现象是____________，_____________。

【推荐1】轻质氧化镁是新型功能复合材料的重要添加剂，可由菱镁矿(含MgCO₃、CaCO₃、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)为原料制备，其制备流程如下：

（1）酸溶时，为了提高酸溶速率可采用的措施有______；（答一条即可）
（2）浓硫酸与Al₂O₃反应的化学方程式为___________；滤渣I的主要成分为______和______（填化学式）。
（3）用氨水调节溶液pH =8～9的目的是______，若氨水加的量较多使pH >9，则最终氧化镁的产量会______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（4）沉镁时发生反应的离子方程式为________________。
（5）流程中“焙烧”操作若在实验室中进行，样品应放在______中加热（填仪器名称）.

【推荐2】CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co₂O₃、Co(OH)₃，还含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO等)制取CoCl₂·6H₂O的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Al³⁺等；
②酸性条件下，ClO₃^－不会氧化Co²⁺，ClO₃^－转化为Cl^－；
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Al(OH)3	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

④CoCl₂·6H₂O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：
（1）“加Na₂CO₃调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
（2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。(填选项序号字母)

A 1.0~2.0        B 2.5~3.5        C 4.0~5.0
（3）为测定粗产品中CoCl₂·6H₂O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K₂CrO₄做指示剂( Ag₂CrO₄为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO₃溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO₃标准溶液10.00mL。该粗产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数为___________。用K₂CrO₄做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5~10.5，试分析原因______________________。

【推荐3】为探索工业上含铝、铁、铜的合金废料的再利用情况，某同学设计的回收利用方案如图所示：

(1)写出步骤①中涉及反应的离子方程式：___________。
(2)步骤②中通入过量生成沉淀C的离子方程式为___________。
(3)由滤渣滤液滤渣E，需加入的试剂的化学式为_______反应的离子方程式为_____________。
(4)检验滤液D中是否含有的最佳试剂为___________(填字母)。
A．溶液       B．溶液       C．氯水       D．KSCN溶液
(5)试剂Y应是一种______(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是________(填字母)。
A．       B．铁单质       C．

【推荐1】下图是以铝土矿(主要成分是和少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的一种工艺流程。

请回答：
(1)试剂Ⅰ的最佳试剂为___________(填化学式)，滤渣是___________(填化学式)。
(2)证明铁元素已除尽的实验方法是___________。
(3)滤液1加入足量试剂Ⅱ生成滤液2的离子方程式为___________。
(4)滤液2中通入足量进行酸化得到固体c，则生成固体c的离子方程式为___________。
(5)由溶液d制取铵明矾溶液的化学方程式为___________，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为___________、___________、过滤、洗涤、干燥(填操作名称)。

【推荐2】工业上用铝土矿(成分为氧化铝、氧化铁)制取铝的过程如下：

请回答下列问题：(1)水蒸气的作用__________________________；
(2)沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；
(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________；
(4)写出制备过程中由溶液B生成Al(OH)₃的离子方程式______________________ ；
(5)生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________(填化学式)。用此法制取铝的副产品是________(填化学式)。

【推荐3】已知蓝铜矿的主要成分是2CuCO₃·Cu(OH)₂，受热易分解。铝土矿的主要成分是Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。经过一定条件的转化二者均可转化为金属单质，根据下列框图转化回答问题：

(1)写出①的离子方程式：______________________、_____________________。
(2)经过④、⑤步反应得到铜和金属铝，写出反应的化学方程式：
________________________________、_________________________________。
(3)若过量F与A反应，溶液b的成分是：_____________（写化学式）。