【推荐1】红帘石矿的主要成分为Fe₃O₄、Al₂O₃、MnCO₃、MgO少量MnO₂ 等。工业上将红帘石处理后运用阴离子膜电解法的新技术提取金属钰并制得绿色高效的水处理剂(K₂FeO₄)。工业流程如下:

（1）在稀硫酸浸取矿石的过程中，MnO₂可将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式:________________________________。
（2）浸出液中的阳离子除H⁺、Fe²⁺、Fe³⁺外还有_______(填离子符号)。
（3）已知:不同金属离子生成生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表:

离子	Fe3+	A13+	Fe2+	Mn2+	Mg2+
开始沉淀的pH	2.7	3.7	7.0	7.8	9.6
完全沉淀的pH	3.7	4.7	9.6	9.8	11.1

步骤②中调节溶液的pH 等于6，调节pH的试剂最好选用下列哪种试剂:_______(填选项字母，下同)滤渣B除掉杂质后可进一步制取K₂FeO₄，除掉滤渣B中杂质最好选用下列哪种试剂:_____。
a.稀盐酸b.KOH c.氨水d.MnCO₃e.CaCO₃
（4）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式_________________________。
（5）电解装置如图所示，箭头表示溶液中阴离子移动的方向；阳极电解液是稀硫酸，若阴极上只有锰单质析出，当生成11g锰时，另一个电极上产生的气体在标准状况下的体积为________L。

【推荐2】天然铝土矿主要成分是Al₂O₃杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、 MgO等，工业上用天然铝土矿生产铝的工艺流程如图：

已知：(1)室温下K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^-33
(2)部分氢氧化物沉淀的pH如下表：

沉淀物	Fe( OH)3	Al( OH)3	Mg(OH)2
开始沉淀时的pH (离子初始浓度为0. 01mol·L-1)	2.2	3.7	9. 6
完全沉淀时的pH (离子浓度＜10-5mol·L-1)	3.2	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)为了加快铝土矿和盐酸的反应速率，可以采取的措施为___________(填一种即可)。
(2)固体A的主要成分是___________(填化学式)，溶液E中的金属离子主要为___________(填化学式)。
(3)“溶液C”调节pH的范围为___________。
(4)为了验证“溶液C”中是否含有Fe³⁺，可取少量“溶液C”于试管中，向其中加入___________溶液(填试剂名称)，溶液变成血红色，则证明“溶液C”中有Fe³⁺，其离子反应方程式为___________。
(5)生产中，若“溶液B”在调节pH时不当，造成同时生成了Fe(OH)₃和Al(OH)₃悬浊液，则其中c(A1³⁺)：c(Fe³⁺)=___________。
(6)操作⑤反应的化学方程式为___________。

【推荐3】铝元素含量居金属首位，主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。铝的单质及其化合物在生产、生活、科研等领域应用广泛。
Ⅰ.工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如图：

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。
①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：___Fe²⁺+___ClO^-+___=___Fe(OH)₃↓+___C1^-+___
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为___（选填代号）
A.氢氧化钠溶液B.硫酸溶液C.氨水D.二氧化碳
③由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、___(填操作名称)、过滤、洗涤。
Ⅱ.铵明矾（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O）是常见的食品添加剂，在日常生活、生产中也占有一席之地。
（1）铵明矾可用于净水，用离子方程式表示其净水原理___；向其溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是___。
（2）实验证明铵明矾高温分解后气体的组成成分是NH₃、N₂、SO₃、SO₂和H₂O，且相同条件下测得生成N₂和SO₂的体积比是定值，V（N₂）：V（SO₂）=___。
（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为___（填代号）。

【推荐1】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe²⁺被氧化，FeCl₂溶液中需加入___________反应的化学方程式为___________。
(2)甲组同学取2 mL FeCl₂溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明___________。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl₂溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________。
(4)丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是___________(填离子符号)；写出KI与FeCl₃反应的离子方程式___________。

【推荐2】硫酸亚铁晶体在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
（1）向操作①的滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有_____（填离子符号），检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为____________________________(注明试剂、现象)。
（2）操作②中反应的离子方程式：________________________________。
（3）步骤③中反应的离子方程式：________________________________。
（4）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_____g。（用含a的代数式表示）。

【推荐3】工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO₄·7H₂O)，流程如图：

已知：SiO₂不溶于稀硫酸，硫酸铝溶液和过量的氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠溶液和硫酸钠溶液。
回答下列问题：
(1)实验室中，用18.0mol•L⁻¹的浓硫酸配制1.2mol•L⁻¹的稀硫酸 240mL，所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还缺少的仪器是_______；需要量取_______mL浓硫酸。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为_______。
(3)检验“滤液Ⅰ”中是否含有 Fe³⁺的试剂是_______。
(4)“还原”时，“试剂X”是具有刺激性气味的气体，“试剂X”化学式为_______。
(5)“还原”后，经“一系列操作Ⅰ”可得绿矾，则“一系列操作Ⅰ”为_______、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】氯化铜在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组设计如图所示装置，用CuCl₂·2H₂O晶体和SOCl₂获取无水CuCl₂并回收过量的SOCl₂。回答下列问题：

已知：①SOCl₂的熔点为-105 ℃，沸点为76 ℃，遇水剧烈水解生成两种酸性气体。②三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是CuCl₂·2H₂O+2SOCl₂CuCl₂+2SO₂↑+4HCl↑
(1)仪器a的名称是______，锥形瓶中得到的物质X的化学式为______。
(2)碱石灰中含有CaO和NaOH，碱石灰的作用是______。
(3)某同学用“间接碘量法”测定无水CuCl₂样品中铜元素的百分含量，过程如下：取0.2800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色CuI沉淀。滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL(滴定反应为I₂+2S₂=S₄+2I^-)。
①滴定到终点时的现象是______。
②该试样中铜元素的百分含量为______。

【推荐2】氯化亚铜(CuCl)是一种重要的化工产品。它不溶于H₂SO₄、HNO₃ 和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu₂(OH)_4-nCl_n]，n随着环境酸度的改变而改变。以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如图：

(1)还原过程中主要反应的离子方程式为_______。
(2)实验室为了加快过滤速度，往往采用抽滤的操作(如图)。仪器A的名称__________，有关抽滤，下列说法正确的是__________

A.抽滤完毕，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡胶管，再关闭水龙头，最后将滤液从吸滤瓶上口倒出
B.在布氏漏斗中放入滤纸后，直接用倾析法转移溶液和沉淀，再打开水龙头抽滤
C.在抽滤装置中洗涤晶体时，为减少晶体溶解损失，应使洗涤剂快速通过滤纸
D.减压过滤不宜用于过滤胶状或颗粒太小的沉淀
(3)操作1为马上再洗涤，然后在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却、密封包装。其中最合理的洗涤试剂__________
A. 浓盐酸     B. 浓氨水      C. 无水乙醇          D. 水+乙醇
真空干燥的原因是___________。
(4)随着pH减小，Cu₂(OH)_4-nCl_n中铜的质量分数__________
A. 增大      B. 不变        C. 减小       D. 不能确定

【推荐3】为探究X（仅含三种元素）的组成和热稳定性，设计并完成如下实验：

气体Y不能使品红溶液褪色，红色固体1是一种纯净物，请回答：
（1）X除了含有Cu元素之外，还有___元素（填元素符号）。
（2）该流程中X高温分解的化学方程式为____。
（3）写出气体Y通入BaCl₂溶液发生反应的离子方程式___。

【推荐2】浩瀚的海洋约占地球表面积的71%，它是一个巨大的宝藏。海水中水储量约为1.3×10¹⁸吨，约占地球上总水量的97%。
(1)海水淡化主要有蒸馏法。实验室进行水蒸馏的装置有___(选填必要装置的序号)。

(2)某苦卤水中主要含有Mg²⁺、SO、K⁺、Cl^-等。根据图中的溶解度曲线判断，从中获得K₂SO₄晶体的最佳方案是先加入适量____试剂，过滤，然后，冷却结晶，析出晶体。所得晶体中含有少量KCl杂质，简述检验其中Cl^-的实验操作与现象__。

(3)海藻中富含碘元素，实验室模拟海藻提取KI的流程如图：

在灼烧、溶解、过滤、蒸发四个步骤中，均要使用到的一种实验仪器为___。
(4)配制100mL0.2mol/LKI溶液的操作如下，请正确排序___(填数字序号)。

①	②	③	④	⑤	⑥

【推荐3】在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水。

经查阅资料得知：无水在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
(1)仪器A的名称为_______。
(2)B中反应的离子方程式为_______。
(3)I中NaOH溶液的作用为_______(用化学方程式解答)。
(4)开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待_______(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。
(5)F中浓硫酸的作用为_______。
(6)在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是_______。
②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的进入收集器，简单操作是_______。