【推荐1】为验证Cu与的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：
(1)由固体配制溶液，需要的仪器有烧杯、量筒、药匙、托盘天平、合适的容量瓶、_______。配制溶液时需滴加几滴稀，其目的：_______。
(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率()应尽可能地相近。据此盐桥中应选择_______作为电解质。
①
②
③
④
⑤
(3)电流表显示电子由铜电极流向铂电极。由此可知，铜极的电势比铂极_______(填“高”或“低”)。
(4)电池反应一段时间后，测得铜电极溶液中增加了。此时铂电极溶液中的浓度变为_______(假设两边溶液体积相等且不变化)。
(5)根据上述实验结果，可知该原电池总反应式为_______。由实验结果可确定Cu的还原性_______(填“大于”或“小于”)。
(6)实验前需要除去铜表面氧化膜。将铜电极浸泡在溶液中一段时间，再用盐酸进行活化。检验铜表面活化完成的方法是_______。

【推荐2】小组同学探究的性质及工业制法。
(1)用固体配制溶液。
①用到的仪器有：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、_______。
②计算：需用托盘天平称量固体_______g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏低的是_______(填字母)。
a．容量瓶中有水
b．定容时，眼睛仰视刻度线
c．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究与的性质。完成下列填空。

实验装置及操作
实验现象	盛有_______(填化学式)的试管中温度计示数降低	盛有的试管中固体完全溶解；盛有的试管中固体有剩余	盛有溶液的试管中立即有气泡产生；盛有溶液的试管中_______
实验结论或解释	略	相同温度下，溶解度：_______(填“>”“<”或“=”)	略

(3)我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。下图为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)。
   
①沉淀池中发生反应的离子方程式：_______。
②沉淀池通入和顺序一定不能颠倒的原因：_______。

【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的净水剂，为紫色固体，易溶于水，微溶于浓的KOH溶液，难溶于有机溶剂，其氧化性很强，在酸性或中性溶液中快速分解产生O₂，在碱性溶液中较稳定。某实验小组同学设计使用如下图所示装置制备高铁酸钾（夹持装置略）。

(1)打开A中分液漏斗旋塞立即产生黄绿色的气体，KMnO₄逐渐溶解，A中发生反应的化学方程式为____。
(2)装置B中盛装的是____，其作用是____。
(3)装置C为K₂FeO₄制取装置，该装置主要仪器的名称是____，C中生成K₂FeO₄的化学反应方程式为____。
(4)将C中紫色浊液过滤，下列试剂中最好选用____洗涤（填正确答案标号），即可得到K₂FeO₄晶体。
a．蒸馏水   b．稀H₂SO₄溶液   c．异丙醇()   d．K₂SO₄溶液
(5)实验小组同学经过多次实验，测得K₂FeO₄晶体产率均小于理论值较多，可能的原因是 ___。（写出一点即可）

【推荐2】以铬铁矿(含FeO·Cr₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等)为原料制备二草酸铬钾的实验步骤如图：
   
回答下列问题：
(1)“熔融”的装置如图，坩埚W的材质可以是________(填“铁”“陶瓷”或“玻璃”)；FeO·Cr₂O₃与KClO₃及Na₂CO₃发生反应，生成Fe₂O₃、KCl、Na₂CrO₄和CO₂的化学方程式为_______________。
   
(2)熔融后的固体中含Na₂CrO₄、Fe₂O₃、Na₂SiO₃、NaAlO₂、KCl等，步骤①的具体步骤为水浸，过滤，调pH为7~8，加热煮沸半小时，趁热过滤。第一次过滤滤渣中的主要成分为________，“调pH为7~8，加热煮沸半小时”的目的是__________。
(3)步骤②需加入酸，则加入稀硫酸时发生反应的离子方程式为________。
(4)步骤④包含的具体操作有____，经干燥得到K₂Cr₂O₇晶体。(有关物质的溶解度曲线如图所示)
   
(5)步骤⑤需往两种固体混合物中加入一滴水及少量酒精研磨，所用的硅酸盐质仪器的名称是________。
(6)采用热重分析法测定K[Cr(C₂O₄)₂]·nH₂O样品所含结晶水数目，将样品加热到80℃时，失掉全部结晶水，失重16.8%。K[Cr(C₂O₄)₂]·nH₂O晶体中n=____。

【推荐3】用过氧化钠作制氧剂，可供人呼吸之用。某学生选用大理石、盐酸和一定量过氧化钠药品设计实验，验证这一事实。请根据所给装置回答下列问题：

(1)A是制取CO₂的装置，最好选用①②③装置中的_______(填序号)。
(2)B装置中发生的离子方程式是_______，C装置的作用是_______。
(3)D装置中发生反应的化学方程式是_______。
(4)要想得到较纯净的氧气，可在装置D和E之间增加一盛有_______(填写试剂名称)的_______(填写装置名称)。

【推荐1】从废钼催化剂(主要成分为MoO₃、MoS₂，含少量NiS、NiO、Fe₂O₃等)中回收利用有价金属的一种工艺流程如图所示。
   
已知：①“沉钼”前钼元素主要以形式存在。
②该条件下K_sp(NiCO₃)=1.5×10^-7。
③温度低于20℃时，以NiSO₄·7H₂O形式结晶；温度高于30℃，以NiSO₄·6H₂O形式结晶。
请回答下列问题：
(1)“焙烧”时将纯碱和废钼催化剂磨成粉末后采取如图所示的“多层逆流焙烧”，其目的是____________________； “焙烧”时产生的气体A主要成分有__________ (填化学式)。
   
(2)实验室检验滤渣1中含有三价铁元素的操作方法是____________________。
(3)若“除铁”后所得滤液中c（Ni²⁺）=1.0mol·L^-1，“沉镍”后所得滤液中c()=1.0×10^-5mol·L^-1，则沉镍率=__________［沉镍率=，计算过程中不考虑溶液体积变化］。
(4)“沉钼”时的离子方程式为____________________。
(5)将“一系列操作”的下列实验步骤补充完整：
i.向NiCO₃中滴加稀硫酸直至恰好完全溶解；
ii.蒸发浓缩、__________，过滤、洗涤得NiSO₄·7H₂O晶体。

【推荐2】纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe₂O₃、FeO、SiO₂和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO₄·H₂O)的工艺流程如图：

(1)酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。
①连续搅拌2小时的目的是___。
②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高(>5mol/L)造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是___(填名称)。
(2)已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO₄·H₂O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是___。

【推荐3】海洋中蕴含着丰富的资源，利用海水提取淡水、溴和镁的部分过程如图所示。

(1)海水淡化的方法有_______、离子交换法和电渗析法等。
(2)配平用纯碱吸收的化学方程式：
______ ；
当吸收时，反应中转移的电子数是_______。
(3)海水中部分离子的含量如表：

成分	含量	成分	含量
	10560		18980
	1272		64
	400		2560

其中，的物质的量浓度是_______；若要从海水中提取镁，理论上需要加入沉淀剂的质量是_______。
(4)由制单质，以下方法最合适的是_______(填字母)。
A． B．
C． D．