【推荐1】图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图，参考装置图回答下列问题：

(1)请指出仪器的名称：a：_______b：_______，
(2)写出装置A中反应的化学方程式：_______。
(3)在装置D中可观察到的现象是_______，装置E中可观察到的现象是_______。
(4)装置B的作用为_______，装置C的作用为_______，小明同学认为该套装置应该添加装置F，其作用是_______。

【推荐2】化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，结合所学知识，回答下列问题。
Ⅰ．如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。

(1)A装置中发生反应的离子方程式为_______。
(2)B装置的作用是_______。C装置为O₂的发生装置，产生3.2 g O₂需要Na₂O₂为_______g。
(3)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为：取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量_______溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na₂CO₃，过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若现象为_______，则证明固体中含有NaOH而不含有Na₂O₂。
Ⅱ．如图所示是实验室用软锰矿和浓盐酸制备纯净氯气的装置图：

(4)装浓盐酸的仪器a的名称_______。
(5)写出该实验中制取氯气的化学方程式_______，反应中氧化剂与还原剂的数目之比为_______。
(6)利用上图装置制备并收集纯净的氯气，则装置B中所装试剂为_______，E装置的作用是_______。

【推荐3】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为黄绿色气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取可助燃的气体单质H。请回答下列问题：

(1)分离G的水溶液中G的方法____________________________________________；
(2)反应①的化学方程式为_________；从该反应中获得干燥纯净的C气体的方法是______；
(3)反应②的离子方程式为_______________________________________________；
(4)写出另外一种实验室制取H的化学方程式_______________________________。
(5)C的水溶液可使有色布条褪色，写出其原因（用离子反应方程式表示）_____；
(6)C的水溶液具有漂白性，SO₂也具有漂白性，二者混合_______（填“能、否）增加漂白效果，写出其原因（用化学方程式表示）_______________________________。

【推荐1】海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示。
   
(1)步骤①会用到下列仪器中的_____(填字母)。

A．酒精灯

B．漏斗

C．坩埚

D．泥三角

(2)海带灰悬浊液含有。步骤④的试剂选用、稀硫酸，离子方程式是______。
(3)检验步骤④产生了的方法是______。
(4)过程⑤⑥⑦的目的是______。
(5)下列说法正确的是______。

A．为提高④中反应的速率，可增大硫酸浓度或在高温条件下进行

B．操作⑤中，可用酒精、苯等代替

C．操作⑥，得到的上层溶液为紫红色

D．操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗

(6)方案甲中采用蒸馏分离效果不佳，原因是______；方案乙中操作的名称是______。

【推荐3】在常温下，Fe与水并不发生反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。高温下Fe与水蒸气的反应实验应使用如图所示的装置，在硬质玻璃管中放入铁粉和石棉绒的混合物，通入水蒸气并加热。请回答实验的相关问题。

（1）该反应的反应方程式为_________。
（2）圆底烧瓶中装的是水，该装置的主要作用是______________；烧瓶底部放了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是________________________。
（3）干燥管中盛装的物质是____________，作用是________________________。
（4）如果要在A处玻璃管口点燃该气体，则必须对该气体进行____________，方法是____________。

【推荐2】废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下：

（1）①铜帽溶解时加入H₂O₂的目的是_______________（用化学方程式表示）。
②铜帽溶解后需将溶液中过量H₂O₂除去。除去H₂O₂的简便方法是_________________。
（2）为确定加入锌灰（主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物）含量，实验中需测定除去H₂O₂后溶液中Cu^2＋的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有Cu^2＋的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH=3～4，加入过量KI，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2Cu^2＋＋4I^－=2CuI(白色)↓＋I₂、I₂＋2S₂O₃^2－=2I^－＋S₄O₆^2－
①滴定选用的指示剂为________________，滴定终点观察到的现象为________________。
②若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的Cu^2＋的含量将会______________（填“偏高”“偏低”“不变”）。
（3）已知pH＞11时Zn(OH)₂能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)₄]^2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

	开始沉淀的pH	完全沉淀的pH
Fe3＋	1.1	3.2
Fe2＋	5.8	8.8
Zn2＋	5.9	8.9

实验中可选用的试剂：30% H₂O₂、1.0 mol·L^－1HNO₃、1.0 mol·L^－1 NaOH。
由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为：①向滤液中加入30%的H₂O₂使其充分反应；
②滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为_________________，使Fe^3＋沉淀完全；
③过滤；
④向滤液中滴加1.0 moL/L的氢氧化钠，调节pH约为________，使Zn^2＋沉淀完全；
⑤____________________________；            
⑥900℃煅烧。

【推荐3】红矾钠(重铬酸钠：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr₂O₄(含有Al₂O₃、MgO、SiO₂等杂质)，实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：

①中主要反应：4 FeCr₂O₄+ 8Na₂CO₃ + 7O₂ 8Na₂CrO₄ + 2Fe₂O₃+ 8CO₂
①中副反应：Al₂O₃ + Na₂CO₃2NaAlO₂+ CO₂↑，SiO₂ + Na₂CO₃Na₂SiO₃ + CO₂↑
请回答下列问题：
(1)FeCr₂O₄化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式________________。步骤“①”的反应器材质应选用__________(填“瓷质”、“铁质”或“石英质”)。
(2)“②”中滤渣1的成分是__________，“③”中调pH值是_______ (填“调高”或“调低”)，“④”中滤渣2的成分是___________。
(3)“⑤”酸化的目的是使CrO₄^2－转化为Cr₂O₇^2－，写出平衡转化的离子方程式：______。
(4)上图是Na₂Cr₂O₇·2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲线，则操作I是______，操作II是______(填序号)。

①蒸发浓缩，趁热过滤②降温结晶，过滤
(5)已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤①~④中损失2%，步骤⑤~⑦中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_______吨(保留2位小数)。

【推荐1】二氯化二硫()用于橡胶的低温硫化剂和黏合剂，在冶金工业中用作金、银等贵稀金属的萃取剂。请回答下列问题：
已知：①，；
②常温下，是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾并伴有刺激性气味；
③相关物质的熔、沸点如下表：

物质
熔点/℃	112.8	-77	-121
沸点/℃	444.6	137	59

I．的制备

(1)仪器M的名称为___________
(2)实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品；打开、、，通入氮气，通氮气的目的是___________；通冷凝水，___________(填实验操作，下同)，加热装置C使三颈烧瓶中的硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135~140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸，___________，最后在装置D中收集到浅黄色液体。
(3)装置G的作用为___________
(4)装置D中水浴温度应控制在略高于59℃，其目的是___________。
Ⅱ．测定产品的纯度(杂质不参与反应)
向mg样品中加入适量蒸馏水，加热蒸出全部气体，用足量的溶液充分吸收，以酚酞作指示剂(亚硫酸钠溶液的pH在指示剂变色范围内)，再用的标准溶液滴定剩余的，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。
对照实验：不加样品，其余操作保持不变重复上述实验，达到滴定终点时消耗标准溶液的体积为。
(5)样品纯度为___________(用含c、m、、的代数式表示)。

【推荐2】某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：

分析表中数据回答下列问题：

MnO2 时间 H2O2	0.1g	0.3g	0.8g
10mL1.5%	223s	67s	56s
10mL3.0%	308s	109s	98s
10mL4.5%	395s	149s	116s

（1）相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________。
（2）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入________g的二氧化锰为较佳选择。
（3）该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确________，理由是__________________________________。
（4）为加快过氧化氢的分解速率，除了使用MnO₂作催化剂和改变过氧化氢的质量分数之外，还可以采取的加快反应速率的措施有_____。（回答任意两个合理的措施）