【推荐1】Ⅰ．模拟海水制备，某同学设计并完成了如图实验：

模拟海水中离子
离子浓度	0.439	0.050	0.011	0.560	0.001

(1)沉淀物X为_______，沉淀物Y为_______。
(2)沉淀Y经洗涤后，加热分解制备，判断沉淀Y是否洗涤干净的操作是_______。
Ⅱ．为探究某矿物固体X(仅含4种短周期元素)的组成和性质，其中固体乙可制光导纤维.现设计并完成如图实验：

请回答：
(1)X除了含有元素以外还含有_______。
(2)固体丙的用途_______。
(3)X的化学式是_______。
(4)固体乙与溶液反应的离子方程式是_______。

【推荐2】明矾晶体在生产、生活中有广泛用途，如饮用水的净化、造纸工业的施胶剂、食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含及少量和)可制备明矾，工艺流程如图：

回答下列问题：
(1)“滤渣①”的主要成分是___________(填化学式)。
(2)加入稀硫酸酸化后，再经“一系列操作”可得到明矾晶体，则“一系列操作”是___________、___________、___________、洗涤、干燥。
(3)流程中加入的作用是___________，写出反应的离子方程式：___________。
(4)若将铝灰投入过量的氢氧化钠溶液中，所得溶液的溶质除外，还含有___________(填化学式)。写出生成气体的该反应的化学方程式：___________。

【推荐3】铝、铁、硅的单质及化合物在工业生产中具有广泛应用，工业上常用某矿石(主要成分有、、FeO、等)来制备绿矾和，其工艺流程如图：
   
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是：___________(填化学式)；过程1发生的化学方程式为___________。
(2)过程1、2、3涉及的分离操作为___________。
(3)写出由滤液1生成滤渣2的化学方程式为：___________
(4)过程3中加入的过量试剂A为___________(填试剂名称)。
(5)向溶液A中加入过量铁粉的目的是：___________；若将铁粉换为进行反应，发生的离子方程式为___________。

【推荐1】某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、CuO(其余成分与酸碱都不反应)和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu，绿矾等。回答下列问题：

(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，同时除去___________。
(2)操作I和II均为___________。
(3)“碱浸”时发生反应的离子方程式为___________。
(4)滤渣II的化学成分为___________。
(5)滤液II制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤，干燥得到绿矾晶体。
(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁和氧化铁，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl₂溶液，过滤得沉淀18.64g；再通入224mL(标准状况)氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾部分被氧化，应选择的最佳试剂是___________(填标号)。
A．NaOH溶液       B．酸性溶液          C．氯水          D．KSCN溶液
②推测晶体中___________。

【推荐2】聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）为铁源，粉煤灰（主要成分为Ai₂O₃、 Fe₂O₃、FeO等）为铝源，制备PFAS的工艺流程如下：

（1）“碱溶”时，Ai₂O₃发生反应的化学方程式____________ 。
（2）“酸溶II”时 ，Fe₃O₄发生反应的离子方程式为_________
（3）“滤渣I”、“滤渣II”在本流程中能加以利用的是________
（4）酸度对絮凝效果和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是________。

【推荐3】某研究小组以工厂废渣(Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂)为原料制取Fe₂O₃工艺流程如图。回答下列问题：

(1)“碱浸”时可能发生的反应有___________个。“酸溶”时发生反应的化学方程式为___________。
(2)“操作a”的名称为___________。
(3)“氧化”的目的是___________。___________(填能或否)用H₂O₂代替O₂，检验氧化不完全可加入的试剂是___________。
(4)“沉铁”步骤可观察到现象是___________。
(5)操作c中所发生的化学反应方程式为___________。

【推荐2】某化学小组在学习元素周期律后，对教材中Fe²⁺氧化为Fe³⁺的实验进一步思考，并提出问题：Cl₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，那么Br₂和I₂能否将Fe²⁺氧化为Fe³⁺？
(一)理论推测
部分同学认为Br₂和I₂都可能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，他们思考的依据是_______。
部分同学认为Br₂和I₂都不能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，还有同学认为Br₂能将Fe²⁺氧化为Fe³⁺而I₂不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
(二)设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉，加入10mL稀盐酸，振荡试管，充分反应后，铁粉有剩余，取上层清液进行下列实验。

试管	操作	现象
①	先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量红棕色的溴水，振荡试管	溶液为黄色
②	先向试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴加少量棕黄色的碘水，振荡试管	溶液为黄色

(三)实验现象的分析与解释
(1)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe²⁺氧化，离子方程式为_______。
同学乙认为应该补充实验，才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验：
实验2：

操作	应该观察到的现象
_______	_______

(2)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论：
可能l：碘水与FeCl₂溶液不反应，黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2：_______。
实验3：进行实验以确定可能的原因。

操作	现象
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4，充分振荡，静置一段时间后。取出上层溶液，滴加KSCN溶液	静置后，上层溶液几乎无色，下层溶液为紫色；上层溶液滴加KSCN溶液后，出现浅红色

同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立，同学丁认为不严谨，理由是_______。于是，同学丁重新设计实验得出结论：在本次实验条件下，碘水与FeCl₂溶液反应的程度很小。
(3)Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²⁺的能力逐渐减弱。

【推荐3】硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到_______现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______。
②装置E中多孔球泡的作用是_______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
补充完整实验步骤：测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，_______消耗标准溶液20.00mL(须使用的试剂：稀硝酸、Fe(NO₃)₃，0.1000mol/LAgNO₃溶液)。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。

【推荐1】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：
（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。
（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。
（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________
A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容
B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀
C .定容时俯视容量瓶的刻度线     
D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长
（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO₂ 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO₂ 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO₂后，所得溶液中溶质的化学式为______________。
②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO₂在标准状况下的体积为______mL。

【推荐3】甘氨酸亚铁[(NH₂CH₂COO)₂Fe]是一种补血剂。实验室以绿矾(FeSO₄^.7H₂O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁。有关物质性质如下：

甘氨酸 (NH2CH2COOH)	柠檬酸	甘氨酸亚铁
易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物。	易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性 。	易溶于水，难溶于乙醇。相对分子质量为204

实验过程：
Ⅰ、配制100mL 1.00mol/L FeSO₄溶液。
Ⅱ、制备FeCO₃
将配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL 1.1mol/L NH₄HCO₃溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ、制备(NH₂CH₂COO)₂Fe
制备装置如下图所示(夹持和加热仪器已省略)。将Ⅱ中制备得到的FeCO₃和0.2mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中的空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经过蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。

回答下列问题：
(1)实验Ⅰ中：用绿矾配制100mL 1.00mol/L的FeSO₄溶液，除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有________。
(2)实验Ⅱ中：生成沉淀的离子方程式为_________。
(3)实验Ⅲ中：① 检查装置A的气密性的方法是_______。
②A中放的药品是______(填序号)。
a．Na₂CO₃和稀盐酸       b．CaCO₃和稀H₂SO₄ c．CaCO₃和稀盐酸
③确认C中空气排净的实验现象是_________。
④加入柠檬酸溶液的目的除了调节溶液的pH促进FeCO₃溶解，另一目的是_________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_______。
A．蒸馏水          B．乙醇        C．FeSO₄溶液          D．柠檬酸溶液
(4)若得到的产品质量为17.34g，则产率为_________。