【推荐1】铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界中主要以氧化物的形式存在于铝土矿中，铝土矿（主要成分为Al₂O₃含SiO₂和Fe₂O₃等杂质）是炼铝的主要原料。某化学兴趣小组设计炼铝的主要流程如下：

回答下列问题：
（1）铝土矿的主要成分Al₂O₃是一种___氧化物（填“酸性”“碱性”或“两性”)。
（2）加氢氧化钠溶液溶解时SiO₂发生反应的化学方程式为___。
（3）加入过量盐酸发生反应的离子方程式为___和___。
（4）滤渣l的主要成分为___，若溶解时加的是盐酸，则滤渣l的主要成分为___（均填化学式）。
（5）该实验过程中，需多次采用过滤操作，其所需的玻璃仪器有___。

【推荐2】广东河源市东源县某村土壤的主要成分是Al₂O₃、Fe₃O₄及SiO₂，广州大学附属东江中学“探险号”化学兴趣小组设计以下流程提取金属铝：

信息提示：氧化铝在电解条件下可得金属铝；Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Fe(OH)₂开始沉淀与完全沉淀的pH数据表：

	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	2.7	3.3	5.9
完全沉淀的pH	3.2	5.2	8.4

(1)溶液A含有的金属阳离子为_________________固体B的化学式为_______________________
(2)步骤中通入氯气时的离子方程式为___________________________________________________
(3)溶液C的pH范围是_____________________，操作②的名称是_________________________
(4)通入试剂a的离子方程式为_________________________________________________________

【推荐3】用含钴废料(主要成分为Co，含有一定量的Ni、Al₂O₃、Fe、SiO₂等)制备草酸钴晶体(CoC₂O₄•2H₂O)的工业流程如图。已知：①草酸钴晶体难溶于水，②RH为有机物(难电离)

(1)滤渣I的主要成分是_____________(填化学式) ，写出两种能提高酸浸速率的措施_____________ 、 ___________。
(2) 操作①用到的主要仪器有___________________。
(3) H₂O₂是种绿色氧化剂，写出加入H₂O₂后发生反应的离子方程式________________________________________。
(4)加入氧化钴的目的是______________________________。
(5)加入(NH₄)₂C₂O₄反应得到草酸钴晶体的离子方程式________________________________，过滤得到的草酸钴晶体需要用蒸馏水洗涤，检验是否洗涤干净的方法是__________________________________________。
(6)实验室可以用酸性KMnO₄标准液滴定草酸根离子(C₂O₄^2-) ，测定溶液中C₂O₄^2-的浓度， KMnO₄标准溶液常用硫酸酸化，若用盐酸酸化，会使测定结果___________(填“偏高”、“偏低“或“无影响”)。

【推荐1】I.某研究性学习小组的同学对Zn、Cu、稀硫酸组成的原电池进行了探究，其中甲同学利用如图所示装置进行探究，乙同学经过查阅资料后设计了图装置进行探究(盐桥内含有某种电解质的饱和溶液，起到连通电路的作用)。

(1)实验表明，图中铜电极上有气泡产生，说明反应中有一部分化学能转化为_______能。锌电极为_______极(填写“正”或“负”)，电极反应为：_______。
(2)图中实验过程中只有极上产生气泡，则是_______溶液，正极上的电极反应式为_______。
(3)当图装置中的溶液质量增加时，生成氢气_______L(标准状况)；当图中锌电极的质量减少时，电路中转移的电子为_______
II.已知反应：
(4)已知下列数据：

化学键
断裂化学键吸收的能量kJ/mol

若反应生成_______(释放或者吸收)_______能量。
(5)在一定温度下，向密闭容器中充入达到平衡，平衡时，测得的体积分数为。内，的平均反应速率为_______，平衡时的转化率为_______。

【推荐2】某同学设计了一组电化学装置如图所示，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜，甲醇（CH₃OH）具有可燃性。

根据要求回答相关问题：
（1）写出装置甲中负极的电极反应式：________。
（2）装置乙中石墨电极（C）的电极反应式为：_________。
（3）当装置甲中消耗 0.05molO₂时，丙装置中阳极产生气体的体积 ____________L（标况下）；
（4）若按（3）数据，装置乙中溶液的 pH 为_____________（溶液体积为 200mL 不变）。要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质是__________，对应用量为___________mol.

【推荐3】人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，完成下面题目。
(1)溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应：，若将此反应设计成原电池，则被腐蚀铜的质量为1.28g时，线路中转移_____________mol电子。
(2)将铝片和铜片用导线相连，插入浓硝酸中，形成原电池，其中正极为_____________（填“铜”或“铝”，下同），若将其插入烧碱溶液中，形成原电池，负极为_____________。
(3)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质溶于混合有机溶剂中，通过电解质迁移入晶格中，生成。

①外电路的电子方向是由_____________（填字母，下同）极流向_____________极。
②电池正极反应式为___________________，每转移2mol电子，生成__________g 。
③不能用水代替电池中的混合有机溶剂，原因是__________________________。
④可与KOH和在高温下反应，生成，该反应的化学方程式为_________。
(4)在新能源体系下，氢能被视为与电能互补的优质二次能源。氢燃料电池能量转换率远高于氢气直接燃烧。
①碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应式为____________________。
②氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种以熔融态碳酸盐为电解质的电池，其工作原理如图所示，有关该电池说法正确的是_____________（填字母）。

A．电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用
B．该电池可利用工厂中排出的，减少温室气体的排放
C．电子流向：氢电极—负载—氧电极—熔融碳酸盐—氢电极
D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗1.6g

【推荐2】海水是自然赐给人类的宝藏，海水的综合利用是全世界研究的重点。
完成下列问题:
（1）粗盐中除了含有泥沙之外还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，粗盐获得精盐一般步骤:

加入氯化钡、纯碱和烧碱的目的依次是:_________、_________、_________。
（2）海水提取金属镁流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________；沉淀与盐酸反应的离子方程式_____________。
（3）某学生实验室模拟河水提取溴的步骤为:海水→浓缩→氧化→提取→溴
①氧化步骤: 适宜作氧化剂的是_______。
A Br₂ B.Cl₂ C.I₂ D HCl
②提取步骤：……溴水中加入CCl₄振荡、静置……得溴的四氯化碳溶液，该分离提纯溴的方法叫________；用到的主要仪器为________。
（4）实验证明金属制品在海水中更容易生锈，铜锈的化学式为: ________；Cu与硫磺反应的化学方程式________；

【推荐3】经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如表所示：

离子
浓度/(mol/L)

(1)_______。
(2)为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了以下流程，回收铜和绿矾()。

①请写出操作①中铁粉与发生反应的离子方程式_______；
②试剂B的化学式是_______
③上述100L废水经处理理论上可获得的物质的量是_______mol；
④由制得的绿矾晶体配制溶液时，实验操作中除要用到玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、烧杯外，还必须用到的两种玻璃仪器是_______，需称量绿矾晶体_______g，在配制溶液过程中按以下实验操作，会导致所配溶液浓度偏高的是_______
a.用托盘天平称量绿矾晶体时，将砝码放在左盘，药品放在右盘
b.溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
c.转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
d.定容后摇匀，发现液面降低，未补加蒸馏水
e.定容时，俯视刻度线

【推荐1】醋酸镍[(CH₃COO)₂Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al₂O₃、FeO、CaO、SiO₂)为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：

T ℃时相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH	物质	T ℃时溶解性(H2O)
Fe3＋	1.1	3.2	CaSO4	微溶
Fe2＋	5.8	8.8	NiF2	可溶
Al3＋	3.0	5.0	CaF2	难溶
Ni2＋	6.7	9.5	NiCO3	Ksp＝1.00×10－5

(1)“酸浸”前将废料粉碎，其目的是____________________。
(2)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是________________。
(3)滤渣1主要成分的化学式是CaSO₄和_____，滤渣3主要成分的化学式______。
(4)写出氧化步骤中加入H₂O₂发生反应的离子方程式：_______________。
(5)酸浸过程中，1 mol NiS失去6N_A个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应化学方程式：______________________。
(6)沉镍过程中，若c(Ni^2＋)=2.0 mol/L，欲使100 mL该滤液中的Ni^2＋沉淀完全[c(Ni^2＋)≤1.0×10^－5 mol/L]，则需要加入Na₂CO₃(M=106 g/mol)固体的质量最少为_____g。
(7)加入醋酸进行酸溶得到醋酸镍溶液，一定条件指的是 ________、________过滤、洗涤、干燥得到醋酸镍产品。

【推荐2】高锰酸钾是中学化学常用的强氧化剂，实验室中可通过以下反应制得：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄＋2CO₂＝2KMnO₄＋MnO₂↓＋2K₂CO₃
相关物质的溶解度数据见下表：

20℃	K2CO3	KHCO3	K2SO4	KMnO4
s(g/100g水)	111	33.7	11.1	6.34

已知K₂MnO₄溶液显绿色，KMnO₄溶液显紫红色。实验流程如下：

请回答：
（1）步骤①应在_______中熔化，并用铁棒用力搅拌，以防结块。
A．烧杯             B．蒸发皿             C．瓷坩埚          D．铁坩埚
（2）①综合相关物质的化学性质及溶解度，步骤③中可以替代CO₂的试剂是_______。
A．二氧化硫       B．稀醋酸             C．稀盐酸          D．稀硫酸       
②当溶液pH值达10～11时，停止通CO₂；若CO₂过多，造成的后果是____________。
（3）烘干时，温度控制在80℃为宜，理由是__________________________________。
（4）工业上采用电解K₂MnO₄水溶液的方法来生产KMnO₄，其中隋性电极作阳极，铁作阴极。请写出阳极的电极反应式______________________,与原方法相比，电解法的优势为__________。
（5）通过用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可测定KMnO₄粗品的纯度（质量分数）。
①量取KMnO₄溶液应选用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管；若量取KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
②滴定过程中反应的离子方程式为______。(已知：常温下0.01 mol/L的H₂C₂O₄溶液的pH为2.1)。