【推荐1】I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、MaO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：溶液pH=3.7时，Fe³⁺已经沉淀完全；一水合氨其饱和溶液中c(OH^－)约为1×10^-3mol·L^-1。
（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________。
（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是____________（填字母）
A．氢氧化钠　　 　B．氧化铝　　 C．氨水　　　　     D．水
（3）H中溶质是______________。（填化学式）
（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是______________ 。
（4）计算溶液F中c（Mg²⁺）=______________ （25℃时，氢氧化镁的K_sp=5.6×10^-12）
II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究。

（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu₂O，试写出该电极发生的电极反应式为________________________。
（2）若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）此时B电池溶液的pH=____________，要是该溶液恢复到原来的状态，需加入____________（填物质并注明物质的量）。

【推荐3】研究含碳化合物的性质和转化是目前科学研究的热点。回答下列问题：
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)HCOOH(g) ΔH₁=-72.6kJ·mol^-1
②2CO(g)+O₂(g)2CO₂(g) ΔH₂=-566.0kJ·mol^-1
则反应③2CO₂(g)+2H₂O(g)2HCOOH(g)+O₂(g)的ΔH=____kJ·mol^-1
(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO₂(g)和H₂O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是____(填字母)。

A．容器内压强不变

B．容器中气体平均摩尔质量不变

C．2v正(CO2)=v逆(O2)

D．容器内温度不变

(3)我国科学家用S—In催化剂电催化还原CO₂制甲酸的催化还原反应历程如图，吸附在催化剂表面的原子用“*”标注。其中，生成甲酸的决速步骤的电极反应式为____。

(4)工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了CO₂与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。

①该装置中的离子交换膜为____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②该电解池发生的总反应的化学方程式为____。
③相较于传统的CO₂电催化还原过程，该耦合装置的优点为____。
(5)OMS—2是一种纳米级的分子筛。分别用OMS—2和MnO_x对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

①由图可知，OMS—2与MnO_x相比，催化效率较高的原因是____。
②甲醛(HCHO)在OMS—2催化氧化作用下生成CO₂和H₂O，现利用OMS—2对某恒容密闭空间的甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，该空间内甲醛含量为1.22mg/L，CO₂含量为0.590mg/L，一段时间后测得CO₂含量升高至1.47mg/L，该实验中甲醛的转化率为____(保留三位有效数字)。

【推荐1】亚氯酸钠()是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大，遇酸放出。某探究小组设计实验制备固体的主要装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：①饱和溶液在低于38℃时会析出，高于38℃低于60℃时析出，高于60℃时分解成和NaCl。
②的沸点为11℃，纯度过高易爆炸，极易与水反应。
回答下列问题：
(1)A为的发生装置。下列有关说法正确的是_________(填序号)。
a.反应结束后通入空气一段时间       b.反应过程中持续通入空气
c.可用浓硝酸代替浓硫酸       d.X试剂可以是氢氧化钠溶液
(2)装置B的作用是_________。
(3)写出A装置三颈烧瓶中生成的化学方程式_________。
(4)装置C中NaOH、与反应放出大量热量，生成和一种助燃气体，该反应的还原剂为_________；装置C用冰水浴冷却的主要目的是_________。
(5)充分反应后，为从产品溶液中获取晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_________→干燥
a.趁热过滤       b.50℃水洗涤       c.加热蒸发结晶       d.冰水洗涤       e.55℃恒温减压蒸发结晶
(6)测定样品中的纯度。准确称取所得样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL。(已知：，)。该样品中的质量分数为_________(用含m、c、V的代数式表示)。若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致测定值_________(填“偏高”或“偏低”)。

【推荐2】现用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂，可利用的装置如图所示。(提示：Na₂O₂可以与H₂O、CO₂反应)

回答下列问题：
(1)上述装置Ⅳ中盛放的试剂是_______，为完成实验应将装置Ⅳ接在_______(填字母)。
A.装置Ⅰ之前       B.装置Ⅰ和装置Ⅱ之间
C.装置Ⅱ和装置Ⅲ之间       D.装置Ⅲ之后
(2)装置Ⅲ的作用是_______。
(3)为制得更纯的Na₂O₂，应_______(填“先”或“后”，下同)通空气_______点燃酒精灯。
(4)点燃酒精灯后，观察到装置Ⅱ中的现象为_______。
(5)装置Ⅱ中Na生成Na₂O₂的化学方程式为_______。

【推荐3】某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①用___(填仪器名称)配制100mL、1.0mol·L^-1的盐酸；
②量取10.0mL1.0mol·L^-1的盐酸加入锥形瓶中；
③称取ag已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___；
④往广口瓶中装入足量水，按图连接好装置，检查装置的气密性；再将镁条全部浸入盐酸中。
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为VmL。
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）实验步骤④中检查装置气密性的方法是___。
（2）实验步骤⑤中应选用___的量筒。
A.100mL        B.200mL       C.500mL
读数时除恢复到室温外，还要注意___。
（3）若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积V_m=___；若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果___(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

【推荐1】一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^-=2[CuCl₂]^-+S
请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．
（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；
（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；
（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；
（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，发生反应的离子方程式为____________；
②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为____________。

【推荐2】粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO₂、Al₂O₃、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：   
（1）粉煤灰研磨的目的是_______________________。
（2）第1次过滤时滤渣的主要成分有__________、__________（填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是__________。
（3）在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为__________h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH₄F、KF及NH₄F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是__________（填助溶剂化学式）；用含氟的化合物作这种助溶剂的缺点是__________（举一例）。
   
（4）流程中循环使用的物质有__________。（填化学式）
（5）用盐酸溶解硫酸铝晶体，再通入HCl气体，析出AlCl₃·6H₂O，请简要说明该过程能够发生的原因____________________。
（6）用粉煤灰制取含铝化合物的主要意义是____________________。

【推荐3】归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法，请用该方法解决下列问题。
(1)我们已经学过实验室制取、、三种气体的反应原理与收集方法。请你归纳出选择实验室制取气体反应的发生装置主要考虑的因素：_______(填序号)。
①反应物的状态   ②生成气体的溶解性   ③反应条件   ④原料为纯净物   ⑤气体的密度
(2)探究课上，小明同学为了探究氨气的某些性质，做了如图实验(从左向右依次是他所做实验及现象)。

通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是
①_______；
②_______；
③_______。
(3)在获得氨气的主要性质后，小明决定自己来制取氨气，他先查阅了有关资料，知道可通过多种反应得到他准备分别用以下两种化学反应来制备氨气，请结合所学知识帮助他完成氨气的实验制备方案。
①
②
若选择反应①作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置，若用D装置来收集氨气，气体由_______端进入。若选择反应②作为实验室制取的反应原理，需要用图中装置的_______作为发生装置。

【推荐1】蓝色钾盐水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·H₂O(铜元素为+2价)的组成可通过下列实验确定：
步骤①：称取一定质量的样品置于锥形瓶中，加入适量2 mol·L^-1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 mL水加热，用0.0200 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液12.00 mL(的还原产物为Mn²⁺)。
步骤②：充分加热滴定后的溶液，冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI，发生反应2Cu²⁺+4I^—=2CuI↓+I₂
步骤③：加入少量淀粉溶液作指示剂，用0.0200 mol·L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液15.00 mL，发生反应I₂+2=2I^—+
(1)步骤①中需事先配制好250 mL 0.0200 mol·L^-1KMnO₄标准溶液，配制KMnO₄溶液时除需用到烧杯、玻璃棒外，还用到的玻璃仪器有_______、_______。
(2)若步骤②中未对滴定后的溶液进行加热，则测出的Cu²⁺的物质的量将_______(填“偏大”、“偏小” 或“不变”) 。
(3)步骤③中滴定终点的现象是______________。
(4)通过计算确定a：b：c=________________。(请写出计算过程)。

【推荐2】测定某硫酸钠晶体（Na₂SO₄·XH₂O）中结晶水含量实验包括如下两步：
①将硫酸钠晶体制成粉末，准确称取该样品26.8 g
②将样品加热至恒重，冷却后称得样品质量变为14.2 g
试回答下列问题：
（1）将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是____（填仪器名称，下同）；准确称量后将样品放在_______中加热至恒重。
（2）判断试样已加热至恒重的标准是________。
（3）根据实验数据计算出x=____。
（4）下面的情况有可能造成测定结果偏低的是___（填序号）。
A．试样中含有加热易挥发的杂质
B．加热后不是在干燥器中冷却试样
C．实验前坩埚未完全干燥
D．加热时有晶体溅出
E．试样中含有加热不挥发的杂质

【推荐3】以废旧锂离子电池正极材料(主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量铝箔和含铁化合物)为原料，回收的过程可表示为：

(1)“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为进入溶液。该过程中的作用是___________。
(2)“酸浸”时，保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如图所示。时浸出率达到最大，可能的原因是___________。

(3)物质X可调节溶液的，X为___________(填序号)。
A．             B．            C．
(4)回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中等离子的浓度。
测定原理：用过量标准溶液氧化经预处理的吸收液样品中的，再用标准溶液滴定过量的。
反应方程式为：。
测定过程：取预处理后的回收液样品，向其中加入溶液，充分反应；再用溶液滴定反应后的溶液，消耗溶液。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中的物质的量浓度___________。(写出计算过程)