【推荐1】CO₂的有效转化有助于我国实现2060年“碳中和”目标。将CO₂和H₂在催化剂作用下，可实现二氧化碳甲烷化。已知：

键能	C=O	H-H	C-H	H-0
kJ mol-1	803	436	414	464

(1)写出CO₂甲烷化生成气态水的热化学方程式_______。
(2)二氧化碳甲烷化反应体系中，存在副反应：CO₂(g)+ H₂(g)= CO(g)+H₂O(g) ΔH>0;向1L恒容密闭容器中通入1mol CO₂和5 mol H₂，测得相同反应时间内，不同催化剂作用下温度对CO₂转化率和CH₄选择性的影响如图所示。
   
CH₄选择性=×100%
①写出一种既能提高二氧化碳甲烷化的反应速率又能提高甲烷产率的措施_______。
②反应温度在260℃~320℃之间时，应选择_______为催化剂，该温度范围内，升高温度CH₄的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)
③温度高于320℃后，以Ni为催化剂，CO₂的转化率随温度升高显著上升的原因是_______。
④若A点表示320℃时的平衡状态，则此时容器中CH₄的浓度为_______mol·L^-1(用含a、b的表达式表示)。

【推荐2】完成下列问题
(1)已知反应A：4HCl＋O₂2Cl₂＋2H₂O，反应A中每当4molHCl被氧化，放出115.6kJ的热量且部分断键能量变化示意图如图所示：

则①H₂O的电子式是___________。
②反应A的热化学方程式是___________
③断开1molH－O键与断开1molH－Cl键所需能量相差约为___________kJ。
(2)①在101kPa下，CH₄(g)、H₂(g)、C(s)的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C(s)+2H₂(g)=CH₄(g)的反应热ΔH=___________kJ·mol^-1。
②已知：2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)       ΔH₁
2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)       ΔH₂
2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g)       ΔH₃
则液态水转化气态水的热化学方程为___________，CO和H₂分别燃烧生成CO₂(g)和H₂O(g)，欲得到相同热量，所需相同状况CO和H₂的体积比是___________。

【推荐3】新的《环境空气质量标准》将于2016年1月1日在我国全面实施。据此，环境空气质量指数(AQI)日报和实时报告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指标，为公众提供健康指引，引导当地居民合理安排出行和生活。
（1）汽车排出的尾气中含有CO和NO等气体，用化学方程式解释产生NO的原因____________________________________________________________________________。
（2）已知：N₂、O₂分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol^－1、497 kJ·mol^－1。N₂ (g)＋O₂ (g)=2NO (g)　ΔH＝＋180.0 kJ·mol^－1，NO分子中化学键的键能为________kJ·mol^－1。
（3）已知E₁=134kJ·mol^-1、E₂=368kJ·mol^-1，请参考题中图表，按要求填空：

①图Ⅰ是1molNO₂(g)和1molCO(g)反应生成CO₂(g)和NO(g)过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率加快，E₁的变化是___________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），ΔH的变化是___________。NO₂和CO反应的热化学方程式为________________________________________________________。
②下表所示是部分化学键的键能参数：

化学键	P—P	P—O
键能/(kJ·mol-1)	a	b	c	x

已知P₄(g)+5O₂(g)P₄O₁₀(g)ΔH=－d kJ·mol^-1，P₄及P₄O₁₀的结构如图Ⅱ所示。表中x=______________________（用含a、b、c、d的代数式表示）。

（4）将0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一个容积恒定为1 L的密闭容器中，在不同条件下反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

计算产物N₂在6－9 min时的平均反应速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；

【推荐2】从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡
(1)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)｡

A．2H2+O22H2O

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

(2)FeCl₃常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：___________｡
(3)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：
   
①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO₄溶液，当电路中有0.2mole^-通过时，两极板的质量差为___________g｡
②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为___________｡
(4)某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性电极｡
   
①溶液中OH^-移向___________极(填“a”或“b”)
②空气从___________(填“A”或“B”)口通入

【推荐3】I.元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一，它揭示了元素之间的内在联系。如图是元素周期表的短周期示意图，相应方格中每个序号代表处于该位置的一种元素。

①
				②	③	④
⑤						⑥	⑦

请回答下列问题：
(1)元素①的名称为___________。
(2)⑥和⑦两种元素的气态氢化物中稳定性较强的是___________(填化学式)。
(3)②和④两种元素形成的常见气态化合物中化学键类型为___________。
(4)元素③的最高价氧化物的水化物为___________。(填化学式)
Ⅱ.现有如下两个反应：
A．                    B．
(1)以上两个反应，___________(填字母)反应不能设计成原电池
(2)另一个反应可设计一个化学电池，其中负极材料为___________(填名称)

【推荐1】甲醇(CH₃OH)是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以鹤接用作燃料。
已知：　　　
(1)试写出CH₃OH(l)在氧气中完全燃烧生成CO₂和H₂O(g)的热化学方程式：_____。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

放电时，甲醇在_____(填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应为_____。

【推荐2】已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO₂+2H₂SO₄⇋ 2H₂O+2PbSO₄；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H₂O+2e^－＝2Ni(OH)₂+2OH^-；负极反应为：Cd+2OH^-－2e^-=Cd(OH)₂
铅蓄电池使用(放电)一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用。镍镉碱性充电电池使用(放电)到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：
(1)铅蓄电池在放电时的负极反应为_________，其在充电时阳极反应为___________；
(2)镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为_________________________；
(3)上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是___________________________________________；
(4)如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H₂SO₄________mol。

【推荐3】CuSO₄溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。
(1)配制CuSO₄溶液时，需加入一定量的硫酸溶液，用离子方程式说明其原因是____________________。
(2)利用配制的CuSO₄溶液及如图所示装置，进行以下实验探究。

①图一是根据反应Zn＋CuSO₄=Cu＋ZnSO₄设计成的锌铜原电池。甲池中的电解质溶液为__________(填化学式)，Cu极的电极反应式是__________________，盐桥中是含有琼胶的KCl饱和溶液，电池工作时Cl^-向________(填“甲”或“乙”)池移动。
②图二中，Ⅰ是氢气燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，电池总反应为：2H₂＋O₂＝2H₂O。该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜，则a处加入的是________(填“H₂”或“O₂”)，b处电极上发生的电极反应式是_____________________。
③若把图二Ⅱ中电极均换为惰性电极且CuSO₄溶液足量，电解时的化学反应方程式为____________，
一段时间后，反应停止。下列物质能使Ⅱ池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。
A．Cu       B．CuO       C．CuCO₃       D．Cu(OH)₂

【推荐2】甲醇()是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
Ⅰ.甲醇()制备原理为：。
(1)下列措施能够使该反应速率加快的有___________(填标号)。

A．使用催化剂	B．容器体积增大一倍
C．升高温度	D．恒容下，充入Ar惰性气体

(2)若上述反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该反应已达到化学平衡状态的有___________(填标号)。

A．混合气体的密度不再变化

B．混合气体的总压强不再变化

C．混合气体的平均相对分子质量不再变化

D．1mol中O-H键断裂的同时中有1mol键断裂

(3)在体积为2L的恒容密闭容器中，充入2mol和6mol，测得和的浓度随时间变化如图所示。
   
当反应进行到第3min时，用浓度变化表示的平均反应速率___________。
Ⅱ.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某甲醇燃料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：
   
(未配平)
(未配平)
(4)电极B的名称是___________(填“正极”或“负极”)。
(5)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为___________。
(6)当该装置消耗48g甲醇时，转移电子的物质的量为___________mol；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生标准状况下氢气的体积为___________L。