某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入___________ 反应的化学方程式为___________ 。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明___________ 。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是___________ 。
(4)丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显___________ 色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是___________ (填离子符号)；写出KI与FeCl3反应的离子方程式___________ 。
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。为防止Fe2+被氧化，FeCl2溶液中需加入
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液，加入1滴KSCN溶液，再加入几滴氯水，溶液变红，说明
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入1滴KSCN溶液和几滴氯水，溶液变红，煤油的作用是
(4)丙组同学取5 mL 0.1 mol/LKI溶液，加入6 mL 0.1 mol/LFeCl3溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1滴淀粉溶液，溶液显
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子可能是
21-22高一上·浙江·阶段练习 查看更多[3]
更新时间：2021-04-28 23:01:54
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐1】氢氧化亚铁易被氧化，制取过程要隔绝空气。现用铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液制备氢氧化亚铁并观察其颜色，改进装置如下:
（1）稀硫酸应放在_____________ (填写仪器名称)中。
（2）本实验通过关闭开关________ 、打开开关_________ ，将仪器中的空气排尽后，后续实验就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由___________________ 。
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是___________
a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下:
滴定过程中发生反应的离子方程式为______________ 。滴定终点的现象是__________________________ 。通过实验数据计算的该产品纯度为_____________ (用字母a、b表示)。
（1）稀硫酸应放在
（2）本实验通过关闭开关
（3）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备莫尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](相对分子质量392)，该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
①为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是
a.用冷水洗 b.先用冷水洗，后用无水乙醇洗
c.用30%的乙醇溶液洗 d.用90%的乙醇溶液洗
②为了测定产品的纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液。每次取待测液20.00mL，用浓度为bmol/L的酸性KMnO4溶液滴定，实验结果记录如下:
| 实验次数 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
| 消耗酸性高锰酸钾溶液体积/mL | 20.02 | 19.98 | 20.52 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】某化学兴趣小组探究铁粉与硫酸铜溶液反应时溶液pH变化。
Ⅰ．回答下列问题：
(1)甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是___________ (写离子方程式) ，加入铁粉消耗了Cu2+和H+，溶液pH会___________ (填“增大” 、“不变”或“减小”；已知相同条件下，Cu2+的水解程度强于Fe2+)。
Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和0. 25 mol/L CuSO4溶液反应时溶液pH的变化。
【实验用品】
仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的250 mL三颈烧瓶铁架台、分液漏斗等。
试剂：4.2g铁粉、0.25 mol/L CuSO4溶液。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入4.2 g铁粉，将0. 25 mol
L-1 CuSO4溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。
(2)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是___________ (写离子方程式；常温下，Fe3+在pH=3.2时完全沉淀)，验证反应后的溶液中不存在Fe3+的方法是___________ 。
(3)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制0.25 mol/LCuSO4溶液，重新进行实验。
①配制0.25 mol/LCuSO4溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是___________ ，配制250 mL0.25 mol/LCuSO4溶液需要称量___________ (保留小数点后一位)gCuSO4·5H2O。
②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是___________ (填标号)。
a．所称量的CuSO4·5H2O失去部分结晶水
b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d未用0.25 mol/L CuSO4溶液润洗容量瓶
③改进之后测得溶液pH的变化趋势为___________ ，证明乙同学的猜想正确(忽略容器内空气对实验的影响)。
Ⅰ．回答下列问题：
(1)甲同学提出硫酸铜溶液显酸性，理由是
Ⅱ．乙同学用pH传感器测铁粉和0. 25 mol/L CuSO4溶液反应时溶液pH的变化。
【实验用品】
仪器：pH传感器、笔记本电脑、带橡皮塞的250 mL三颈烧瓶铁架台、分液漏斗等。
试剂：4.2g铁粉、0.25 mol/L CuSO4溶液。
【实验步骤】向三颈烧瓶中加入4.2 g铁粉，将0. 25 mol
L-1 CuSO4溶液滴入铁粉中，同时插入pH传感器检测溶液pH的变化，实验装置(夹持装置已省略)及测得的pH变化曲线如图所示。 (2)乙同学猜想反应过程中pH下降与亚铁离子和溶液中氧气反应有关，理由是
(3)为了验证猜想，乙同学用煮沸后冷却的蒸馏水新配制0.25 mol/LCuSO4溶液，重新进行实验。
①配制0.25 mol/LCuSO4溶液所用的蒸馏水需提前煮沸、冷却的目的是
②下列实验操作会使所配制的溶液浓度偏高的是
a．所称量的CuSO4·5H2O失去部分结晶水
b．容量瓶洗净后刻度线下残留少量水未处理
c．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒
d未用0.25 mol/L CuSO4溶液润洗容量瓶
③改进之后测得溶液pH的变化趋势为
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解答题-实验探究题
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名校
解题方法
【推荐3】回答下列问题
I．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(2)试剂1的化学式是___________ 。
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是___________ (用离子方程式表示)
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①[提出假设]假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：___________ 。
②[设计方案]为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：___________ 。
(5)FeSO4固体应___________ 保存。
(6)将铜片放入0.1 mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后，取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为___________ 。
I．硫酸亚铁是一种重要的工业原料，同时也可以用于制造补血药物，但其具有毒性，故严禁在食品中滥用硫酸亚铁，请回答下列问题：
(1)下列说法中正确的是___________(填字母)。
| A．可以使用明矾作糕点膨化剂 |
| B．大量服用FeSO4导致人体中毒可能与其还原性有关 |
| C．向FeSO4溶液中加入铜粉可析出铁单质 |
| D．向FeSO4溶液中加入少许铁粉，其目的是防止Fe2+被还原 |
Ⅱ．某同学为探究富含硫酸亚铁且保存时间较长的糕点情况，设计了如下实验方案：
(2)试剂1的化学式是
(3)加入新制氯水后，溶液红色加深的原因是
(4)该同学实验中加入过量新制氯水，放置一段时间后，深红色褪去，现对褪色原因进行探究(已知SCN-有还原性)。
①[提出假设]假设1：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。假设2：
②[设计方案]为了对假设2进行验证，简述你的设计方案：
(5)FeSO4固体应
(6)将铜片放入0.1 mol/LFeCl3溶液中，反应一段时间后，取出铜片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为
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解答题-无机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】下列物质转化关系如图所示，反应过程中部分产物可能已略去。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为___________ 。若将沉淀C加热至恒重，最终得到的物质是_____________ 。
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是_________ ，发生反应的化学方程式有_____________________ 。
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式__________ 。
请回答以下问题：
（1）E溶液中溶质的化学式为
（2）A溶液中滴加入NaOH溶液，振荡，放置一段时间，可以观察到的现象是
（3）若在酸性的A溶液中通入氧气，也能得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】某工厂排放的污水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，需要回收污水中的铜和汞，并得到绿矾。设计如下方案：
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的实验操作，还需要选择下列仪器________ (填字母)。设计简单实验检验绿矾是否变质：__________________________________________________ 。
(2)步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是__________________________________ ，
步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸？________ (填“能”或“否”)。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与________ 装置连接，理由是______ 。
(4)利用氧化铜制铜，设计如下四种方案：
甲方案：利用氢气还原氧化铜；
乙方案：利用一氧化碳还原氧化铜；
丙方案：利用炭粉还原氧化铜；
丁方案：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案________ 不好；从产品纯度考虑方案________ 不好(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)。
(5)步骤Ⅰ中涉及的离子反应有____________________________________________________
(6)收集汞时，不小心将少量汞洒在地上，正确的处理方法是__________________________________________________________
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等。为完成步骤Ⅳ的实验操作，还需要选择下列仪器
(2)步骤Ⅰ加入过量的铁粉的目的是
步骤Ⅱ能否用盐酸代替硫酸？
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与
(4)利用氧化铜制铜，设计如下四种方案：
甲方案：利用氢气还原氧化铜；
乙方案：利用一氧化碳还原氧化铜；
丙方案：利用炭粉还原氧化铜；
丁方案：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案
(5)步骤Ⅰ中涉及的离子反应有
(6)收集汞时，不小心将少量汞洒在地上，正确的处理方法是
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解答题-实验探究题
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(0.65)
【推荐3】某化学研究性学习小组讨论
和
之间会发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应
；二是发生相互促进的水解反应
。为了证明发生的是哪一种反应，同学们设计并实施了以下实验，请填写下列空白。
实验Ⅰ 学生选择的实验用品有
浓溶液、
稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是___________ 。
实验Ⅱ 取
浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是__________ 。向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是__________ 。将溶液分成两等份，其中一份加入
溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为_______ ；另一份加入稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式为______ 。
实验Ⅲ 换用稀释的
溶液和溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是________ 。若在浓溶液中加入
浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，该反应的离子方程式是_______ 。从形式上看，和相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是①________ ；②________ 。
和之间会发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应；二是发生相互促进的水解反应。为了证明发生的是哪一种反应，同学们设计并实施了以下实验，请填写下列空白。实验Ⅰ 学生选择的实验用品有
浓溶液、稀溶液、稀盐酸；试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析，设计这个实验的目的是实验Ⅱ 取
浓溶液于试管中，逐滴加入浓溶液，观察到溶液由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。这种红褐色液体是溶液，溶液变成血红色，反应的离子方程式为稀溶液，有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式为实验Ⅲ 换用稀释的
溶液和溶液重复实验Ⅱ，产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是浓溶液中加入浓溶液，观察到有红褐色沉淀生成并且产生无色气体，该反应的离子方程式是和相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其原因可能是①
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐1】在学习氧化还原反应时，甲同学提出Ag+具有较强氧化性，可以氧化具有还原性的物质。为验证这个问题，甲同学设计了如下实验。
(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物
向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，向其中加入_______ ，溶液无明显变化。(提示：若发生氧化还原反应，I-应被氧化为单质)
(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)研究AgNO3溶液与铁反应产物
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液。请完成表格：
(实验结论)铁的氧化产物为Fe2+和Fe3+，则Ag+氧化性强于Fe3+。
乙同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是乙同学对甲同学的实验结论提出质疑。你认为乙同学提出质疑的理由可能是_______ 。
(1)研究AgNO3溶液与KI溶液反应产物
向盛有1mL1mol/LAgNO3溶液的试管中加入1mL1mol/LKI溶液，振荡试管，向其中加入
(实验结论)二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)研究AgNO3溶液与铁反应产物
将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中铁的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。可选用试剂：①KSCN溶液②NaOH溶液③酸性KMnO4溶液。请完成表格：
| 操作 | 现象 | 结论 |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡 | 存在Fe3+ | |
| 取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入1~2滴 | 存在Fe2+ |
乙同学用pH计测得常温该硝酸银溶液的pH为5.50，于是乙同学对甲同学的实验结论提出质疑。你认为乙同学提出质疑的理由可能是
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解答题-工业流程题
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【推荐2】实验室以锈蚀程度很大的废铁屑为原料制备FeCl3？6H2O晶体的流程可简要表示如图：
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③_______ 。
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液后的现象是_______ 。
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是_______ ，为控制该温度可以采用的加热方式为_______ 。
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成了Cl2，其离子方程式为_______ 。
②B中使用多孔球泡的作用是_______ 。
③证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是_______ 。
已知：在水溶液中Fe2+能与K3Fe(CN)6生成蓝色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2。
(1)向“酸溶”“过滤”后的滤液中滴加KSCN溶液无明显现象，“酸溶”过程中发生主要反应有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③
(2)取少量“酸溶”“过滤”后的滤液，向其中滴加NaOH溶液后的现象是
(3)“酸溶”时控制温度在40℃左右不宜过高，原因是
(4)“氧化”过程可在如图所示装置中进行。
①装置A中KMnO4与浓盐酸反应生成了Cl2，其离子方程式为
②B中使用多孔球泡的作用是
③证明装置B溶液中Fe2+已完全被氧化成Fe3+的实验方案是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】为验证氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验)。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是___________ 。
(2)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为___________ 。
(3)能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是___________ 。
(4)完成上述实验后，①若经检验，过程ⅣB溶液中有Fe3＋无Fe2＋，过程ⅥB溶液中含___________ 离子，即能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2.检验该离子的试剂为___________ (填化学式，下同)。②若经检验，过程ⅣB溶液中既有Fe3＋又有Fe2＋，过程ⅥB溶液中含___________ 离子，即能够证明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2.检验该离子的试剂为___________ 。
实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。
Ⅳ．打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ．打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。
Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为
(3)能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是
(4)完成上述实验后，①若经检验，过程ⅣB溶液中有Fe3＋无Fe2＋，过程ⅥB溶液中含
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐1】某同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3 c．只含有Fe2（SO4）3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：
（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH___ g。
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）___ 、___ 。
（3）实验ⅱ现象说明假设___ 不成立。
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的___ （填“氧化剂”或“还原剂”）。
（5）通过以上实验，可得到的结论是____ 。
a．只含有FeSO4 b．含有FeSO4和Fe2（SO4）3 c．只含有Fe2（SO4）3
将化肥固体粉末溶于水得到溶液（记为X），进行如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ⅰ | 取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液 | 产生红褐色沉淀 |
| ⅱ | 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液 | 溶液显红色 |
（1）实验ⅰ中加入的1mL1mol·L－1NaOH溶液中含有NaOH
（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式表示）
（3）实验ⅱ现象说明假设
为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ⅲ | 取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液，再加入1mL水 | 溶液显红色 |
| ⅳ | 取2mL溶液X，滴入1滴酸性KMnO4溶液 | KMnO4溶液紫红色褪去 |
（4）实验ⅳ中，KMnO4 是该反应的
（5）通过以上实验，可得到的结论是
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解答题-实验探究题
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【推荐2】硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如图：
请回答下列问题：
(1)证明经步骤①得到的滤液中含有Fe2+的方法如下：取样，先滴加___ ，再滴加少量氯水，该过程的现象为___ 。
(2)证明步骤①得到的滤液中含有SO
的方法：___ 。
(3)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式是___ 。
(4)步骤④中一系列操作为___ 、洗涤、灼烧、冷却、称量。任写一种该红棕色固体的用途___ 。
(5)若实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___ g。
请回答下列问题：
(1)证明经步骤①得到的滤液中含有Fe2+的方法如下：取样，先滴加
(2)证明步骤①得到的滤液中含有SO
的方法：(3)步骤②加入H2O2发生反应的离子方程式是
(4)步骤④中一系列操作为
(5)若实验中铁元素无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】某研究小组欲探究
能否与
溶液反应。
【查阅资料】
i.具有较强的还原性，
具有较强的氧化性。
ii.遇
可生成
，溶液呈血红色，可用于的检验。
【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为溶液可以与
溶液反应，请从化合价的角度加以解释：___________ 。
【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液_____ ，小组同学认为和溶液反应生成了。
(3)甲同学注意到盛放溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是______ 。
重新设计实验：
实验II：在试管中加入溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。
【获得结论】
(4)过氧化氢___________ (填“能”或者“不能”)氧化。
【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将氧化为
。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。
(5)补全实验III的方案：在试管中加入溶液，加入溶液，再加入___________ ，产生___________ 。
【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了的检验方法：取待测液于试管中，___________ ，证明待测液含有。
(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意___________ (至少写出两条)对实验结果的影响。
能否与溶液反应。【查阅资料】
i.
具有较强的还原性，具有较强的氧化性。ii.
遇可生成，溶液呈血红色，可用于的检验。【提出猜想】
(1)小组同学经过讨论后，认为
溶液可以与溶液反应，请从化合价的角度加以解释：【设计实验】
(2)实验I：在试管中加入
溶液和溶液，再加入溶液，发现溶液和溶液反应生成了。(3)甲同学注意到盛放
溶液的试剂瓶中有空气，因此不同意该结论，他的理由是重新设计实验：
实验II：在试管中加入
溶液，然后加入溶液，发现溶液无明显变化，再加入溶液，发现溶液变红。【获得结论】
(4)过氧化氢
。【发现异常】
乙同学继续向实验II所得溶液中滴加溶液，发现溶液褪色。
小组同学经过重新查阅资料后，发现可以将
氧化为。乙同学设计实验III并证实了该资料中的说法。(5)补全实验III的方案：在试管中加入
溶液，加入溶液，再加入【总结反思】
(6)小组同学经过讨论后，提出了
的检验方法：取待测液于试管中，。(7)从上述实验中可以得出结论，在物质性质的检验中，应注意
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