【推荐1】已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol·L^-1硫酸、2mol·L^-2硝酸、2mol·NaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
(1)提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有_____元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
(2)设计实验方案基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
_______________________________________________________________________
【提示】Ⅰ．在答题卡上按以下方式作答，注意前后内容对应；
Ⅱ．注意文字简洁，确保不超过答题卡空间。

【推荐2】为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（Ⅰ）取5mL0.1 mol·L^-1的KI溶液，滴加0.1 mol·L^-1的FeCl₃溶液5～6滴
（Ⅱ）继续加入2mLCCl₄振荡
（Ⅲ）取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液
（1）探究活动（Ⅰ）和（Ⅱ）的实验现象分别为_____________、__________________。
（2）在探究活动（Ⅲ）中，活动设计者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)₃，验证有Fe³⁺残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想。
猜想一：Fe³⁺已全部转化为Fe²⁺
猜想二：生成Fe(SCN)₃浓度极小，其颜色肉眼无法观察
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)₃在乙醚中的溶解度比在水中大
信息二：Fe³⁺可与[Fe(CN)₆]^4－反应生成蓝色沉淀，用K₄[Fe(CN)₆]溶液检验Fe³⁺的灵敏度比用KSCN更高
结合新信息，请你设计以下实验验证猜想
①请将相关的实验操作、现象和结论填入下表

实验操作	现象	结论
步骤一：___________	产生蓝色沉淀	___________
步骤二：___________	___________	“猜想二”成立

②写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式_____________________________________

【推荐3】某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是__。
(2)甲组同学取2mLFeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为___。
(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl₂溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是__。
(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___（填离子符号）；实验①和③说明：在I^-过量的情况下，溶液中仍含有___（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为___。

【推荐1】二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体（其摩尔质量为354g·），是一种工业用化工原料。微溶于冷水，微溶于酒精，虽可溶于热水但会慢慢分解，干燥时较为稳定，温度高于260℃易分解。现以胆矾和草酸钾晶体为原料制备二草酸合铜（Ⅱ）酸钾晶体流程如下：
   
根据以上内容请回答：
（1）冷却混合液时___________（“能”或者“不能”）用冰水加速冷却，原因是_________________
（2）下列说法正确的是_____________。
a．抽滤时选用的滤纸要小于布氏漏斗内径。且能盖住所有小孔
b．洗涤时可用冷水作洗涤剂
c．洗涤固体时，应开大水龙头，使洗涤过程快速完成
d．可以用加热烘干固体法，但加热温度不宜很高
（3）胆矾晶体可以从硫酸铜溶液中获得。具体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
①加入适量乙醇的优点有：
a．缩短加热的时间，降低能耗；b．___________________。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过_________（填操作名称）回收乙醇。
（4）准确称取制取的试样1.000g溶于NH₃·H₂O中，并加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，再加入10mL3.000的溶液，用0.01000的溶液滴定，消耗标准液18.00mL，则该产品的纯度是_____________。

【推荐2】实验室常用Na₂S₂O₃对碘盐样品中碘元素的含量进行测定。
可用下图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O。烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S+H₂O+SO₂→Na₂SO₃+H₂S(Ⅰ)
2H₂S+SO₂→3S+2H₂O(Ⅱ)
S+Na₂SO₃Na₂S₂O₃(Ⅲ)

(1)仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若_______，则整个装置气密性良好。装置D的作用是_______。装置E中为_______溶液。
(2)装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择_______。
a. 蒸馏水                                        b. 饱和Na₂SO₃溶液
c. 饱和NaHSO₃溶液                    d. 饱和NaHCO₃溶液
已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是_______。
(3)反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na₂S₂O₃·5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作_______，现象和结论_______。
已知Na₂S₂O₃·5H₂O遇酸易分解：S₂O+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O。
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液。
(4)Na₂S₂O₃测定碘盐样品中碘元素含量的原理可表示如下：
IO+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
2Na₂S₂O₃+I₂→Na₂S₄O₆+2NaI
利用Na₂S₂O₃标准液滴定测试碘溶液的浓度可选择_______作为指示剂，判断达到滴定终点的现象为_______