【推荐1】A、B、C、D、E、X均为短周期元素形成的无机物，存在下图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)；已知A 由短周期非金属元素组成，B具有漂白性且光照易分解。请回答以下问题:

(1)若A为单质，且C为一元强酸。
①写出一种工业制备单质A的离子方程式: ____________________。
②X可能为________(填字母代号)。
a.NaOH 　　b.AlCl₃　　 c.Na₂CO₃　　 d.NaAlO₂
(2)若A为两种元素形成的化合物，且E与水反应生成的G的浓溶液遇C有白烟产生。
①A与H₂O反应的化学方程式为_____________________________。
②室温下，NH₂OH(羟氨)会发生分解生成C、D，试写出其分解反应的化学方程式_______。

【推荐2】X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
(1)画出X、Y、Z中焰色试验呈黄色的元素原子结构示意图_______，W的名称是_______。
(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是 _______。
(3)①将132克W通入到含160克Y的的水溶液中，该反应的总离子方程式为_______。
②自然界中存在X、Z和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取m克该固体测得所含金属阳离子的质量为1.15克， 若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为_______g。
(4)Ⅰ和Ⅱ中为X所含有的四种元素中的两种或三种组成的化合物，并利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色助燃性气体。

①装置Ⅱ中物质的化学式是_______。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 _______，所需仪器装置是_______(从上图选择必要装置，填写装置下方的编号)。

【推荐3】已知A、E为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，回答下题。

(1)实验室中A常常保存在盛放__________的广口瓶中，A焰色反应为__________色。
(2)写出B转变成C的化学方程式_______________________。该反应中氧化剂是_________，还原剂是___________，0.1molB参与该反应，转移电子的个数为_________ 。
(3)写出D与F反应生成G的离子方程式：____________________________________________。
(4)描述H溶液中金属阳离子的实验室检验方法______________________________________；其涉及到的离子反应方程式为：_________________________________。

【推荐2】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的“价类二维图”， 根据图示回答下列问题：
       
(1)图中A、B、C、D四种物质中，属于非电解质的是__________(用化学式表示)。
(2)足量B通入紫色石蕊试液的现象是______________________________________；
FeCl₃溶液(酸性)中通入B的离子方程式为___________________________。
(3)C在反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。当它作氧化剂时，理论上其可被还原为____(填标号)。
A．Na₂S B．S             C．H₂SO₃ D．Na₂SO₄ E．H₂SO₄
(4)从硫元素化合价分析，硫单质具有氧化性和还原性。请举一例说明其具有氧化性(用化学方程式表示)_______________________________。
(5)将A与SO₂混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________________。

【推荐3】下列为A、B、C、D四种物质的转化关系，a、b为反应条件。

(1)若A为单质，a为点燃，b为催化剂、加热，则A为_________（填写化学式），
写出B→C的方程式___________________。
(2)若A为气态化合物，B→C转化不需要条件，则A为______（填写化学式），写出A→B化学方程式_________________。
写出Cu+D溶液→B的离子方程式___________________。
(3)把某黑色固体Y加热至红热，投入到上述某种无色溶液D中产生两种气体组成的混合气体X，将X做如下所示实验：

写出M、G所代表物质的化学式 M___________、G_____________

【推荐1】工业上冶炼冰铜(mCu₂O·nFeS)可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，会对空气形成严重污染。

完成下列填空：
(1)为了降低污染气体A的排放，可选用下列试剂中的__(填序号)吸收。
a．浓硫酸                           b．浓硝酸                    c．氢氧化钠溶液                           d．石灰乳
(2)已知Al能将某些金属从其氧化物中置换出来，将铝与泡铜高温反应可制得粗铜，制取该粗铜的化学方程式是________________________________。当转移电子数为6N_A时，理论上消耗Al的质量为_______ g。
(3)SO₂气体和H₂S气体反应可生成单质硫，现有SO₂和H₂S混合气体2.0 mol，当所得到的氧化产物比还原产物多16克时，则混合气体中H₂S的物质的量可能为：__________________。
(4)纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到。取4.53g硫酸铝铵晶体【Al₂(NH₄)₂(SO₄)_n·24H₂O，相对分子质量为906】加热分解，最终剩余0.51 g Al₂O₃固体。加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示。

试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式________________。(写出计算过程)

【推荐2】现拟用图所示装置(尾气处理部分略)来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品(混有CuO粉末)中金属铜的含量

(1)制备一氧化碳的化学方程式是______；
(2)试验中，观察到反应管中发生的现象是______；尾气的主要成分是______；
(3)反应完成后，正确的操作顺序为______(填字母)
a.关闭漏斗开关   b.熄灭酒精1     c.熄灭酒精灯2
(4)若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为______；
(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；
①设计方案的主要步骤是(不必描述操作过程的细节)______；
②写出有关反应的化学方程式______。

【推荐3】在工业上用辉铜矿(主要成分为(含少量Fe₂O₃、SiO₂等杂质)来制备碱式碳酸铜的工艺流程如下图：

(1)下列措施能加快浸取速率的是_____。(填字母)
A．适当增大硫酸浓度       B．将辉铜矿粉碎       C．延长浸取时间
(2)“浸取”过程中，会加入软锰矿(主要成分为氧化并生成一种黄色沉淀，该沉淀为：_____。
(3)“除铁”时将溶液从强酸性调至pH约为3，A物质宜选用_____。
(4)为了保证产品纯度，请设计实验确认是否除尽_____。
(5)“沉锰”(除过程中有关反应的离子方程式为_____。