【推荐1】有A、B、C、D、E、F、G、H八种物质，它们有如下图所示的转化关系。已知无色气体E是一种能与血红蛋白结合而使人中毒的有毒气体，红色固体G是金属。回答下列问题：

(1)写出指定物质的化学式；A_______；B_________。
(2)写出C与D反应的化学方程式：_________。
(3)写出E与F反应的化学方程式：_________。

【推荐2】为探究黑色固体Y(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如图实验。请回答：

(1)Y的化学式是___；
(2)固体乙与FeCl₃溶液反应的化学方程式是___；
(3)固体甲与稀硫酸反应的离子方程式是___。

【推荐3】A~H是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。其中B、C、D均为黑色固体，H俗称烧碱。请回答下列问题：

(1)H的化学式为_______。
(2)反应①在实际生产中的应用是_______。
(3)反应②的化学方程式为_______。
(4)反应③的基本反应类型是_______。

【推荐1】纯净的过氧化钙（CaO₂）难溶于水、乙醇，常温下较为稳定。CaO₂·8H₂O在0℃时稳定，加热至130℃时逐渐变为无水CaO₂。在实验室可用钙盐制取CaO₂·8H₂O，再经脱水制得CaO₂。其制备过程如下：

根据以上信息，回答下列问题：
（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是___________；
（2）操作A的步骤为_______________；
（3）检验“水洗”已经洗净的方法是________________________；
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是（已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）：
第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入适量2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，充分反应：
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液：
第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL。
①第三步反应完全时的现象为___________；
②产品中CaO₂的质量分数为____________（用字母表示）；
③某同学经实验测得产品中CaO₂的质量分数偏高，造成偏高的原因是（测定过程中由操作产生的误差忽略不计，用离子方程式表示）__________________。

【推荐2】ClO₂是一种优良的消毒剂，常将其制成NaClO₂ 固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO₂固体的实验装置如图所示。
已知：① 2NaClO₃+H₂O₂+H₂SO₄=2C1O₂↑+O₂↑+Na₂SO₄+2H₂O
2ClO₂+H₂O₂+2NaOH=2NaClO₂+O₂↑+2H₂O  
②ClO₂熔点-59℃、沸点11℃，浓度过高时易发生分解；③H₂O₂沸点150℃

请回答： 
（1）仪器B的作用是__________________，仪器A的作用是_________________，冰水浴冷却的目的是____________________（写两种）。
（2）该装置不完善的方面是________________________。
（3）空气流速过快或过慢，均降低NaClO产率，试解释其原因________________________。
（4）Cl^-存在时会催化ClO₂的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO₂的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整：①_____________________________（用离子方程式表示），②H₂O₂+Cl₂=2Cl^-+O₂+2H⁺
（5） NaClO₂纯度测定：①准确称取所得 NaClO₂样品10.0g 于烧杯中，加入适量蒸馏水过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（C1O₂^-的产物为Cl^-），将所得混合液配成250mL待测溶液；②取25.00mL待测液，用2.0mol·L^-1Na₂S₂O₃标准液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为__________________________，重复滴定3 次，测得Na₂S₂O₃标准液平均用量为20.00mL，则该样品中 NaClO₂的质量分数为____________________。（M(NaClO₂)=90.5g/mol）

【推荐3】如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。
(3)当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中有蓝色现象出现，写出Cl₂与KI反应的离子方程式_______。
(4)当Cl₂持续通过时，装置D中现象为_______。
(5)若要证明干燥的Cl₂无漂白性，则必须在装置_______(填字母)之前增加装有浓硫酸的洗气装置。
(6)装置E的作用是_______。该反应的离子方程式为_______。
(7)工业上制备漂白粉的方法是把氯气通入石灰乳中，写出反应的化学方程式_______。

【推荐1】中药剂砒霜(主要成分为)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(主要成分是亚砷酸和砷酸)提取粗的工艺流程如图所示。回答下列问题：

已知：在元素周期表中位置与相邻：微溶于水，难溶于水。
(1)在元素周期表中的位置为______；比较酸性强弱：______。(填或)。
(2)若试剂①选择，则“氧化”过程反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是______。
(3)写出“酸化”过程发生反应的化学方程式______。
(4)从综合利用的角度看，“滤液②”的主要成分可返回______步骤中循环再利用。
(5)还原步骤之后一系列操作，分解为，结晶得到粗在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，结晶过程中应控制的条件为______。

(6)粗产品(含杂质)中质量分数的测定：称取粗产品溶于适量溶液，得到含的混合溶液。取上述溶液与的溶液进行反应(碱性环境中可将氧化为)，消耗溶液。
Ⅰ．与反应的离子方程式为______。
Ⅱ．粗产品中的质量分数为______(用含有的代数式表示)。

【推荐2】烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na₂CO₃)。
Ⅰ、定性检验
取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质
Ⅱ、定量测定
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl₂溶液(使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L⁻¹的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

试回答：
(1)如何确定BaCl₂溶液是否滴加过量?__________________
(2)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是____________；判断到达滴定终点的实验现象是___________________.
(3)滴定时的正确操作是____________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)
(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________
A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗          B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失             D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。

【推荐3】制得的碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na₂CO₃的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案，请回答下列有关问题：
方案一：把6g样品溶解后加入过量的CaCl₂溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干后得到5g固体。
(1)洗涤沉淀的具体操作是___________。
(2)根据实验中测得的有关数据，计算纯碱样品Na₂CO₃的质量分数为___________(结果保留小数点后一位)。
方案二：利用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数(铁架台、铁夹等在图中均已略去)。

已知：碱石灰为CaO、NaOH的混合物。
(3)实验开始前应进行的操作是___________。
(4)仪器a的名称为___________，装置A中试剂X应选用___________。
(5)装置E的作用是___________。

【推荐1】实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分:
实验名称:卤素单质的氧化性强弱比较
实验药品:KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸
实验设计如下表:

实验步骤	实验结论
①新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色
②NaBr溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色	氧化性从强到弱的顺序:氯、溴、碘
③KI溶液+新制氯水+1 mL CCl4,振荡,静置,观察四氯化碳层颜色

请回答下列问题:
(1)完成该实验需用到的实验仪器是          、          。(填仪器名称)
(2)步骤②中反应的化学方程式为            ,步骤③中反应的离子方程式为         。
(3)CCl₄在实验中所起的作用是                 。
(4)该同学的实验设计不足之处是               ,改进的办法是                  。

【推荐2】实验室中制备对氯苯甲酸的反应以及装置如图所示：

常温下，物质的有关数据和性质如表所示：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm－3	颜色	水溶性
对氯甲苯	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在规格为250mL的仪器A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩，冷却，然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量。
请回答下列问题：
(1)仪器A的名称为______________________。
(2)仪器B是冷凝管，其起到的主要作用是：________________，实验过程中，冷却水从________口。
(3)实验过程中两次过滤、洗涤操作，第一次过滤的滤渣成分为___________(填化学式)，洗涤该滤渣用热水，目的是_________________________________，第二次过滤后，洗涤滤渣用冷水，目的是______________________。
(4)过滤、洗涤操作中能用到的仪器是___________(填选项字母)。
a.烧杯                         b.分液漏斗                       c.锥形瓶 d.玻璃棒
(5)第一次过滤后的滤液中加入硫酸，出现的现象是___________。
(6)如图是温度对对氯苯甲酸产率的影响关系，最后干燥、称量得到的对氯苯甲酸的质量为___________(保留小数点后两位)。

【推荐3】某同学设计了如下装置用于制取 SO₂ 和验证 SO₂ 的性质。
   
试回答以下问题：
(1)装置 A 中反应的化学方程式为___________________________________。
(2)导管①的作用是___________________，最左侧通N₂的主要作用是___________________
(3)装置 B 中的现象体现出 SO₂ _______________性。
(4)装置 D 中溴水褪色，体现出 SO₂ _________________性。
(5)E 装置的作用是 ______________，发生反应的离子方程式为_____________________。