【推荐3】氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置(部分置省略)制备KClO₃和NaClO，探究其氧化还原性质。

回答下列问题：
(1)制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过___(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸，请写出该反应的化学方程式：___。
(2)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，a装置中应加入___(填写下列编号字母)。

A．碱石灰

B．饱和食盐水

C．浓硫酸

D．饱和碳酸氢钠溶液

(3)b中采用的加热方式是___，c装置用于制取NaClO，发生反应的离子方程式是___，采用冰水浴冷却的目的是___。
(4)在不同条件下KClO₃可将KI氧化为I₂或KClO₃。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如表(实验在室温下进行)：

试管编号	1	2	3	4
0.20mol/LKI/mL	1.0	1.0	1.0	1.0
KClO3(s)/g	0.10	0.10	0.10	0.10
6.0mol/LH2SO4/mL	0	3.0	6.0	9.0
蒸馏水	9.0	6.0	3.0	0

①系列a实验的实验目的是___。
②设计1号试管实验的作用是___。
③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为：___。

【推荐1】高一化学研修小组发现了一瓶消毒液（主要成分为和），并对其展开研究：
已知：和在酸性条件下可发生反应：。
(1)消毒液中的可吸收空气中的生成和。写出反应的化学方程式__________________。而后分解，使消毒液变质失效。
(2)取适量消毒液于试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出。通过以下装置检验气体的成分可以判断消毒液是否变质。

限选试剂：浓硫酸、品红溶液（遇漂白性物质红色褪去）、溶液（含淀粉）、溶液、澄清石灰水、饱和溶液、溶液。
请完成下列实验方案。

所加试剂	预期现象和结论
试管A中加①________； 试管B中加②_________； 试管C中加澄清石灰水。	若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊。则消毒液部分变质； 若③______________（填现象），则消毒液未变质。

(3)商业上常用“有效氯”来说明消毒剂的消毒能力。“有效氯”指一定质量的消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当，该数值以消毒剂中氯气的质量分数来表示。例如，某消毒液与氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是。研修小组的同学们对该瓶消毒液的“有效氯”含量进行了测定，实验步骤如下：
①取消毒液放入锥形瓶中，加入过量的溶液；
②定量测定：向锥形瓶中滴加的酸性溶液，使之和剩余的溶液反应，恰好完全反应时，消耗溶液。
测定过程中涉及的反应有：；

该消毒液的“有效氯”含量为____________________。（用含a、b、c、V的代数式表示）。

【推荐2】某学习小组设计了如图装置用于制取SO₂并验证其性质。

(1)实验时装置E中反应的离子方程式为______。
(2)若装置B中溶液无明显现象，装置C中溶液红色褪去，则使品红的水溶液褪色的含硫微粒一定不是_____(填化学式)。
(3)该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO₂的漂白性，按如图装置继续进行实验并记录相关实验现象。请根据表中实验现象做出合理解释。

组别	实验现象	合理解释
甲	品红溶液几乎不褪色	_____(用化学方程式)
乙	品红溶液随时间的推移变得越来越浅	______(用文字描述)

(4)该实验小组的学生丙预测装置D中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的Ba(NO₃)₂和BaCl₂溶液，进行如图实验：


实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如表：

烧杯	实验现象
G	无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3
H	有白色沉淀产生
I	有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多

①据G中现象推测D中未煮沸过的蒸馏水配制的BaCl₂溶液产生的白色沉淀的化学式是_____。
②对比G、H、I的实验现象，你得出的结论是_____。
(5)利用强酸制弱酸的复分解反应原理可以验证酸性的相对强弱，已知亚硫酸强于次氯酸，现某小组欲验证亚硫酸强于次氯酸，除SO₂外，从下列试剂中选取实验所需试剂______(填写编号)。
①酸性高锰酸钾溶液       ②饱和食盐水       ③饱和碳酸氢钠溶液       ④漂白粉溶液       ⑤饱和亚硫酸钠溶液

【推荐3】最近，宿城一中在校园内喷洒了“84消毒液”，它能有效杀灭新冠病毒。刘冠宇同学购买了一瓶“84消毒液”，用于自己家院落的消毒，该消毒液包装说明如图：

84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g•cm-3

该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
回答下列问题：
(1)NaClO属于________ 类物质(填字母)
A.酸        B．碱        C．盐        D．氧化物             E.纯净物        F.混合物
(2)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L^-1(保留1位小数)。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是________ (填序号)。

A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，不用烘干便能用于溶液配制
(4)已知“84消毒液”和洁厕灵(主要成分为盐酸)不能混用，否则会产生有毒的黄绿色气体，请写出发生反应的离子方程式________________ 。
(5)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol·L^-1(质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^-3)的浓硫酸配制100 mL 2.3 mol·L^-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①需用浓硫酸的体积为________ mL。
②为配制上述稀硫酸除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还缺少的玻璃仪器是________ 。
③将所配制的稀硫酸进行测定，发现实际浓度大于2.3mol·L^-1。会引起所配溶液浓度偏高的操作有________ (填序号)。
A.用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度线
B.容量瓶未干燥就用来配制溶液
C.浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移至容量瓶中
D.烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
E.用量筒量取浓硫酸后未洗涤量筒
F.定容时俯视容量瓶刻度线

【推荐1】健康人体内含铁元素大约 2~3g，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含 Fe²⁺的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

(1)试剂1的名称是_______。
(2)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是_______。
(3)加入试剂2 时溶液为淡红色说明 “速力菲”中的 Fe²⁺已部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有_______性。
(4)溶液中白色沉淀Fe(OH)₂更易被O₂氧化，请写出反应的化学方程式_______
(5)实验室用下图装置制备并收集干燥纯净的Cl_2。

①装置A中反应的化学方程式是_______
②装置B的作用是_______
③向干燥氯气中分别加入一块干燥的有色纸条和一块湿润的有色纸条，观察到的现象为_______
④Cl₂有毒，未反应的Cl₂可用NaOH溶液吸收，请写出反应的离子方程式_______

【推荐3】氮气是一种重要的化工原料，能与有机物和无机物发生反应生成多种氯化物。现用如图装置制取氯气并进行一系列的实验探究。请分析下列问题：

(1)装置1用来制备纯净、干燥的氯气。发生反应时，装置A中被氧化的HCl与消耗的HCl的质量比为___________。仪器a的名称为___________，装置B中盛放的液体为___________，装置C的作用是___________。
(2)将装置1与装置2连接，探究氯气是否具有漂白性。将氯气依次通过盛有干燥红色布条的集气瓶和盛有湿润红色布条的集气瓶，可观察到的现象是___________。为防止氯气逸出污染空气，实验室中可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。运用上述原理，也可制得84消毒液(主要成分为NaClO)。家庭中，我们常用84消毒液、洁厕灵(主要成分盐酸)等消毒杀菌、清洁卫生，但需特别注意：以上二者不可同时使用，否则会产生有毒的氯气，请你写出这一反应的离子方程式___________。