【推荐1】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)高铁酸钾( K₂FeO₄)中铁元素的化合价为_______。
(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。
(3)写出氧化过程的离子方程式_______。
(4)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与 K₂FeO₄产率、纯度的实验数据分别如图 l、图 2 所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在_______min，氧化剂浓度应控制在_______mol·L^-1。

(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.32g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用0.1000 mol·L^-1的Na₂S₂O₃标准溶液滴定，三次滴定消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积平均为19.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：2FeO+6I^-+16H⁺=2Fe³⁺+3I₂ + 8H₂O，I₂ + 2S₂O= 2I^- + S₄O)
(7)某工业废水含 Mn²⁺(浓度为 0.1 mol·L^-1)，可用高铁酸钾氧化混凝去除。为避免形成 Mn(OH)₂降低去除率，控制体系 pH<_______(常温下 Ksp[Mn(OH)₂] = 1×10^-13)。

【推荐2】联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，2018年中国化学会制作了新版周期表，包含118种元素。

(1)在上述元素周期表中，用实线画出周期表的上方边界_____________。
(2)C元素在周期表中的位置为_______。
(3)A、B、D三种元素最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为：、_______、_______。
(4)A元素能与氧形成原子个数比和的两种化合物。型化合物的电子式为_______。用电子式表示出型化合物的形成过程：_______。
(5)元素周期律的一个重要作用是可以预测陌生元素或物质的性质。与S同族，请在周期表中标出的位置_______。
(6)某同学对(白色的挥发性固体，易溶于水)的各种不同化学性质进行推测，并用水溶液、溶液、溶液、稀等试剂进行实验，证明了推测是正确的。请完成下表：

编号	性质推测	推测的依据	化学方程式
1	氧化性
2	_____	_______	_______
3	_____	_______	_______

【推荐1】黄钠铁矾[NaFe_x(SO4)_y(OH)₆]是一种高效净水剂。一种以红土镍矿(主要含有Fe₂O₃、FeO、NiO、SiO₂等)为原料，获取黄钠铁矾和纳米镍粉的部分工艺流程如图：

已知：常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.5	6.5	7.7
沉淀完全(离子浓度为1.0×10-5)的pH	3.7	9.7	9.2

（1）若NaFe_x(SO4)_y(OH)₆中y=2，则黄钠铁矾的化学式为_______。
（2）“酸浸”过程，欲提高铁和镍元素的浸出率，可采取的措施为_______(写出一条即可)。
（3）滤渣的主要成分为_______。CO₂的电子式为_______。
（4）“氧化”过程中ClO^-被Fe²⁺还原，反应中n(ClO^-)：n(Fe²⁺)=_______。
（5）“沉铁”过程中加入碳酸钠的目的是调节溶液的酸碱度，生成黄钠铁矾。根据上表分析：
①pH不可大于3.7的原因是_______。
②常温下，Ksp[Fe(OH)₃]=_______。
（6）写出“沉铁"过程的化学方程式_______。

【推荐3】某化学兴趣小组利用0.2000 mol∙L的溶液测定某NaCl、KCl混合溶液中的物质的量浓度。已知25℃时，以下五种物质的如下表所示：

物质	AgCl	AgSCN		AgBr	AgI
颜色	白色	白色	砖红色	淡黄色	黄色

(1)配制250 mL 0.2000 mol∙L的溶液所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还需要_________(填仪器名称)，需用托盘天平称取固体硝酸银的质量为______g。
(2)取一定体积的待测液于锥形瓶中，滴加几滴_______(填字母)溶液作指示剂。

A．KSCN

B．

C．KBr

D．KI

(3)用_____________(填仪器名称)盛装标准溶液进行滴定，滴定终点的实验现象为_______。
(4)实验数据记录如下表所示：

滴定次数	待测溶液体积/mL	标准溶液体积
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	50.00	0.00	25.05
第二次	50.00	4.10	29.10
第三次	50.00	0.40	25.35

则该待测液中，的物质的量浓度为_______mol/L(保留四位有效数字)。
(5)下列操作中可导致测定的浓度偏低的是_______(填字母)。

A．盛装标准溶液的滴定管，未经润洗就直接注入溶液进行实验

B．盛装标准液的滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

D．锥形瓶内有少量蒸馏水

【推荐2】氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，根据学过的金属氧化物和非金属氧化物的组成和性质，回答下列问题：
(1)铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质，工业上从铝土矿提纯氧化铝的工艺流程如图所示：
   
①沉淀A的化学式为___________，沉淀B的颜色是___________。
②写出“步骤III”生成Al(OH)₃反应的离子方程式___________。
(2)SO₂可用作葡萄酒、果酒的防腐剂和抗氧化剂，关于SO₂的说法正确的是___________(填序号)。
   
①SO₂气体通入BaCl₂溶液产生白色沉淀BaSO₃
②SO₂、漂白粉、活性炭、Na₂O₂都能使红墨水褪色，其原理相同
③除去SO₂中的少量HCl的实验方法如上图
(3)将装有50mLNO₂、NO混合气体的量筒倒立在水槽中，反应后气体体积缩小为30mL，则原混合气体中NO₂和NO的体积比为___________。