【推荐1】某化学兴趣小组在学习了《离子反应》课程后，用氢氧化钡粉末、水、稀硫酸、硫酸钠溶液为实验对象，通过导电性实验，探究离子反应发生的条件。
【实验1】装置如图，向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化

①氢氧化钡粉末：灯泡不亮 ②加入蒸馏水：灯泡变亮 ③逐滴加入稀硫酸，灯泡变化如下： 亮暗熄灭亮

(1)氢氧化钡与稀硫酸在溶液中能发生_______(填字母)反应。
a．复分解反应       b．氧化还原反应       c．置换反应       d．离子反应
(2)第②步加水后，灯泡变亮的原因是(用电离方程式表示)_______。
(3)用离子方程式解释第③步加入稀硫酸，过程Ⅰ、Ⅱ灯泡由亮变暗直至熄灭的原因_______。
【实验2】：用相同物质的量浓度的硫酸钠溶液替代【实验1】第③步的稀硫酸，与氢氧化钡溶液反应直至恰好完全。(物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，单位为mol/L)
(4)替代后，灯泡是否会出现熄灭现象_______(填“是”、“否”或“无法确定”)，原因是_______。
(5)本实验所用的四种试剂中，属于电解质的有_______(填字母)。

A．氢氧化钡粉末

B．水

C．稀硫酸

D．硫酸钠溶液

【推荐2】已知实验室制取氯气的反应原理为：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂+2H₂O，据此回答下列问题；
(1)MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂+2H₂O，用双线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。
(2)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如下所示：

①反应Ⅰ的离子方程式为_______。
②反应Ⅱ属于_______反应。(填四种基本反应类型之一)
(3)将Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH久置于空气中，最终都是变为_______(填化学式)。将少量金属钠投入到硫酸铜溶液中发生反应的离子方程式_______。

【推荐3】如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。

A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)写出下列物质的化学式：
A________，D________；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是____________________________________；
(3)C和E反应的化学方程式为________________________________________
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是________。

【推荐1】X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。
   
请回答：
(1)X与Y在溶液中反应的离子方程式是________。
(2)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物选用其中某些化合物，利用如图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
   
①装置I中反应的化学方程式是________，装置Ⅱ中物质的化学式是________。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是_______，所需仪器装置是________。(从图中选择必要装置，填写编号)
(3)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，该反应的化学方程式是(酸性：H₂CO₃＞HClO＞HCO)________。

【推荐2】短周期非金属主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物。u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol·L^－1t与0.01mol·L^－1 v溶液的pH均为2。

请回答：
（1）X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序为____。
（2）l高温分解时，破坏的微粒间作用力有____。
（3）在l中W显最高价，则l溶液肯定显____性，用离子方程式表示其原因____。
（4）s+q→r+t反应中，若消耗了s 13.8g，则转移的电子数目为____。
（5）X和Y形成的常见化合物为YX₃。YX₃遇到p会有白烟产生，写出可能的化学方程式__。请设计实验方案检验该白烟的成分____。
（6）化合物YX₂ZX的水溶液呈弱碱性，室温下，其电离常数K_b=9.0×10^－9，0.10 mol·L^－1该物质的溶液中c(H⁺)为_____ mol·L^－1。

【推荐3】某无色透明溶液X含有以下离子中的若干种：、、、、、、、。为确定其成分，进行如下实验(假设气体均全部逸出，且体积折合为标准状况)：

回答下列问题：
(1)溶液X中一定不含的阳离子是________________。
(2)“沉淀1”的成分是___________________________(填化学式)，②中产生气体2反应的离子方程式为____________________________________________________。
(3)溶液X中_____________(填“存在”或“不存在”)。若存在，则的物质的量浓度至少为_____________(若不存在，则该空不填)。
(4)结合实验流程简述确定溶液X中是否存在的方法是_______________________________________。

【推荐1】已知有以下物质相互转化

试回答：（1）写出B的化学式_________，D的化学式          ______。
（2）写出由E转变成F的化学方程式       ______________。
（3）写出G转化成B的离子方程式       ___________；

【推荐2】已知A为金属单质，B是淡黄色粉末且常用于防毒面具中，E为金属铁回答下列问题。

(1)写出B转变成C的化学方程式：_________。1molB参与该反应，转移电子的个数为_________。
(2)写出红热的铁与水蒸气反应的化学方程式：_________。该反应中氧化剂是_________。
(3)用化学方程式表示沉淀G颜色发生变化的原因：_________。
(4)写出E的单质与H溶液反应的离子方程式：_________。
(5)写出F溶液与氯气反应的离子方程式：_________。

【推荐3】中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知A、B、I为金属单质，且A为短周期主族元素，F为黄绿色气体单质。回答下列问题：

(1)D的化学式：_____，固体M的成分：_____(填化学式)。
(2)A与H₂O反应时，A熔化成光亮的小球的原因是_____，B与H₂O反应的化学方程式为_____。
(3)H溶液与红色固体I发生反应的离子方程式为_____。
(4)向K溶液中滴加D溶液的现象是______。

【推荐1】图（甲）是实验室用氢气还原氧化铜实验的微型快速实验装置．其中的粗铜丝“Ⅰ”可以在试管M中上下移动，实验前先将铜丝“Ⅰ”处理成下端弯曲的一小圆环，并用铁锤击成带小孔的小匙，虚线框中需连入图（乙）（仪器上下端位置固定）的某装置进行实验．图乙中的细铜丝“Ⅱ”一端被弯成螺旋状。
        
（1）在图甲中，试管M中的液体应选用_________________。
（2）在图示的虚线框中应连入的最合适的装置是___________（填代号）。
（3）上述制氢气的方法与将锌粒直接加入试管中相比，其优点有(写两点)：__________________；________________ 。
（4）实验时，细铜丝“Ⅱ”的操作方法是_____________________________________________
（5）若实验室无粗铜丝，而改用无锈粗铁丝，为让其反复使用，则此时M中的液体应该是______________________，可用______________代替锌粒（写化学式）, 发生反应的离子方程式为： _________________ 。

【推荐2】工厂漂白车间需要SO₂，某化学小组用一定量的锌粒与适量的浓硫酸充分反应，将收集所得气体送至车间，不料经质检科检验后，发现产品存在严重的质量问题。
(1)该化学小组所制得的气体中混有的杂质气体可能是___(填化学式)。
(2)为了验证所制气体的成分，该化学小组设计了如图所示的实验装置，A中加入的试剂是品红溶液，C中的药品是CuO，D中的药品是CuSO₄。

①连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是___。
②KMnO4溶液的作用是__；B中加入的试剂是___，作用是___。
③证明气体中混有某杂质气体的实验现象：C中：___，D中：__。

【推荐3】水蒸气通过灼热焦炭后，流出气体主要是CO和H₂，还有CO₂和水蒸气等。请用下图中仪器，选择必要的试剂，设计实验证明上述混合气体中有CO和H₂。(加热装置和导管等在图中略去)

(1)盛浓硫酸的装置的用途是___________；盛NaOH溶液的装置的用途是___________。
(2)仪器B中需加入试剂的名称是____，所发生反应的化学方程是_____________、___________________________。
(3)仪器C中加试剂的化学式是______，其目的是___________。
(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g－ab______________。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_______________________。
能证明混合气中含H₂的实验依据___________________________。