水蒸气通过灼热焦炭后,流出气体主要是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中仪器,选择必要的试剂,设计实验证明上述混合气体中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去)
(1)盛浓硫酸的装置的用途是___________ ;盛NaOH溶液的装置的用途是___________ 。
(2)仪器B中需加入试剂的名称是____ ,所发生反应的化学方程是_____________ 、___________________________ 。
(3)仪器C中加试剂的化学式是______ ,其目的是___________ 。
(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g-ab______________ 。
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_______________________ 。
能证明混合气中含H2的实验依据___________________________ 。
(1)盛浓硫酸的装置的用途是
(2)仪器B中需加入试剂的名称是
(3)仪器C中加试剂的化学式是
(4)按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:g-ab
(5)能证明混合气中含有CO的实验依据是
能证明混合气中含H2的实验依据
11-12高一上·浙江温州·阶段练习 查看更多[1]
(已下线)2011-2012年浙江省温州龙湾中学高一上学期第一次月考化学试卷
更新时间:2016-12-09 02:10:39
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解答题-无机推断题
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解题方法
【推荐1】A~H是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物、生成物和反应条件已略去)。其中B、C、D均为黑色固体,H俗称烧碱。请回答下列问题:
(1)H的化学式为_______ 。
(2)反应①在实际生产中的应用是_______ 。
(3)反应②的化学方程式为_______ 。
(4)反应③的基本反应类型是_______ 。
(1)H的化学式为
(2)反应①在实际生产中的应用是
(3)反应②的化学方程式为
(4)反应③的基本反应类型是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。回答下列问题:
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为___ 。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是____ 。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有____ 、___ 。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是___ 。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是____ 。
(1)晒制蓝图时,用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光剂,以K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为:2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑;显色反应的化学方程式为
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按如图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此判断热分解产物中一定含有
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方法是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】铜器久置,表面会生成一层绿色固体,为了解铜在空气中的腐蚀情况、某化学兴趣小组收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。查阅相关资料后,猜想该绿色物质可能是铜的碳酸盐。该小组同学利用下图装置进行实验(部分夹持仪器略)。
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸,观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题:
(1)实验前,应检查装置的气密性,检查该装置气密性的方法是_______ 。
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是_______ 。
(3)假设该绿色物质是一种纯净物,则其化学式可能是_______ (填化学式),加热分解的化学方程式为_______ 。
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为_______ 。
(5)实验装置最后干燥管的作用是_______ 。
(6)如果将B、C两装置对调,能否达到实验目的_______ (填“能”或“不能”),为什么?_______ 。
①对试管内的绿色固体进行加热,至完全分解,观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色。B装置中无水硫酸铜变成蓝色,C装置中澄清石灰水变浑浊。
②取少量加热后生成的黑色固体于试管中,加入稀硫酸,观察到黑色固体逐渐溶解,溶液变成蓝色。
③取少量上述蓝色溶液于试管中,浸入一根洁净的铁丝。观察到铁丝表面有红色物质析出。
请回答下列问题:
(1)实验前,应检查装置的气密性,检查该装置气密性的方法是
(2)加热后试管中剩余的黑色物质是
(3)假设该绿色物质是一种纯净物,则其化学式可能是
(4)上述实验步骤③中的反应的离子方程式为
(5)实验装置最后干燥管的作用是
(6)如果将B、C两装置对调,能否达到实验目的
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【推荐1】某同学进行淀粉水解实验,其程序如下:在淀粉溶液中加入A的稀溶液后加热一段时间,取少量所得混合物,先加入B的稀溶液后再加入C的悬浊液,加热可得砖红色沉淀。
(1)各步加入的试剂:A________ ;B________ ;C________ 。
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以________ ,其理由是__________________ 。
(3)如何验证淀粉是否水解完全______________________ 。
(1)各步加入的试剂:A
(2)加入A溶液而不加入B溶液是否可以
(3)如何验证淀粉是否水解完全
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某固体可能含有、Cu2+、Na+、、中的几种离子。为确定该固体的离子成分,课堂上,某实验兴趣小组同学将其分成两等份,进行如下实验(不考虑水的电离和物质与水发生的反应:)。
实验一:取一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀a(质量共 6.63 g),向沉淀中加入过量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥,得沉淀b(质量共4. 66 g)。
实验二:取另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0. 51 g。
已知:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)由实验一可知。该溶液中一定不含有的阳离子为_______ (填离子符号。下同)。一定含有的阴离子为_______ 。
(2)沉淀a为_______ (填化学式)。
(3)检验沉淀b是否洗净的方法为_______ 。
(4)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是_______ 。
(5)实验一中加入稀盐酸时,发生反应的离子方程式为_______ 。
(6)根据所学的知识,该兴趣小组同学无法确定该固体物质中是否含有Na+,课堂上老师利 用计算的方法,确定该固体物质中一定含有Na+。该兴趣小组有同学认为不用计算也可以确认该固体物质中是否含有Na+,具体操作为_______ 。
实验一:取一份固体溶于水得无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,得沉淀a(质量共 6.63 g),向沉淀中加入过量稀盐酸,过滤、洗涤、干燥,得沉淀b(质量共4. 66 g)。
实验二:取另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0. 51 g。
已知:氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)由实验一可知。该溶液中一定不含有的阳离子为
(2)沉淀a为
(3)检验沉淀b是否洗净的方法为
(4)过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。其中玻璃棒的作用是
(5)实验一中加入稀盐酸时,发生反应的离子方程式为
(6)根据所学的知识,该兴趣小组同学无法确定该固体物质中是否含有Na+,课堂上老师利 用计算的方法,确定该固体物质中一定含有Na+。该兴趣小组有同学认为不用计算也可以确认该固体物质中是否含有Na+,具体操作为
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
【推荐3】某强酸性溶液X中仅含有Ba2+、Al3+、、Fe2+、Fe3+、、、、Cl-、中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是________ ,若要用实验证明该阴离子是否存在,最可靠的化学方法是________ 。
(2)尽量用离子方程式表达下列反应:
①中生成气体A:________ ;
②中生成溶液H:________ ;
③中产生的气体F遇氯气产生白烟:________ 。
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入10 mL时开始产生沉淀,55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为________ mol/L、c(Fe3+)为________ mol/L、c(H+)为________ mol/L、c(Cl-) 为________ mol/L。(若有些离子不存在,请填0 mol/L)
根据以上信息,回答下列问题:
(1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是
(2)尽量用离子方程式表达下列反应:
①中生成气体A:
②中生成溶液H:
③中产生的气体F遇氯气产生白烟:
(3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入10 mL时开始产生沉淀,55 mL时沉淀的量达到最大值0.03 mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60mL时沉淀的量降为0.025 mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】某小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示装置进行有关实验。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_____ 。
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,则B中应放置的液体是_____(填字母)。
(3)装置D中的现象_____ ;装置D中试管口放置的棉花浸有NaOH溶液,其作用是_____ 。
(4)实验中,取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学化学知识,认为还有一定量的硫酸剩余。
①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_____ (填字母)。
a.BaCl2溶液 b.银粉 c.NaHCO3溶液
②某学生向烧瓶中加入适量NaNO3固体,观察到铜片继续溶解,并产生无色气体,此时反应的离子方程式为_____ 。
(5)该小组探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验,开展探究:在某温度下,利用等体积等浓度的品红水溶液和品红乙醇溶液进行下表中的实验,记录实验现象。
依据实验1和2可得出结论_____ 。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置B的作用是贮存多余的气体,则B中应放置的液体是_____(填字母)。
A.饱和Na2SO3溶液 | B.酸性KMnO4溶液 |
C.饱和NaHSO3溶液 | D.浓溴水 |
(4)实验中,取一定量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组学生根据所学化学知识,认为还有一定量的硫酸剩余。
①下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
a.BaCl2溶液 b.银粉 c.NaHCO3溶液
②某学生向烧瓶中加入适量NaNO3固体,观察到铜片继续溶解,并产生无色气体,此时反应的离子方程式为
(5)该小组探究SO2使品红溶液褪色的反应原理。
设计实验,开展探究:在某温度下,利用等体积等浓度的品红水溶液和品红乙醇溶液进行下表中的实验,记录实验现象。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 |
1 | 向品红乙醇溶液中通入干燥SO2 | 通入30min溶液仍不褪色 |
2 | 向品红水溶液中通入SO2 | 通入2min,溶液开始褪色,通入4min,溶液完全褪色 |
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】如图是实验室用二氧化锰和浓盐酸制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持装置已略)。
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为________ ,发生反应的离子方程式为________ 。
(2)装置B中盛装的试剂为________ ,在实验过程中可以起到安全瓶的作用,一旦后续装置堵塞,B中会出现________ 现象。
(3)装置C的作用是证明干燥的无漂白性,但其水溶液具有漂白性,则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是________ (填字母,试剂不重复使用)。
a.干燥的石蕊试纸 b.湿润的石蕊试纸
c.碱石灰 d.无水氯化钙
(4)装置E中溶液变蓝色,证明了氯气化学性质中的________ 性;装置F中的试剂为________ 溶液(填化学式)。
(5)也可以与浓盐酸反应生成氯气,是实验室快速制氯气的方法之一,分别使用和制备等量的氯气,转移电子数之比为________ 。
(1)装置A中盛装浓盐酸的仪器名称为
(2)装置B中盛装的试剂为
(3)装置C的作用是证明干燥的无漂白性,但其水溶液具有漂白性,则Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是
a.干燥的石蕊试纸 b.湿润的石蕊试纸
c.碱石灰 d.无水氯化钙
(4)装置E中溶液变蓝色,证明了氯气化学性质中的
(5)也可以与浓盐酸反应生成氯气,是实验室快速制氯气的方法之一,分别使用和制备等量的氯气,转移电子数之比为
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解答题-实验探究题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某化学小组在学习元素周期律后,对教材中Fe2+氧化为Fe3+的实验进一步思考,并提出问题:Cl2能将Fe2+氧化为Fe3+,那么Br2和I2能否将Fe2+氧化为Fe3+?
(一)理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是___ 。
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
(二)设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉,加入10mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。
(三)实验现象的分析与解释
(I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为___ 。
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
(II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:___ 。
实验3:进行实验以确定可能的原因。
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,理由是___ 。
于是,同学丁重新设计实验得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:___ 。
(一)理论推测
部分同学认为Br2和I2都可能将Fe2+氧化为Fe3+,他们思考的依据是
部分同学认为Br2和I2都不能将Fe2+氧化为Fe3+,还有同学认为Br2能将Fe2+氧化为Fe3+而I2不能。他们思考的依据是从上到下卤素单质氧化性减弱。
(二)设计实验进行验证
在大试管中加适量铁粉,加入10mL稀盐酸,振荡试管,充分反应后,铁粉有剩余,取上层清液进行下列实验。
试管 | 操作 | 现象 |
① | 先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量红棕色的溴水,振荡试管 | 溶液为黄色 |
② | 先向试管中加入2mLFeCl2溶液,再滴加少量棕黄色的碘水,振荡试管 | 溶液为黄色 |
(三)实验现象的分析与解释
(I)同学甲认为①中现象说明溴水能将Fe2+氧化,离子方程式为
同学乙认为应该补充实验,才能得出同学甲的结论。请你帮助同学乙完成实验:
实验2:
操作 | 应该观察到的现象 |
(3) | (4) |
(II)该小组同学对②中溶液呈黄色的原因展开了讨论:
可能1:碘水与FeCl2溶液不反应,黄色是碘水稀释后的颜色。
可能2:
实验3:进行实验以确定可能的原因。
操作 | 现象 |
向试管②所得溶液中继续加入0.5mLCCl4,充分振荡,静置一段时间后。取出上层溶液,滴加KSCN溶液 | 静置后,上层溶液几乎无色,下层溶液为紫色;上层溶液滴加KSCN溶液后,出现浅红色 |
同学丙认为该实验现象可以说明是“可能2”成立,同学丁认为不严谨,理由是
于是,同学丁重新设计实验得出结论:在本次实验条件下,碘水与FeCl2溶液反应的程度很小。
(III)Cl2、Br2、I2氧化Fe2+的能力逐渐减弱,用原子结构解释原因:
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,是一种黄绿色气体,易溶于水,浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的,进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺,探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。
实验原理:溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应,并在水射器的抽吸作用下,将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置:
实验步骤:
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中,产生黄绿色气体后通入高纯;
ⅱ.反应90分钟,将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内,形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液;
iii.分别在反应温度重复上述过程;
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度,收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称:_______ ;为确保实验准确性,控制反应温度,发生装置选择的加热方式:_______ 。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式:_______ 。
(3)若已知所用盐酸的密度是。则盐酸的浓度是:_______ 。
(4)通入高纯的作用:_______ 。
(5)转化率及产率随温度的变化如下图,据图可知,随反应温度的提高,氯酸盐残留量_______ (填“升高”或“降低”):改变反应时间,重复实验,产率随温度变化趋势均如下图所示,不考虑有副反应发生,试从装置角度分析时产率降低的可能原因_______ 。
(6)二氧化氯可氧化等金属离子,还可杀菌消毒,下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是_______ 。
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味 b.酒精消毒 c.明矾净水
实验原理:溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应,并在水射器的抽吸作用下,将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置:
实验步骤:
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中,产生黄绿色气体后通入高纯;
ⅱ.反应90分钟,将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内,形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液;
iii.分别在反应温度重复上述过程;
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度,收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称:
(2)烧瓶1中反应的化学方程式:
(3)若已知所用盐酸的密度是。则盐酸的浓度是:
(4)通入高纯的作用:
(5)转化率及产率随温度的变化如下图,据图可知,随反应温度的提高,氯酸盐残留量
(6)二氧化氯可氧化等金属离子,还可杀菌消毒,下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味 b.酒精消毒 c.明矾净水
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【推荐2】某化学兴趣小组用下图所示装置制备SO2并探究SO2能否与BaCl2溶液反应。
已知浓硫酸的沸点为338℃,加热时酒精灯火焰的温度为400℃~500°C。(夹持装置和A中加热装置省略,气密性良好。)
实验时滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡。
回答下列问题:
(1)装置a的名称是______ ,球形干燥管的作用是_______________ 。
(2)实验装置组装完成后,实验操作步骤的顺序是___________ (不可重复选用)
①检查气密性 ②通一会儿氮气 ③加放药品 ④滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,C中没有产生沉淀 ⑤停止加热
(3)通氮气的目的是___________ 。
(4)取实验后的C中溶液少许,滴加一种溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,滴加的试剂可能是_____ (填字母编号)。
a. 氨水 b.稀硝酸 c.H2O2溶液 d. Na2CO3溶液
已知浓硫酸的沸点为338℃,加热时酒精灯火焰的温度为400℃~500°C。(夹持装置和A中加热装置省略,气密性良好。)
实验时滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡。
回答下列问题:
(1)装置a的名称是
(2)实验装置组装完成后,实验操作步骤的顺序是
①检查气密性 ②通一会儿氮气 ③加放药品 ④滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后,A中有白雾生成,铜片表面产生气泡,C中没有产生沉淀 ⑤停止加热
(3)通氮气的目的是
(4)取实验后的C中溶液少许,滴加一种溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,滴加的试剂可能是
a. 氨水 b.稀硝酸 c.H2O2溶液 d. Na2CO3溶液
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】I、污水经过一级、二级处理后,还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子,可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是( )
Ⅱ合成氨的流程示意图如下:
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是_________ ,_________ ;氢气的来源是水和碳氢化合物,写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式_________ ,_________ ;
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称_________ ,其中发生的化学反应方程式为_________ ;
(3)设备B的名称_________ ,其中m和n是两个通水口,入水口是_________ (填“m”或“n”).不宜从相反方向通水的原因_________ ;
(4)设备C的作用_________ ;
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于_________ 。
A.氨水 | B.硫化氢气体 | C.硫酸钠溶液 | D.纯碱溶液 |
回答下列问题:
(1)工业合成氨的原料是氮气和氢气.氮气是从空气中分离出来的,通常使用的两种分离方法是
(2)设备A中含有电加热器、触煤和热交换器,设备A的名称
(3)设备B的名称
(4)设备C的作用
(5)在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用,欲除去原料气中的CO,可通过如下反应来实现:CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+H2 (g),已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627,若要使CO的转化超过90%,则起始物中c(H2O):c(CO)不低于
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