二氧化氯(
)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的
，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的
原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。
实验原理：溶液(质量分数
)与盐酸溶液(
质量分数
)经计量泵按
比例进入发生器连续进行反应，并在水射器的抽吸作用下，将
等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：
实验步骤：
i.将溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯
；
ⅱ.反应90分钟，将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
iii.分别在反应温度
重复上述过程；
iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：_______ ；为确保实验准确性，控制反应温度，发生装置选择的加热方式：_______ 。
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：_______ 。
(3)若已知所用盐酸的密度是
。则盐酸的浓度是：_______ 。
(4)通入高纯的作用：_______ 。
(5)转化率及产率随温度的变化如下图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量_______ (填“升高”或“降低”)：改变反应时间，重复实验，产率随温度变化趋势均如下图所示，不考虑有副反应发生，试从装置角度分析
时产率降低的可能原因_______ 。
(6)二氧化氯可氧化
等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是_______ 。
a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味 b.酒精消毒 c.明矾净水
)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，是一种黄绿色气体，易溶于水，浓度过大时易发生分解爆炸。近来有学者发现使用复合法发生器进行消毒的水中含有中等毒性的，进一步研究表明是由于制备过程中未完全反应的原料液进入水体引起的。实验室模拟复合法二氧化氯发生器反应工艺，探索反应温度对氯酸盐残留量的影响。实验原理：
溶液(质量分数)与盐酸溶液(质量分数)经计量泵按比例进入发生器连续进行反应，并在水射器的抽吸作用下，将等产物和含有与盐酸的反应残液一同混合形成二氧化氯复合消毒液模拟实验装置：实验步骤：
i.将
溶液与盐酸溶液按比例加入烧瓶1中，产生黄绿色气体后通入高纯；ⅱ.反应90分钟，将5个广口瓶内的液体和烧瓶内的反应残液一同倒入一个棕色广口瓶内，形成浓度均匀的复合二氧化氯消毒液；
iii.分别在反应温度
重复上述过程；iv.测试复合二氧化氯消毒液中各组分浓度，收集整理数据。
(1)用来滴加反应液的仪器名称：
(2)烧瓶1中反应的化学方程式：
(3)若已知所用盐酸的密度是
。则盐酸的浓度是：(4)通入高纯
的作用：(5)
转化率及产率随温度的变化如下图，据图可知，随反应温度的提高，氯酸盐残留量产率随温度变化趋势均如下图所示，不考虑有副反应发生，试从装置角度分析时产率降低的可能原因(6)二氧化氯可氧化
等金属离子，还可杀菌消毒，下列与二氧化氯杀菌消毒原理一致的是a.含二氧化氯漱口水去除口腔异味 b.酒精消毒 c.明矾净水
更新时间：2023-02-11 15:30:50
|
相似题推荐
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：
(1)元素X在元素周期表中的位置是_______ ，其氢化物X2H4使Br2/CCl4溶液褪色的反应方程式为_______ 。
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是_______ 。
(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为_______ 。
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为_______ 。
(5)为消除水体中含量过高的YQ
，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH3生成)，该反应的离子方程式为_______ 。
元素 | 相关信息 |
X | 它的一种同位素被用作相对原子质量的标准 |
Y | 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Z | 是短周期中原子半径最大的主族元素 |
Q | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
W | 原子序数等于X、Y原子序数之和 |
R | 与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化 |
(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是
(3)汽车尾气净化器可使XO与YO两种有毒气体催化转化后排放，化学反应方程式为
(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中X的单质与④最高价氧化物对应水化物浓溶液共热反应的还原产物为
(5)为消除水体中含量过高的YQ
，可向水体中先加足量NaOH溶液再加W单质共热(有YH3生成)，该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-无机推断题
|
适中
(0.65)
【推荐2】下图为一些物质间的相互转变关系，反应①在工业上可用来生产化合物C，反应⑤在工业上可生产化合物J（Na2FeO4），反应①、②、④和⑤均是在水溶液中进行的反应．常温下，D、E、G均是气体，B是无色液体；F的水溶液可作为杀菌消毒剂；H是一种铁矿石的主要成分，它由两种元素组成，且其中铁元素的质量分数为70％。
请回答下列问题：
(1)工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是______________ 。
(2)化合物F中阴离子的电子式为_______________ 。
(3)反应②的化学方程式为____________________ 。
(4)反应⑤的离子方程式为___________________________ 。
(5)高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①_______________________________________________________ 。
②_______________________________________________________ 。
请回答下列问题：
(1)工业上利用反应①生产化合物C，得到化合物C的电极名称是
(2)化合物F中阴离子的电子式为
(3)反应②的化学方程式为
(4)反应⑤的离子方程式为
(5)高铁酸钠（Na2FeO4）既能杀菌消毒又是一种“绿色环保高效”的净水剂，其原因为：
①
②
您最近一年使用：0次
解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛应用于化学镀镍、生产电池、医药工业、催化行业以及印染工业等行业，由一种废料(主要成分是铁镍合金，还含有铜、镁、硅的氧化物)为原料制取NiSO4·6H2O的步骤如下：
已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。
②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9，Ka(HF)=6.4×10-4。
(1)滤渣的主要成分是___________
(2)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，其中铁元素的化合价为___________ 。
(3)“溶解”时加入H2O2溶液的目的是___________ 。
(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致MgF2沉淀不完全，其原因是______ 。当溶液中镁离子恰好沉淀完全时，溶液中c(F-)为_________ mol/L。
(5)“沉镍”后得到的滤液中，可循环使用的主要溶质为___________ (填化学式)。
(6)制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是___________ 。
(7)NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为___________ 。
已知：①镍能溶于稀酸但溶解不完全，通常表现为+2价。
②常温下Ksp(MgF2)=6.4×10-9，Ka(HF)=6.4×10-4。
(1)滤渣的主要成分是
(2)“除铁”时生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，其中铁元素的化合价为
(3)“溶解”时加入H2O2溶液的目的是
(4)向“除铜”后的滤液中加入NaF溶液，使Mg2+转化为MgF2沉淀除去。若溶液pH偏低，将会导致MgF2沉淀不完全，其原因是
(5)“沉镍”后得到的滤液中，可循环使用的主要溶质为
(6)制备NiSO4·6H2O晶体时，常用无水乙醇代替蒸馏水做洗涤剂，原因是
(7)NiSO4在NaOH溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐1】氮肥是最重要的肥料，自然界中最丰富的氮源是空气中的氮气。
(1)合成氨是工业上重要的固氮方式，反应为：
，在一定条件下氨的平衡含量如下表：
合成氨反应驱动力来自于_________ 。(填“焓变”或“熵变”)
②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是__________ 。
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，
，平衡向逆反应方向移动
C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快
D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动
(2)某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
则：
_____________ 
、_____________ 
(填“>”、“=”或“<”)
(3)
容器中，充入
和
，以铁触媒做催化剂，在不同温度下，反应
时，所得
的物质的量与温度的变化如图1所示。试解释
前的物质的量增加的原因：________ 。
(4)图2表示
、
条件下，平衡时
的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，的体积分数可能为图中的_____________ 点。设该点纵坐标为y，则平衡时
的体积分数为_____________ 。
(1)合成氨是工业上重要的固氮方式，反应为：
，在一定条件下氨的平衡含量如下表：温度/ | 压强/ | 氨的平衡含量(体积分数) |
200 | 10 | 81.5% |
550 | 10 | 8.25% |
合成氨反应驱动力来自于
②其他条件不变时，升高温度，氨的平衡含量减小的原因是
A．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
B．升高温度，浓度商(Q)增大，平衡常数(K)不变，
，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，活化分子数增多，反应速率加快
D．升高温度，平衡常数(K)减小，平衡向逆反应方向移动
(2)某兴趣小组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：(反应起始的温度和体积均相同)：
序号 | 起始投入量 | 平衡转化率 | ||
|
|
| ||
①恒温恒容 |
|
| 0 |
|
②绝热恒容 |
|
| 0 |
|
③恒温恒压 |
|
| 0 |
|
则：
、(填“>”、“=”或“<”)(3)
容器中，充入和，以铁触媒做催化剂，在不同温度下，反应时，所得的物质的量与温度的变化如图1所示。试解释前的物质的量增加的原因：(4)图2表示
、条件下，平衡时的体积分数与原料气投料比的关系。若投料比为4时，氨气的体积分数为40%，的体积分数可能为图中的的体积分数为
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
【推荐2】乙烯是合成多种塑料的单体。我国科学家开发的特殊催化剂用
制备
，有利于实现“双碳”目标。
主反应：
放热反应
(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充
和
，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内
的平均反应速率为___________ 。
(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入
和
，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是___________ (填编号)。
A．混合气体总压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变 D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高平衡转化率的措施是___________ (任填一条)。
(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。
(4)下图表示反应
放热反应在某段时间
里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。
制备，有利于实现“双碳”目标。主反应：
放热反应(1)在容积为2L的恒容密闭容器中充
和，若只发生主反应，反应时间2.0min，的转化率为20%，在这段时间内的平均反应速率为(2)在一定温度下，向恒容密闭容器中充入
和，若只发生主反应，下列情况不能说明反应达到平衡的是A．混合气体总压强保持不变 B．混合气体密度保持不变
C．乙烯体积分数保持不变 D．平均摩尔质量保持不变
达到平衡后能提高
平衡转化率的措施是(3)下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是_______。
A．反应 (放热反应)，升高温度平衡向逆反应方向移动 |
B．采用高压有利于合成氨反应： |
C．使用催化剂有利于合成氨反应： |
D．氯水中有下列平衡： ，当加入 溶液后溶液颜色变浅 |
(4)下图表示反应
放热反应在某段时间里的反应速率与反应过程的关系图，则C的百分含量最高的一段是_______。
A． | B． | C． | D． |
您最近一年使用：0次
解答题-原理综合题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】氮氧化物是主要大气污染物，可采用多种方法消除，其中氢气选择性催化还原(
)是一种理想的方法，备受研究者关注，其相关反应如下：
法的主反应：
副反应：
(1)已知：
①
_____ 。
②副反应能自发进行的条件是_____ (填“低温”或“高温”)。
(2)恒温条件下，将NO、
充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、
的体积分数随温度的变化关系如图所示。
①提高主反应选择性的最佳措施是_____ (填序号)。
A降低温度 B．使用合适的催化剂 C．增大
D．增大压强
②如图，温度高于205℃时，的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是_____ 。
(3)T℃，
恒容密闭容器中发生上述反应，平衡体系中物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6∶4，则NO的有效去除率(转化为)为_____ 。
(4)一定条件下，恒温恒容容器中充入
、
，只发生反应，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：［已知该反应速率方程为
］
当t=20min时，
_____ 
(速率常数
)
(5)
、
和熔融
可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅰ为原电池的_____ 极，正极反应式为_____ 。
)是一种理想的方法，备受研究者关注，其相关反应如下：法的主反应： 副反应：
(1)已知：
①
②副反应能自发进行的条件是
(2)恒温条件下，将NO、
充入某恒容密闭容器中，在催化剂作用下进行反应。在不同温度下，反应相同时间时测得混合气体中、的体积分数随温度的变化关系如图所示。 ①提高主反应选择性的最佳措施是
A降低温度 B．使用合适的催化剂 C．增大
D．增大压强②如图，温度高于205℃时，
的体积分数随温度的升高而减小的原因可能是(3)T℃，
恒容密闭容器中发生上述反应，平衡体系中物质的量分数为10%，平衡压强与起始压强之比为3.6∶4，则NO的有效去除率(转化为)为(4)一定条件下，恒温恒容容器中充入
、，只发生反应，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示：［已知该反应速率方程为］| t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| p/kPa | 24 | 22.6 | 21.6 | 21 | 21 |
(速率常数)(5)
、和熔融可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则石墨Ⅰ为原电池的
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】二氧化氯(ClO2)是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可用于处理含硫废水。某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应。回答下列问题：
(1)ClO2的制备(已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。)
①整套装置正确的链接顺序为(填A~E)A→_______________ 。
②装置D的作用是_______________ 。
(2)ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为_______________ ，用于处理含硫废水时，ClO2相对于Cl2的优点是_______________ (任写一条)。
(1)ClO2的制备(已知：SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4。)
①整套装置正确的链接顺序为(填A~E)A→
②装置D的作用是
(2)ClO2与Na2S的反应
将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通入如图所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液。一段时间后，通过下列实验探究Ⅰ中反应的产物。
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量Ⅰ中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸 | 品红溶液始终不褪色 | ①无 |
| 另取少量Ⅰ中溶液于试管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振荡 | ② | 有 生成 |
| ③继续在试管乙中滴加Ba(OH)2溶液至过量，静置，取上层清液于试管丙中， | 有白色沉淀生成 | 有Cl－生成 |
④ClO2与Na2S反应的离子方程式为
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】在研究化学反应中的能量变化时，我们通常做下面的实验：在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的Ba(OH)2⋅8H2O，将小烧杯放在事先已滴有3∼4滴水的玻璃片上，然后向烧杯中加入约10gNH4Cl晶体，根据实验步骤，填写下表，并回答问题。
(4)写出实验过程中发生反应的化学方程式：______________________________ ；
(5)该反应在常温下就可进行，说明：____________________________________ 。
| 实验步骤 | 实验现象及结论 |
| 将晶体混合，立即快速搅拌 | 有刺激性气味能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的 |
| 用手摸烧杯下部 | 感觉烧杯变凉说明此反应是 |
| 用手拿起烧杯 | 烧杯下面的带有几滴水的玻璃片粘到了烧杯底部 |
| 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上 | 玻璃片脱离上面烧杯底部 |
| 反应后移走多孔塑料片观察反应物 | 混合物成糊状，证明有 |
(5)该反应在常温下就可进行，说明：
您最近一年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐3】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，气态呈黄色，液态呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物。NOCl可由NO与Cl2反应制得，相关实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_________ ；装置的连接顺序为A→_________ →D(装置可重复使用)；实验开始时先通入干燥纯净的Cl2，当观察到三颈烧瓶中__________________ 时，关闭活塞b，再通入NO。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为__________________ ；装置C的作用是__________________ ；装置D吸收NO尾气生成MnO2和
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________ 。
(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，与VmLcmol·L-1AgNO3溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)，则产品中NOCl的质量分数为_________ 。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是
(2)装置A中发生反应的化学方程式为
，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(3)取三颈烧瓶中所得产品mg溶于水，配成250mL溶液；取出25.00mL溶液，加入稀硝酸酸化后，与VmLcmol·L-1AgNO3溶液恰好完全反应(杂质不参与反应)，则产品中NOCl的质量分数为
您最近一年使用：0次
