【推荐2】工业废水中常含有一定量的Cr₂O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrOCr₂OCr³⁺Cr(OH)₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)+2H⁺Cr₂O(橙色)+H₂O。
(1)若平衡体系的pH=2，该溶液显___色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是___。
a.Cr₂O和CrO的浓度相同
b.2v(Cr₂O)=v(CrO)
c.溶液的颜色不变
(3)第②步中，还原1molCr₂O离子，需要___mol的FeSO₄·7H₂O。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr₂O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)₃沉淀。
(4)用Fe做电极的原因为___。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是___(用电极反应解释)，溶液中同时生成的沉淀还有___(用化学式表示)。

【推荐3】从I₂—CCl₄溶液中提取碘用反萃取法，其流程如下：

(1)常选择有机溶剂CCl₄萃取水溶液中的I₂，选择CCl₄做萃取剂的原因有：CCl₄与水不反应也_______；I₂在CCl₄中溶解_______(填“大于”或“小于”)I₂在水中溶解。
(2)“配制100g质量分数为45%H₂SO₄溶液”一定不会用到“配制100mL 6mol/LNaOH溶液”中的_______仪器(填名称)。
(3)对所配制NaOH溶液进行测定，发现其浓度偏低，可能的原因是_______(填序号)。
A.用生锈砝码称量NaOH固体
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
C.将溶解后未冷却的NaOH溶液立即转入容量瓶，洗涤、定容
D.转移溶液时，有少量溶液不慎洒到容量瓶外
E.俯视容量瓶刻线进行定容
F.定容后，倒置摇匀容量瓶，发现液面低于刻度线，便补水至刻线处
(4)上述提取过程中的操作1用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______，操作2名称是_______。
(5)碘单质与浓NaOH溶液发生的反应为：3I₂+6NaOH=5NaI+NaIO₃+3H₂O，像这种将富集在四氯化碳中的碘单质利用化学转化法重新富集在水中的方法即为反萃取法。指出上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

【推荐1】氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为 MgCO₃，含少量 FeCO₃)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

(1)滤渣 2 的成分是 _______(填化学式)，过滤分离需要的玻璃仪器有___________ 。
(2)煅烧过程存在以下反应：
；


利用图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。

D 中通过排水法收集的气体可以是_______ (填化学式)。C 中溶液用于吸收 CO₂，B 中盛放的溶液可以是_______ (填字母)。
A．NaOH 溶液 B．Na₂CO₃ 溶液 C．稀硝酸 D．KMnO₄溶液
(3)A 中得到的淡黄色固体与热的 NaOH 溶液反应，产物中元素最高价态为+4，氧化产物和还原产物的质量之比是：___________ 。

【推荐2】氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与的反应进行了探究。回答下列问题：
Ⅰ.氨气的制备与收集
利用如图1装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。

(1)装置A中制备氨气的化学方程式为_______；装置B中圆底烧瓶内收集氨气时，应选择的进气口为_______(填“a”或“b”)。
(2)烧瓶内集满后，引发喷泉的操作是：关闭止水夹a、b，打开止水夹c，_______；观察到烧瓶内产生了红色喷泉，说明氨气具有的性质是_______和_______。
(3)为防止环境污染，如图2装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是_______(填序号)。

Ⅱ.氨气与二氧化氮的反应
(4)铜和浓硝酸反应生成的化学方程式为_______。
(5)如图3所示，将充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，再充入(两端用夹子、夹好)。

打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中，加热Y管，Y管中的气体颜色变化为_______；反应的化学方程式为_______。
(6)若有和的混合物1mol，充分反应。反应后所得产物中，经氧化得到的比经还原得到的多1.4g，则反应混合物中与的体积比为_______。

【推荐3】五氧化二氮(N₂O₅)是有机合成中常用的绿色硝化剂。N₂O₅常温下为白色固体，可溶于CH₂Cl₂等氯代烃溶剂，微溶于水且与水反应生成强酸，高于室温时不稳定。
(1)某化学兴趣小组设计臭氧(O₃)氧化法制备N₂O₅，反应原理为。实验装置如图，回答下列问题：

①装置C的名称_______，装置D的作用是_______；装置E的作用是_______。
②写出装置A中发生反应的化学方程式_______。
③实验时，将装置C浸入_______(填“热水”或“冰水”)中，打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后C中液体变为红棕色。关闭分液漏斗的活塞，打开活塞K，通过臭氧发生器向装置C中通入含有臭氧的氧气。
(2)判断C中反应已结束的简单方法是_______。
(3)用滴定法测定N₂O₅粗产品中N₂O₄的含量。取2.0 g粗产品，加入20.00 mL0.1250 mol⋅L^-1酸性高锰酸钾溶液。充分反应后，用0.1000 mol⋅L^-1H₂O₂溶液滴定剩余的高锰酸钾，达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液17.50mL。(已知：H₂O₂与HNO₃不反应且不考虑其分解)
①产品中N₂O₄与KMnO₄发生反应的离子方程式为_______。
②判断滴定终点的方法是_______。
③产品中N₂O₄的质量分数为_______。

【推荐2】化工原料水合肼（N₂H₄·H₂O）是一种强还原性的碱性液体。
Ⅰ．实验室用下图装置制备水合肼（N₂H₄·H₂O）。

实验步骤：关闭K₂、K₃，打开K₁，制备 NaClO；关闭K₁、K₂，打开K₃，通入N₂一段时间；关闭K₃，打开K₂，点燃酒精灯。回答下列问题：
（1）盛放碱石灰的仪器的名称为___________________。
（2）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_________。
（3）步骤2中通入N₂一段时间的原因是____________________________________。
（4）水槽中放入冷水的目的是_____________________________________________。
（5）NH₃与 NaClO反应生成N₂H₄·H₂O的化学方程式为_______________________。
Ⅱ．已知：N₂H₄·H₂O+2I₂=N₂↑+4HI+H₂O，测定水合肼粗产品的纯度步骤如下：
a．称取N₂H₄·H₂O粗产品(其它杂质不与I₂反应)2.000g。
b．加水配成250.00mL溶液。
c．移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液。
d．用0.3000mol·L^－1的碘标准溶液进行滴定。
e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗碘标准溶体积/mL	20.24	20.02	19.98

f．数据处理。
（6）碘标准溶液盛放在____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。在滴定管中装入碘标准溶的前一步，应进行的操作为_________，达到终点的现象是__________。
（7）消耗的碘标准溶平均体积为______mL，粗产品中水合肼的质量分数为______。
（8）判断下列操作对测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制碘标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果___________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果___________。

【推荐1】为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：
   
已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。
请回答：
(1)样品A的化学式为________________。
(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式___________________。
(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式____________________。

【推荐2】是一种高效多功能的新型绿色消毒剂。制备高铁酸钾的方法如下：将通入中生成饱和浓碱溶液，缓慢加入反应生成，用其转化成高铁酸钾，过滤得粗品，再用氢氧化钾溶液溶解，蒸发浓缩，冷却结晶。再用和进行脱碱、洗涤，干燥制得高铁酸钾。可用如图表示的制备过程：

请回答下列问题：
(1)写出的电离方程式：___________。
(2)配平反应Ⅲ的离子方程式：______________。
_____________□_______________
充分反应后，含的溶液中一定还含有的盐___________。(填化学式)
(3)对于高铁酸钾制备流程的描述，下列分析正确的是___________。(填序号)

A．物质①~⑩中，③和⑨为一类，理由是它们属于混合物

B．物质①~⑩中，②、⑧和①属于非电解质

C．反应Ⅱ和反应Ⅳ属于不同的基本反应类型

D．相同温度下，高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小

(4)实验室模拟制备时，一定要用到的下列装置有___________。(填序号)

(5)作为新型绿色消毒剂，高铁酸钾在水中能够大量释放活性氧有效灭菌，同时生成的还原产物可以吸附水中的悬浮性杂质而聚沉。为了测定高铁酸钾产品纯度，进行如下实验：
步骤1：取样品溶于足量稀硫酸中，溶液呈黄色，发生反应如下___________(离子反应方程式)。
步骤2：向反应后的溶液加足量的溶液，发生反应：；
步骤3：生成的共消耗标准溶液：发生反应：。则该高铁酸钾产品的纯度为___________。(计算结果保留小数点后一位)

【推荐3】乙醚在医学上可用作麻醉剂。实验室合成乙醚的原理如下：
(I)乙醚的制备
主反应：；
副反应：；
；
实验装置如图所示(夹持装置和加热装置略)。

在干燥的三颈烧瓶中先加入12mL无水乙醇()，再缓缓加入12mL浓硫酸混合均匀。在恒压滴液漏斗中加入25mL无水乙醇，按如图所示连接好装置。
用电热套加热，使反应温度迅速升到140℃，开始由恒压滴液漏斗慢慢滴加无水乙醇。控制滴入速率与馏出速率大致相等(1滴/s)。维持反应温度在135～145℃，用30～45min滴完，再继续加热10min，直到温度升到160℃，停止反应。
(1)仪器a是_______(写名称)，冷却水的流向是_______(填“m进n出”或“n进m出”)。
(2)接收瓶置于冰水中的目的是_______。
(3)实验开始后应使反应温度迅速升至并维持在135～145℃，原因是_______。
(II)乙醚的精制

(4)粗乙醚用NaOH溶液洗涤的目的是_______。
(5)用饱和NaCl溶液洗涤的目的是洗去残留在乙醚中的NaOH等物质，选用饱和NaCl溶液而不用水洗涤的原因是_______。
(6)操作B是_______，并收集_______℃的馏分。