【推荐3】二氯异氰尿酸钠(简称DCCNa)是一种高效、安全的消毒剂，常温下性质稳定，受热易分解，难溶于冰水。实验室通过以下原理和装置(夹持仪器已略去)可以制取DCCNa。

+2NaClO(浓) +2NaOH+H₂O
实验步骤如下：
Ⅰ．制备高浓度NaClO溶液
从进料口加入10mL 30% NaOH溶液，在10℃左右水浴，搅拌条件下通入Cl₂至溶液pH约为8；再加入10mL 40% NaOH溶液，继续通入Cl₂至溶液pH约为8。
(1)用烧碱固体配制40%的NaOH溶液，下列仪器中不需要的是___________(写名称)。

(2)“步骤I”测定溶液pH的方法是___________。
(3)水浴降温可以减少NaClO₃副产物的生成，该副反应的离子方程式为___________。
(4)通过改进实验装置，可以提高B中NaOH的利用率，可行的方法是___________(写一种)。
Ⅱ．制备二氯异氰尿酸钠
待步骤Ⅰ结束后，从进料口加入氰尿酸，在搅拌状态下继续通入Cl₂，在10℃左右下反应30min，此时三颈瓶内有DCCNa白色晶体析出，停止反应。
(5)为了使晶体充分析出并分离，需要的操作为___________、___________洗涤、干燥。
(6)继续通入Cl₂的目的是___________。
Ⅲ．二氯异氰尿酸钠有效氯含量测定
称取0.1000g样品，用100mL蒸馏水于碘量瓶中溶解后，依次加入20mL 0.3mol·L^-1醋酸溶液和过量的KI溶液。用0.1000 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗Na₂S₂O₃溶液16.00mL。
(已知：，)
(7)滴定终点的现象为___________。
(8)样品有效氯=___________。()

【推荐2】次氯酸和次氯酸盐都是重要的含氯化合物，应用于杀菌消毒、漂白等领域。
I．探究不同条件下84消毒液的漂白效果
(1)84消毒液的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠溶液呈___________，理由是___________(用离子方程式解释)。
A．酸性             B．中性             C．碱性
(2)在3只编号分别为甲、乙、丙的烧杯中进行如下操作：

编号	84消毒液	蒸馏水	白醋	品红溶液	相同时间的现象
甲	2 mL	20 mL	/	5滴	无明显现象
乙	2 mL	19 mL	1 mL	5滴	红色变浅
丙	a mL	b mL	2 mL	5滴	红色迅速褪去

①关于表格中a、b的数值合理的是___________。
A．a=2，b=18             B．a=2，b=19             C．a=2，b=20
②由实验现象可得出的结论是___________。
(3)将84消毒液按一定比例稀释，并将稀释液放置在空气中一段时间。在此过程中测定溶液的氧化还原电势变化如图所示。(已知：氧化还原电势越大，氧化性越强。)

解释曲线变化的原因___________。
II．某学习小组以Cl₂O为原料制备HClO。

i．常温常压下Cl₂O是一种黄绿色气体。
ii．将氯气和空气(不参与反应)通入足量的Na₂CO₃溶液，发生反应生成Cl₂O。
iii．Cl₂O易溶于水并与水立即反应生成HClO。
iv．已知：HClO+2I^-+H⁺=I₂+Cl^-+H₂O，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
(4)各装置的连接顺序为①→___________。
A．②④③⑤             B．④②③⑤             C．④③②⑤
(5)装置②中发生的化学反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
A．1：1             B．2：1             C．1：2
(6)Cl₂O不会被装置③吸收的原因是___________。
(7)装置④的作用有：吸收Cl₂中的HCl、___________。

A．防倒吸	B．吸收Cl2O
C．将空气、氯气混合均匀	D．通过观察气泡调节气体流速

(8)测定HClO的物质的量浓度：量取10.00 mL样品稀释至100.00 mL，取出10.00 mL于锥形瓶中，加入足量KI溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.08 mol·L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定，当___________即达到滴定终点，消耗25.00 mL标准液。原溶液中c(HClO)=___________mol·L^-1。