【推荐1】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、SiO₃^2-。取该溶液进行下列实验：
①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。
（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。

【推荐2】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄^＋、K^＋、Na^＋、Mg^2＋、Ba^2＋、Fe^3＋、SO₄^2―、CO₃^2―、Cl^―和I^―。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实填空：
①该溶液中肯定含有的离子是____________________________；
②还不能确定是否存在的离子是 _________________________；
③请写出检验Cl^―的方法_____________________。

【推荐3】 某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

阳离子	K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋
阴离子	Cl-、、、、

为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：
(1)取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12.则混合物组成中肯定不存在的离子是_______。
(2)向(1)所得溶液中滴加盐酸，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是_______，可以排除的离子是_______。
(3)取以上实验的上层澄清液，滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。你认为还有哪些离子尚待检验：_______(填离子符号)，请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)：_______

【推荐1】硫酸镍(NiSO₄)是电镀镍工业所用的主要镍盐，易溶于水。下图为某兴趣小组设计的在实验室中制备NiSO₄·6H₂O的装置。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______，有同学认为将图甲中仪器a换作图乙中的仪器b效果更好，其理由为_______。
(2)混酸与镍粉反应时，除生成NiSO₄外，还生成了NO₂、NO和H₂O，若NO₂与NO的物质的量之比为3:1，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。如果产生的气体被NaOH溶液完全吸收，写出气体与NaOH溶液反应的离子方程式：_______；从反应后的溶液中得到NiSO₄·6H₂O的操作有_______和过滤等。
(3)该小组同学查阅资料发现用镍粉与混酸制备NiSO₄成本高，用冶铁尾矿提取的草酸镍(NiC₂O₄)与硫酸制取NiSO₄成本较低。反应原理为：NiC₂O₄NiO+CO↑+CO₂↑，NiO+H₂SO₄=NiSO₄+H₂O(已知PdCl₂溶液能够吸收CO)。现加热NiC₂O₄制备NiO，并检验生成的CO，可能用到的装置如下：

①各装置的连接顺序为：(填装置标号，可重复使用)_______。
_______→_______→_______→f→_______→_______→_______
②能够说明生成CO的现象有_______。
(4)将NiSO₄·6H₂O制成电镀液时往往加入少量稀硫酸，其目的是_______。
(5)在NaOH溶液中用NaClO与NiSO₄反应可得NiO(OH)，NiO(OH)与贮氢的镧镍合金可组成镍氢碱性电池(KOH溶液)，工作原理为：LaNi₅H₆+6NiO(OH)LaNi₅+6NiO+6H₂O，负极的电极反应式：_______。

【推荐2】为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入了一氧化碳，用如下的装置进行实验。请回答：

(1)写出标有番号的仪器名称：①___________，②_____________，③_____________。
(2)装置B中用的试剂是_______________，目的是为了_______________________。
(3)当观察到E装置中出现____________现象时，说明混合气体中一定含有一氧化碳。
(4)如果混合气体中含有一氧化碳，为了保护环境，应在E装置右边的排气管口采取的措施是_____。
(5)A装置的作用是___________，反应的化学方程式是___________________。
(6)假设混合气体中的CO与CuO完全反应，当通入的气体为mg，D增重ng，E瓶增重pg。则混合气体中CO的质量百分数为：_________%；如果去掉D装置，这里计算的CO的质量百分数准确吗？为什么？___________________________________________。

【推荐3】醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl₃溶液。
②关闭k₂打开k₁，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量。
（1）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H₂外，发生的另一个反应的离子方程式为_________。
（2）实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为__________________________。
（3）装置丙中导管口水封的目的是_______________________________________。
（4）为洗涤[Cr(CH₃COO)₂)]₂·2H₂O产品，下列方法中最适合的是______。

A．先用盐酸洗，后用冷水洗	B．先用冷水洗，后用乙醇洗
C．先用冷水洗，后用乙醚洗	D．先用乙醇洗涤，后用乙醚洗

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl₃溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O 9.4g，则该实验所得产品的产率为________________________（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。
（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr²⁺，最好往废液中通入足量的空气，再加入碱液，调节pH至少为_______ 才能使铬的离子沉淀完全。
【已知Cr(OH)₃的溶度积为6.3×10^-31， ≈4，lg2≈0.3】
（7） 一定条件下，[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O受热得到CO和CO₂的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在。_________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【推荐1】铁及其化合物在人类的生活生产中有着重要的作用，Fe²⁺、Fe³⁺是影响水质的一个重要因素。回答下列问题：
I：测量某河水样本中铁的含量
(1)水样中Fe²⁺的含量越大，溶解氧的含量就越低，用离子方程式解释原因___________。
(2)测定Fe²⁺取5mL c mo/L的KMnO₄标准液，稀释至100mL。取10.00mL河水水样，加入稀硫酸后，用稀释后的KMnO₄溶液进行滴定，用去KMnO₄溶液V₁mL。
①用___________(填滴定管的名称)盛放KMnO₄标准液。
②滴定达到终点的标志是___________。
(3)测定Fe³⁺：取10.00mL水样，转移至盛有过量锌粒的烧杯中充分反应。加入过量稀硫酸，用表面皿盖住烧杯并加热10分钟。冷却后用(2)中稀释后的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液V₂mL。
①锌粒的作用是___________。
②河水中Fe³⁺的浓度是___________mol/L(用含字母的代数式表示)。
Ⅱ：氢氧化亚铁[Fe(OH)₂]在常温常压下为白色固体。
(4)当溶液中的离子浓度<1×10^－5mol·L^－1时，可以认为该离子已沉淀完全。已知常温Fe(OH)₂的K_sp为8.0×10^－16。现调节含Fe²⁺的某河水样品pH=9，用简要计算过程说明Fe²⁺是否已经达到沉淀完全：___________。
(5)一种用Na₂SO₄溶液做电解液，电解制取Fe(OH)₂的实验装置如图所示。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。

①必须使用铁电极的是___________(填“A"或“B”)极。
②B电极的电极反应式为___________。

【推荐2】五氧化二钒(V₂O₅,摩尔质量为182 g·mol^-1)可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V₂O₅是一种橙黄色片状晶体,微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性,属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钒(主要含有V₂O₅,还有少量Al₂O₃、Fe₂O₃)中提取V₂O₅。实验方案设计如下：

已知：NH₄VO₃是白色粉末,微溶于冷水,可溶于热水,不溶于乙醇、醚。
2NH₄VO₃V₂O₅+2NH₃↑+H₂O
请回答：
（1）第①步操作的实验装置如右图所示,虚线框中最为合适的仪器是________。(填编号)
       
（2）调节pH为8～8.5的目的________。
（3）第④步洗涤操作时,可选用的洗涤剂_________。(填编号)
A．冷水                    B．热水                    C．乙醇                    D．1% NH₄Cl  溶液
（4）第⑤ 步操作时,需在流动空气中灼烧的可能原因________。
（5）硫酸工业中,SO₂转化为SO₃的催化剂就选用V₂O₅,催化过程经两步完成,将其补充完整：________( 用化学方程式表示),4VO₂+O₂=2V₂O₅。
（6）将0.253 g产品溶于强碱溶液中,加热煮沸,调节pH为8～8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液(过量),溶液中含有V³⁺,滴加指示剂,用0.250 mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定,达到终点消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL,则该产品的纯度为________。(已知：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI)

【推荐3】黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。
I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:
步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。
步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。
步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mol/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。
步骤4 向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃标准溶液体积VmL(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2- )。
步骤5....
步骤6 数据处理，计算黑灰中BaS含量。
（1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。
（2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____ mL。若盛装Na₂S₂O₃标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的 BaS含量将会_______ (填“偏高”、“偏低"或“ 不变” )。

（3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。
II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。
（1）酸性矿井水( 主要含有H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS₂)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。
（2）查阅资料发现铁元素的存在对SO₂含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO₄^2-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO₄^2-含量。
(实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/L BaCl₂溶液)

【推荐2】某小组在实验室用NaClO溶液和NH₃反应制备肼(N₂H₄)，并进行相关性质探究实验。
Ⅰ.实验室制备N₂H₄

(1)装置D中反应的化学方程式是___________。
(2)装置C中盛放的试剂是___________。
(3)制备N₂H₄的离子方程式___________。
Ⅱ.测定产品中水合肼(N₂H₄·H₂O)的含量
(4)称取产品6.0g，加入适量NaHCO₃固体(调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol/L的碘标准溶液滴定(已知：N₂H₄·H₂O +2I₂ = N₂↑+ 4HI + H₂O)。
①滴定到达终点的现象是___________。
②重复上述滴定实验2~3次，测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为___________。
Ⅲ.探究肼的化学性质。将制得的肼分离提纯后，进行如下实验。

【查阅资料】AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag₂O，Ag₂O可溶于氨水。
【提出假设】黑色固体可能是Ag、Ag₂O中的一种或两种。
【实验验证】
(5)设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ.取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体有Ag2O
ⅱ.取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和Ag2O

③综合上述实验，肼具有的性质是___________
(6)N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，写出肼的第一步电离方程式___________

【推荐3】
(1)某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl₃中含有的Mg²⁺、K⁺杂质离子并尽可能减少AlCI₃的损失_：请回答下列问题：
   
①写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：__________
②溶液a中存在的阴离子有__________；在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH的原因是__________ ，为此改进方法是_______________
(2)该化学小组又测定一定质量的某镁铝混合物中镁的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ 镁铝混合物测定气体的体积
方案Ⅱ 镁铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是__（填代号）

A．溶液A选用NaOH溶液

B．若溶液B选用浓硝酸.则测得镁的质量分数偏小

C．溶液A和B均可选用稀硝酸

D．实验室中方案II更便于实施