【推荐1】某无色透明溶液中可能存在大量Ag^＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cu^2＋中的一种或几种，请填写下列空白。
(1)不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是____________________。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是__________________，有关反应的离子方程式为____________________。
(3)取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有________________，有关反应的离子方程式为____________________。

【推荐2】Ⅰ．为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如图(用于沉淀的试剂稍过量)：
称取粗盐滤液精盐
(1)检验是否去除干净的方法是___________。
(2)第③步中，发生的主要化学反应的离子方程式是_______。
(3)第⑥步中，发生的两个主要化学反应的化学方程式是______和______。
Ⅱ．将上述提纯的精盐配制1 mol·L^－1 的NaCl溶液480mL。回答下列问题：
(4)如图所示的仪器中，配制溶液肯定不需要的是_______(填序号)。

(5)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏低的是_______；(填下列编号)
①容量瓶实验前用水洗干净，但未烘干   ②定容观察液面时俯视
③配制过程中没有洗涤烧杯和玻璃棒       ④加蒸馏水时不慎超过刻度线

【推荐3】有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。

阳离子	Na＋、Ba2＋、
阴离子	CH3COO－、OH－、Cl－、

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无现象。
(1)A是__________，B是__________(填化学式) 。
(2)用离子方程式表示A溶液pH大于7的原因：____________________
(3)写出C和D反应的离子方程式_________________。
(4)25 ℃时，0.1 mol·L^－1 B溶液的pH＝a，则B溶液中c(H^＋)－c(NH₃·H₂O)＝_____________(用含有a的关系式表示)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

【推荐1】Ⅰ.已知某无色溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、SO₄^2﹣、SO₃^2﹣、Cl^﹣、Br^﹣、CO₃^2﹣中的若干种，为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，往①的上层溶液中加入足量BaCl₂和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体。
回答下列问题：
（1）一定不存在的离子为：____________；
（2）需要通过焰色反应来确定是否存在Na⁺吗？_________（填“是”或“否”），请简要说明原因_________。
Ⅱ.电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
（1）FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学反应方程式是__________________ ；
（2）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得氯化铁溶液，准备采用下列步骤：

上述实验中加入或生成的有关物质的化学式为②_________ ； ④____________；
若向溶液②中加入氢氧化钠溶液，其实验现象为______________________ 。

【推荐2】A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba^2＋、Na^＋、Ag^＋、Cu^2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。
（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。
（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式____________________________。

【推荐3】某pH =1的溶液X，其中可能含有Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－、SiO₃^2－、NO₃^－中的一种或几种，取500 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。

已知：反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：
(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有______。
(2)溶液X中，关于NO₃^－的判断一定正确的是______填字母。
a.一定有
b.一定没有
c.可能有
(3)反应①中产生气体A的离子方程式为______。
(4)反应⑦中生成沉淀K的离子方程式为______。
(5)溶液X中不能确定的离子是______。
(6)若实验测定A、F、K均为0.01 mol，试确定沉淀C是______，其物质的量范围是______。

【推荐1】烧碱在保存过程会部分变质(杂质主要为Na₂CO₃)。
Ⅰ、定性检验
取少量烧碱样品于试管，加蒸馏水使其完全溶解。向所得溶液滴加几滴BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，则说明已变质，反之则未变质
Ⅱ、定量测定
准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个锥形瓶中,分别加入过量的BaCl₂溶液(使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀),并向锥形瓶中各加入1∼2滴指示剂(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1∼4.4②甲基红4.4∼6.2③酚酞8.2∼10),用浓度为0.2000mol·L⁻¹的盐酸标准液进行滴定。相关数据记录如下：

实验编号	V(烧碱溶液)/mL	V(HCl)/mL
		初读数	末读数
1	20.00	0.50	31.50
2	20.00	1.00	32.04
3	20.00	1.10	32.18

试回答：
(1)如何确定BaCl₂溶液是否滴加过量?__________________
(2)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_______________做指示剂，理由是____________；判断到达滴定终点的实验现象是___________________.
(3)滴定时的正确操作是____________________________________.依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH(M=40g/mol)的质量分数为________________%.(小数点后保留两位数字)
(4)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是_________________
A. 锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗          B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C. 在滴定前有气泡，滴定后气泡消失             D. 滴定前平视读数，滴定结束俯视读数。

【推荐2】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄和较多的Cu²⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)⑥的操作方法是_______，试剂⑦是_______
(2)若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢气化钠溶液，产生的现象是_______；此过程中属于氧化还原反应的化学方程式是_______
(3)溶液②在空气中易被氧化，写出检验溶液②被氧化的具体操作方法_______，相应的离子方程式是_______

【推荐3】有一包白色固体，它可能是NaCl、K₂CO₃、CuSO₄、NaNO₃中的一种或几种，进行下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO₃溶液，生成白色沉淀；
③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
根据上述现象判断：
(1)白色固体一定含有的成分是____，一定不含有的成分是____，可能含有的成分是____。(以上各种物质均写化学式)
(2)请写出上述实验②中有关反应的离子方程式：____。

【推荐1】对氯苯甲酸是合成非甾族消炎镇痛药的中间体，还能用于燃料和农药的合成，实验室中制备对氯苯甲酸的反应原理和装置图如图：

+MnO₂

常温条件下的有关数据如表所示：

	相对分子质量	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm-3	颜色	水溶性
对氯甲苯	126.5	7.5	162	1.07	无色	难溶
对氯苯甲酸	156.5	243	275	1.54	白色	微溶
对氯苯甲酸钾	194.5	具有盐的通性，属于可溶性盐

实验步骤：在装置A中加入一定量的催化剂、适量KMnO₄、100mL水；安装好装置，在滴液漏斗中加入6.00mL对氯甲苯，在温度为93℃左右时，逐滴滴入对氯甲苯；控制温度在93℃左右，反应2h，过滤，将滤渣用热水洗涤，使洗涤液与滤液合并，加入稀硫酸酸化，加热浓缩；然后过滤，将滤渣用冷水进行洗涤，干燥后称量其质量为7.19g。
回答下列问题：
(1)装置A的名称是____，根据上述实验药品的用量，该装置的最适宜规格为____(填标号)。
A.100mL          B.250mL        C.500mL          D.1000mL
(2)在装置中仪器B的作用是____。
(3)控制温度为93℃左右的方法是____。
(4)滤液中加入稀硫酸酸化，可观察到的实验现象是____。
(5)第二次过滤所得滤渣要用冷水进行洗涤，其原因是____，判断滤渣洗干净的操作和现象是____。
(6)本实验的产率是____(保留3位有效数字)。

【推荐2】某钠盐溶液可能含有阴离子NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、Br^-、I^-。为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色；
④加BaCl₂溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO₃酸化后，再加过量AgNO₃，溶液中析出白色沉淀。
根据上述实验判断，原溶液中一定存在的阴离子为__________，一定不存在的阴离子为__________，可能存在的阴离子为_________。

【推荐3】已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验：
①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685gX溶于水，加入含HCl 0.02000mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO₃溶液反应，得到4.305g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是___________(用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是___________；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na₂CO₃溶液反应得到Cl₂O，写出该反应的化学方程式：___________。