【推荐1】产自我国西北某盐湖的“块碱”是一种Na₂CO₃和NaCl的混合物。可通过以下方法对块碱样品的组成和含量进行分析测定。
Ⅰ.定性测定NaCl的存在_：
(1)取样品少许溶于水，加入足量稀硝酸充分反应后再滴加_________________溶液，能观察到有_______________________产生，说明块碱中含有NaCl。
Ⅱ.定量测定Na₂CO₃的含量：
准确称量w g样品置于如下装置中，向其中加入足量稀硫酸，通过测定生成气体的体积来求算Na₂CO₃的含量。请回答下列相关问题：
   
(2)测定装置中，导管a的作用是___________________________________________。
(3)为提高测定的准确度，溶液b最宜选用___________________________________。
①饱和食盐水     ②饱和NaHCO₃溶液   ③澄清石灰水   ④酸性KMnO₄溶液
(4)若根据所取样品的质量估计反应时产生的气体体积最多在30mL左右,则产生气体前对量气装置读数时，装置内的装液量和液面调节最为合理的是_______________________(填虚线框中对应这的字母编号)。
(5)用你以上所选出的最为合理的读数为起点，若终点读数为17.60mL，则反应所产生的气体的测定体积为_____________mL。若实验温度下的气体摩尔体积为V_mL^.mol^-1，由此可得出样品中Na₂CO₃的含量表达式为： __________________。

【推荐2】某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺中的几种，请填写下列空白：
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_______。
(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是_______。
(3)取(2)中的滤液，加入过量的碳酸钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，写出生成该白色沉淀的离子方程式为_______。
(4)原溶液可能大量共存的阴离子是_______(填字母)。

A．OH—

B．

C．

D．Cl—

【推荐3】实验室欲用碳酸钠晶体()配制5000.5的溶液，据此回答下列问题：
(1)需称量碳酸钠晶体___________g。(精确到小数点后一位)
(2)在配制的过程中一定不需要用到的仪器是___________(填字母)，还缺少的仪器有___________。
A．烧杯　　B．药匙　　C．玻璃棒　　D．托盘天平　　E．锥形瓶　　F．胶头滴管　G．量筒
(3)配制过程中，如果不小心加水超过刻度线，应该怎么办？___________。
(4)下列的实验操作可能导致配制的溶液浓度偏高的是___________(填字母)。

A．容量瓶内原来存有少量的水

B．定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出

C．碳酸钠晶体久置已部分失去结晶水

D．定容时俯视刻度线

(5)若碳酸钠晶体中混有少量的，简述检验其中的实验操作与现象：___________。

【推荐1】NaCl是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)元素Na的焰色呈_______色。价层电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na且原子，其价层电子轨道表示式为_______。
(2)KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是_______。
(3)在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得其中离子的几何构型为_______，中心原子的杂化方式为_______。
(4)NaCl晶体在50~300 GPa的高压下和反应，可以形成一种晶体，其立方晶胞如图所示(白球为Cl，黑球为Na)。

已知晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为，则该晶体的密度为_______(列出计算式)。

【推荐2】现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙以及物质C、D、E、F，它们之间能发生图中反应。(图中有些反应的产物和反应条件没有标出)

(1)金属A的化学式为_______，金属B的化学式为_______，乙的化学式为_______，丙的化学式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：
③_______；
④_______；
⑤_______。

【推荐1】某澄清溶液，可能含有、Na⁺、K⁺、Cl^-、、中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl₂溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
(1)第①步可以检验出的离子是____________。
(2)第②③步说明一定含有的离子是__________。
(3)从以上操作中，不能判断是否存在的离子是____，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：___________。

【推荐2】有一包白色固体粉末，其中可能含有KMnO₄、NaNO₃、BaCl₂、Na₂SO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体部分溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液于试管中，向该试管中加入足量硝酸银溶液产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原白色粉末中一定不含有的物质是__________(填化学式，下同)，一定含有的物质是_____________，可能含有的物质是______________。
(2)写出下列步骤中发生的离子方程式：
①________
②________
④_______

【推荐3】(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(M=392g/mol)又称摩尔盐，简称FAS，它是浅蓝色绿色晶体，可溶于水，难溶于水乙醇。某小组利用工业废铁屑进行下列实验。请按要求回答下列问题：
Ⅰ. FAS的制取。流程如下：
   
(1)步骤①加热的目的是_________________________。
(2)步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是(用离子方程式表示)： ______________。
Ⅱ.NH₄⁺含量的测定。装置如图所示：
   
实验步骤：①称取FAS样品a g，加水溶解后，将溶液注入Y中   
②量取b mL c₁ mol/LH₂SO₄溶液于Z中   
③向Y加入足量NaOH浓溶液，充分反应后通入气体N₂，加热(假设氨完全蒸出)，蒸氨结束后取下Z。   
④用c₂mol/LNaOH标准溶液滴定Z中过量的硫酸，滴定终点时消耗d mLNaOH标准溶液。
(3)仪器X的名称______________；N₂的电子式为______________。
(4)步骤③蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行处理的操作是__________________；NH₄⁺质量百分含量为(用代数式表示)__________________。
Ⅲ. FAS纯度的测定。称取FAS   m g样品配制成500 mL待测溶液。分别取20.00mL待测溶液，进行如下方案实验：
(5)方案一：用0.01000mol/L的酸性KMnO₄溶液进行滴定。滴定过程中需用到的仪器中(填图中序号)_________。滴定中反应的离子方程式为____________________。
   
①       ②     ③     ④          ⑤             ⑥        ⑦     ⑧
(6)方案二： 待测液 固体n g ；则FAS的质量百分含量为(用代数式表示)_____________________________。
(7)方案一、二实验操作均正确，却发现方案一测定结果总是小于方案二的，其可能的原因是_______________；为验证该猜测正确，设计后续实验操作为_________________，现象为______________。

【推荐2】（1）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A 萃取   B 升华     C 结晶     D 分液     E 蒸馏        F 过滤
①分离饱和食盐水与沙子的混合物。_________
②从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾晶体。_____
③分离CCl₄（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）的互溶混合物。________
④已知丙酮（C₃H₆O）通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL,沸点约为55°C。要从水与丙酮的混合液里将丙酮分离出来。____
⑤分离NaCl固体和单质碘固体的混合物。____
（2）某溶液中含有较大量的Cl^—、CO₃^2—、OH^—等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是。________
①滴加Ba(NO₃)₂溶液     ②过滤        ③滴加AgNO₃溶液       ④滴加Mg(NO₃)₂
A.①②③②④       B.④②③②①       C.①②④②③       D.④②①②③

【推荐3】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Cl^-、SiO₃^2-。取该溶液进行下列实验：
①用pH试纸检验该溶液呈强酸性；
②另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，当溶液呈碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
回答下列问题：
（1）根据上述实验现象，推断原溶液中肯定存在的离子是___，肯定不存在的离子是___，可能存在的离子是___。要检验可能存在的离子，可采用的实验方法是___。
（2）写出实验②中发生反应的离子方程式：___、___。